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江西省上饒市2012屆高三下學(xué)期第一次高考模擬考試
化學(xué)
7．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是
A．人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物
B．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
C．棉、麻、絲、毛燃燒后都只生成CO2和H2O
D．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A．1ol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子
B．0.1ol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒
C．常溫常壓下16ｇO2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子
D．電解精煉銅時(shí)每轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32ｇ銅
9．下列各組離子在溶液中能大量共存，且加人過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
A．Al3+、Na+、SO2—4、NO—3B．K+、Na+、SiO2—3、ClO—
C．Fe2+、K+、SO2—4、Cl—D．Ca2+、g2+、HCO—3、NO—3
10．將pH相同的三種酸性溶液露置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的ｐH隨時(shí)間的變化情況如圖所示：則a、b、c三種溶液分別可能為：
A．H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液
B．氯水、稀HNO3溶液、NH4Cl溶液
C．H2SO3溶液、稀HCl溶液、氯水
D．H2S溶液、濃鹽酸、H¬2SO3溶液
11．乙醇燃料電池中采用磺酸類質(zhì)子溶劑，電池總反應(yīng)為：
C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列說法錯(cuò)誤的是
A．電池工作時(shí)，質(zhì)子向電池的正極遷移
B．電池工作時(shí)，電流由b極沿導(dǎo)線流向a極
C．a(chǎn)為負(fù)極，電極反應(yīng)式是：
C2H5OH＋3H2O＋12e—＝2CO2＋12H+
D．b為正極，電極反應(yīng)式是4H+＋O2＋4e—＝2H2O
12．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，甲與丙同主族，丁元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法正確的是
A．原子半徑：甲＜乙＜丙＜丁
B．單質(zhì)的還原性：乙＜甲＜丙＜丁
C．乙、丙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩相互反應(yīng)
D．甲、乙、丙、丁的單質(zhì)一定條件下都能和氧氣直接化合
13．檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是
A．它的一氯代物有6種
B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C．它和丁基苯（ ）互為同分異構(gòu)體
D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)
26．（14分）能問題是人類社會(huì)面臨的重大題，日本大地震引起的核泄漏事故引起了人們對(duì)核能的恐慌。而甲醇是未重要的綠色能之一。
（1）已知：在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22．68ｋＪ。請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式。 。
（2）目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO＋H2）合成甲醇：

甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示：
①合成甲醇反應(yīng)的△H 0。（填“＞”、
“＜”或“＝”）
②其它條件不變，將E點(diǎn)的容積壓縮到原
的1／2，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率 。
（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時(shí)?（CH3OH）／c（CO） 。（填“增大”、
“減小”或“不變”）
③230℃時(shí)，平衡常數(shù)Ｋ＝1。若其它條件不變，將溫度升高到450℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K L。（填“＞、＜或＝”）
（3）下列有關(guān)甲醇的說法正確的是
A．甲醇能使蛋白質(zhì)變性
B．甲醇能發(fā)生消去反應(yīng)
C．甲醇不能被催化氧化
D．甲醇與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)劇烈
（4）利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如右圖所示的裝置：
寫出a極的電極反應(yīng)式 。
27．（14分）已知A、B、D、E四種物質(zhì)中均含有同一種短周期元素，該元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D為氣體單質(zhì)，E為黑色粉末。右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中E均起催化作用（某些產(chǎn)物已略去）。則：
（1）A的化學(xué)式為 ；B的電子式為 。
（2）已知E與含A中某元素的濃酸在一定條件下反應(yīng)，
產(chǎn)生一種含有該元素的氣體X。甲同學(xué)為探究該氣體
的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下圖裝置（III中夾持裝置已略去）。

①寫出I中反應(yīng)的離子方程式 。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)在裝置III中觀察到a、b試紙均褪色，而沒有出現(xiàn)“a無明顯現(xiàn)象”這一預(yù)期現(xiàn)象，為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，他�?（填裝置序號(hào)）之間又添加了一個(gè)裝置，該裝置的作用是 。
③IV中的溶液先變藍(lán)色隨后又褪色，甲同學(xué)猜想褪色的原因是又發(fā)生了如下，請(qǐng)完成該反應(yīng)（系數(shù)為“1”可以省略）：
＋ I2＋ ＝ ＋ HIO3
④裝置V的作用是 。
28．（15分）
A．J是日常生活中常見的兩種金屬，這兩種金屬和NaOH溶液組成原電池，A作負(fù)極； F常溫下是氣體，各物質(zhì)有以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及條件略去）。

請(qǐng)回答以下問題：
（1）寫出原電池的負(fù)極反應(yīng)方程式
（2）常溫時(shí)pH＝12的C溶液中，溶質(zhì)的陽離子與溶質(zhì)的陰離子濃度之差為 （寫出計(jì)算式）；相同條件下，等濃度的C溶液與CH3COONa溶液中，C的陰離子與CH3COO—濃度的大小關(guān)系：前者 后者（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
（3）寫出②的化學(xué)方程式
（4）含A元素的某鹽X常做凈水劑，X做焰
色反應(yīng)時(shí)，透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察火焰
呈紫色。
①X的水溶液與NaHCO3溶液混合，反
應(yīng)的離子方程式為
②500ｍＬＸ的溶液與Ba（OH）2反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量
與加入Ba（OH）2物質(zhì)的量的關(guān)系如圖：
請(qǐng)回答：X晶體的俗名為 ；其溶液的物質(zhì)的量濃度為 ol/L。
36．［化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)］（15分）
隨著能問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究越發(fā)受到發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳（ｎFe2O4）可用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，nFe2O4的制備流程如下：

（1）原料Fe（NO3）n中n＝ ，投入原料Fe（NO3）n和n（NO3）2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為 。
（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是 ；
步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是 。
（3）利用nFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：
，請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：
①若 ，中Fe2+占全部鐵元素的百分率為 。
②該化學(xué)循環(huán)制氫的優(yōu)點(diǎn)有（答兩點(diǎn)即可） 。
③該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的方向是 。
37．［化學(xué)—選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
W、X、Y、Z、N是短周期元素，它們的核電核數(shù)依次增大。

（1）W單質(zhì)的化學(xué)式為 ，Z元素原子核外有 個(gè)原子軌道填充了電子。
（2）W和X形成的化合物中的共價(jià)鍵按原子軌道的重疊方式屬于 鍵。
（3）Y、Z和N三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)?（填元素符號(hào)）。
（4）Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于 晶體。
（5）Y晶體的堆積方式如右圖所示，晶胞中Y原子的配位數(shù)為 。
（6）不用電解Y與N熔融化合物的方法生產(chǎn)Y單質(zhì)的原因是 。

38．【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）
某烴A是乙烯的同系物，A與乙烯一樣，都是重要的化工原料。已知A與氫氣的相對(duì)密度為21，由A經(jīng)下列反應(yīng)可得到G、H兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。

請(qǐng)回答下列問題：
（1）E不能使溴的四氯化碳溶液褪色，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；
（2）由A生成B和H的反應(yīng)方程式分別為 ； ；
（3）一定條件下，2ol F之間脫去1ol水生成一種具有芳香氣味的物質(zhì)I，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
（4）I能發(fā)生的反應(yīng)有： ；
A．取代反應(yīng)　　B．消去反應(yīng)　　C．水解反應(yīng)　　D．中和反應(yīng)　　
E．氧化反應(yīng)
（5）F的一種同分異構(gòu)體中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

化學(xué)部分答案
一、
7．B 8．C 9．A 10．A 11．C 12．D 13．D
二、非
26． （本題共14分）
（1）CH3OH（l）+3/2O2（g） CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=－725．8 •ol-1 （（2分 ）

（2）①< ②加快 增大 ③ < （8分）
（3）A （2分）
（4） O2+4e- +2H2O-==4OH- （2分）
27．（14分）（1） （2分） （2分）
（2）① nO2+4H++2Cl- n2++Cl2↑+2H2O（2分 ）
②裝置II和III（2分） 除去氯氣中的水蒸氣（或：干燥氯氣）（2分）
③ 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2 HIO3 （2分,全對(duì)給分）
④ 吸收尾氣，防止Cl2污染環(huán)境（合理解答均可）（2分）
28．（15分）
Ⅰ．（1）Al+4OH-?3e- = AlO2-+2H2O （3分）
（2）10-2?10-12 ol/L或c（OH-）?c（H+） （2分） < （2分）
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O （2分）
（4）①Al3++3HCO3- = Al（OH）3↓+3CO2↑ （2分） ②明礬（2分）； 1ol/L（2分）
36．（1）3（2分） 2:1（2分） （2）充分反應(yīng)、沉淀完全（2分） 洗滌至流出液呈中性、
（3）①80%（3分） ②具有過程簡(jiǎn)單、節(jié)約能量、無污染、物料廉價(jià)并可循環(huán)使用及氧氣和氫氣在不同步驟生成，因此不存在高溫氣體分離等優(yōu)點(diǎn)（2分）
③尋找合適的催化劑，使nFe2O4分解溫度降低或找分解溫度更低的氧化物（2分）
37． ［化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）
（1）H2 （2分） 8（2分） （2） （2分） （3）C1 ?Si ?Al （2分）
（4） 原子（2分） （5）12（2分 ） （6）AlCl3熔化無自由移動(dòng)的離子（3分）

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