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可能用到的相對原子質(zhì)量O－16 Al－27 Si－28 Cl－35．5 Ca－40Fe－56 Cu－64 Ba－137 Ce－140 pb－207一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求。）1．下列說法不正確的是 （ ）A．有科學(xué)家稱硅是“21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。 B．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸。 C．漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池及環(huán)境的消毒刑， D．鋁熱反應(yīng)常被用于野外焊接鋼軌，說明鋁的氧化性很強(qiáng)。2．（Y為元素釔）是磁懸浮列車中的重要超導(dǎo)材料，關(guān)于的說法不正確的是（ ） A．屬于金屬元素 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為50 C．原子的核外電子數(shù)是39 D．和是兩種不同的核素考點：考查原子結(jié)構(gòu)的知識。3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ） A．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為3NA B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NH3中含有共價鍵的數(shù)目為NA C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3 NA D．標(biāo)況下，11.2L SO3所含的分子數(shù)目為0.5NA4．下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A．向氧化鐵中加入氫碘酸：Fe2O3＋6H＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2＋3H2O B．Cu片插入FeCl3溶液中：Cu＋Fe3＋Fe2＋＋Cu2＋ C．向Al2（SO4）3溶液中加入過量的氨水：Al3+＋4NH3?H2O＋4＋2H2O D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：H＋＋＋Ba2＋＋OH－BaSO4↓＋H2O考點：考查離子方程式書寫的知識。5．將足量NO2通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是 （ ）A．Fe2＋、CH3COO－、、Na＋ B．Ca2＋、K＋、Cl－、 C．、Al3＋、、Cl－ D．K＋、Na＋、、6．水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋a OH－Y＋＋2H2O下列說法中，不正確的是 （ ） A．S2O32-是還原劑 B．Y的化學(xué)式為Fe2O3 C．a(chǎn)＝4 D．每有1mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電于總數(shù)為4 mol7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是 （ ）A．含20.0g NaOH的稀溶液與足量的稀硫酸完全中和，放出28．7kJ的熱量，則表示中[和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）＋H2SO4（aq）＝Na2SO4（aq）＋2H2O（l） △H＝－114．8kJ／molB．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）＋O2（g）SO3（g） △H＝－98．32kJ／mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196．64kJC．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）； △H＝－483．6kJ／mol，則H2的燃燒熱為241．8kJ／molD．已知①S（s）＋O2（g）＝SO2（g）； △H1 ②S（g）十O2（g）＝SO2（g）；△H2 則△H1＞△H28．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是 （ ）來看。若成紫色則含有K+，否則不會K+。錯誤。D只有加入氫氧化鈉至溶液顯堿性時再加熱并用濕潤的紅色試紙檢驗若變紅，才能證明含有NH4+。否則不含NH4+。考點：考查離子的檢驗的知識。9．2a LFe2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合液分成兩等份，向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的完全沉淀；向另一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為（ ）mol?L－1 A． B． C． D．10．下列實驗操作不正確的是 （ ）A．用濃硫酸配制一定濃度的稀硫酸時，用量筒量取濃硫酸倒入盛水的燒杯中稀釋，且用水洗滌量筒，洗滌液一并注入燒杯。 B．除去Fe（OH）3膠體中混有的Cl－離子，可用滲析的方法 C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出 D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱考點：考查混合物的分離、濃硫酸的稀釋等問題的知識。11．在某稀溶液中含有0．1mol HNO3和x mol 0．1mol，向其中加入9．6 g銅粉，充分反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2．24L，則x值至少為 （ ） A．0．1 B．0．12 C．0．15 D．0．212．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（ ）A．甲裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng) B．乙裝置：橡皮管的作用是平衡壓強(qiáng)，使水順利流下 C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性 D．丁裝置：可收集二氧化碳或氨氣收集二氧化碳時是長進(jìn)短出；收集氨氣時是短進(jìn)長出。故 可用于收集二氧化碳或氨氣。正確�？键c：考查所以裝置的應(yīng)用的知識。13．已知A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是 （ ） A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸 B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì) C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)14．熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。其基本結(jié)構(gòu)如圖所示，作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為： PbSO4＋2LiCl＋CaCaCl2＋Li2SO4＋Pb。下列有關(guān)說法正確的是 ）A．正極反應(yīng)式：Ca＋2Cl－－2e－CaCl2B．常溫時，在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn) C．放電過程中，Li＋向負(fù)極移動 D．每轉(zhuǎn)移0．1 mol電子，理論上生成20．7 g Pb【答案】B【解析】試題分析：該電池鈣作負(fù)極，硫酸鉛作正極。負(fù)極反應(yīng)式是：Ca─2e-=Ca2+。正極的電極式是： PbSO4+2e-=Pb+SO42-�；旌衔锸軣崛廴诤�，電池即可瞬間輸出電能。所以在常溫下在正負(fù)極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)。在PbSO4＋2LiCl＋CaCaCl2＋Li2SO4＋Pb中產(chǎn)生1mol的鉛即207g,轉(zhuǎn)移電子2mol.所以理論上生成20．7 g Pb，轉(zhuǎn)移0．2 mol電子。選項為：B。考點：考查原電池反應(yīng)原理及應(yīng)用的知識。15．將35．8 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生6．72 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。另取等質(zhì)量的該合金溶于過量的稀硝酸中，生成13．44 LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為 （ ） A．50．8 g B．66．4 g C．44．8g D．39．2g16．用NaHCO3和KHCO3組成的混合物分別與三份同濃度的鹽酸進(jìn)行反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下：則下列結(jié)論中不正確的是 （ ）A．鹽酸物質(zhì)的量濃度為1．5 mol／L，B．15．7g混合物與鹽酸反應(yīng)后有剩余C．加入9．2 g混合物時消耗HCl 0．1 molD．混合物中NaHCO3和KHCO3的質(zhì)量比為1 ：1二、填空及解答題（本題包括5小題，共52分）17．（8分）在Na＋濃度為0． 5mol／L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：取該溶液100mL進(jìn)行如下實驗（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：試回答下列問題： （1）實驗Ⅰ能確定一定不存在的陽離子是____________。 （2）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“?”）（3）判斷K＋是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由_____________�！敬鸢浮�(1)Ag+ 、Mg2+、 Ba2+ (2)c(NO3-)=？c(CO32-)=0.25mol/L c(SiO32-)=0.4mol/L c(SO42-)=0mol/L(3)存在，其最小濃度為0.8mol/L18．（18分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用所示實驗裝置進(jìn)行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）。請按要求填空： （1）利用B裝置可制取的氣體有__________（填2種）。 （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實驗。 若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分成兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結(jié)論如下：請你評價實驗Ⅱ結(jié)論是否合理?_____________；理由：______________。 （3）請利用上述A、C裝置設(shè)計一個簡單的實驗，驗證Cl2和Br2的氧化性強(qiáng)弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）_____________。 （4）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝足量濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗。 ①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。 ②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是_______________________。 ③試管丁中的NO2與一定量的O2混合充滿后倒插水中，試管9／10充滿水，則原試管丁中的混合氣體平均相對分子質(zhì)量可能為_________。（只填一種即可，保留二位小數(shù)） 綠色氣體生成，試管中溶液有無色變?yōu)槌壬�，證明Cl2的氧化性強(qiáng)于Br2；（4）①銅和濃硝酸反應(yīng)的方程式是Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O; ②，使燒杯中的水進(jìn)考點：考查氣體的制備及NO2與O2混合氣體與水反應(yīng)的情況的計算的知識。19．（ 12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。 請回答下列問題： （1）元素D在周期表中的位置_______________________。 （2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）___________. （3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有________________. （4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子【解析版】河南省南陽市五校聯(lián)誼2014屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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