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以下是逍遙右腦為大家整理的關(guān)于《2018年高三化學(xué)學(xué)期期中考試題》，供大家學(xué)習(xí)參考！

高三化學(xué)
本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，共20小題，滿分100分，考試時間100分鐘
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 　Fe56 Cu64
第Ⅰ卷(選擇題，共48分)
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
1．示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現(xiàn)化學(xué)知識，下列示意圖或圖示正確的是（ ）

2．下列敘述正確的是（ ）
A．電解質(zhì)和非電解質(zhì)一定都是化合物
B．我們把微粒大小在1nm～100nm的粒子稱為膠體
C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上
D．試管、坩堝、蒸發(fā)皿均是可以直接加熱的玻璃儀器
3．下列實驗操作導(dǎo)致所讀出的數(shù)值比真實值小的是（假設(shè)其他操作均正確）（ ）
A．滴定終點時對滴定管仰視讀數(shù)：28.80mL
B．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數(shù)的和為8.6g
C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應(yīng)的溫度：30.4oC
D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數(shù)：5.8mL
4．相同狀況下，n mol氫氣和n mol二氧化碳的體積相同，下列解釋比較全面的是：①n mol氫氣和n mol二氧化碳所含的氣體分子數(shù)目相同；②相同狀況下，氫分子間的平均距離和二氧化碳分子間的平均距離大致相等；③氫分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①④ D．①③
5．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考察每一個操作時，假設(shè)其它操作均正確）（ ）

A．海帶灼燒成灰 B．過濾得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯
6．下列說法正確的是（ ）
A．堿金屬原子均易失去最外層電子達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故堿金屬原子表現(xiàn)出較強還原性
B．在Al(OH)3膠體中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解
C．某化合物在無色的酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，則該化合物一定為含鈉元素的鹽
D．由于水、苯和四氯化碳均為無色透明液體，所以水不能區(qū)分苯和四氯化碳
7．下列化學(xué)用語表達正確的是（ ）
A．蘇打溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：HCO3－＋H+ === CO2↑＋H2O
B．氨氣溶于水顯堿性的原因：NH3+ H2O === NH3•H2O ===NH4++ OH－
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：
Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
D．CO2通入到純堿飽和溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓
8．右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。據(jù)此下列說法中，正確的是：（ ）
A．該硫酸可以用來干燥碘化氫
B．1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生2gH2
C．配制200ml 4.6mol/l 的稀需取該硫酸50ml
D．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液沖洗
9．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）（ ）
A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
B．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA
D．2.3gNa與氧氣完全反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.1 NA到0.2 NA之間
10．在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分數(shù)是（ ）
A．40% B．33.3% C．60% D．36%
11．某混合氣體中各氣體的質(zhì)量分數(shù)為N2 14%，CO2 22%，CH4 64%，則此混合氣體對氫氣的相對密度為（ ）
A．10 B．14.2 C．20 D．32
12．將1molN2和3molH2進行合成氨試驗后，測得反應(yīng)后混合氣體（N2、H2和NH3）的平均摩爾質(zhì)量為10.2g•mol-1，則N2的轉(zhuǎn)化率約為（ ）
A．18% B．20% C．25% D．33%
13．實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是（ ）
A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−
C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl− D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
14．將質(zhì)量分數(shù)為2w，物質(zhì)的量濃度為C1的硫酸加水稀釋到質(zhì)量分數(shù)為w，物質(zhì)的量濃度為C2，則C1、C2滿足 （ ）
A．C1=2C2 B．C1＜2C2 C．C1＞2C2 D．2C1=C2
15．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是（ ）
A．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
C．硫酸銅的溶解度 D．溶液中Cu2+的數(shù)目
16．已知溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，現(xiàn)向100mL的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（標準狀況），充分反應(yīng)后測得溶液中Cl−和Br− 的物質(zhì)的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A．2mol•L-1 B．1mol•L-1 C．0.4mol•L-1 D．0.2mol•L-1
第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）
二、（本題包括1小題，共18分）
17. （18分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料。某學(xué)生活動小組為探究它們的性質(zhì)并測定某天然堿的成分進行了下述實驗。
Ⅰ. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是(寫離子方程式)_______________；向上述溶液中滴入過量CaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____________________________。
Ⅱ. 某天然堿的組成為aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O(a、b、c為正整數(shù))。現(xiàn)用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)確定其組成，其中天然堿樣品質(zhì)量為7.3g。實驗時忽略裝置內(nèi)空氣中的CO2和水蒸氣。

請回答：
(1) 在用托盤天平稱量樣品時，如果天平指針向左偏轉(zhuǎn)，說明__________________；
(2) NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為______________________________________；
(3) E處堿石灰的作用__________________________________________；
(4) 反應(yīng)停止后打開活塞K，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，該步驟的目的是____________________；
三（本題包括1小題，共9分）
18．（9分）我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，1982年我國發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質(zhì)和化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應(yīng)包括以下兩個反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：HgS+O2 Hg+SO2
反應(yīng)Ⅱ：4HgS+4CaO 4Hg+3CaS+CaSO4
請試完成下列各小題：
（1）HgS與氧氣反應(yīng)，氧化劑是 。
（2）請標出反應(yīng)Ⅱ中電子轉(zhuǎn)移的方向和目 。
（3）得到的汞中含有銅等雜質(zhì)，工業(yè)上常用5%的硝酸洗滌，寫出除去少量銅雜質(zhì)反應(yīng)的離子方程式： 。
四、（本題包括1小題，共15分）
19．（15分）A~Ⅰ分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，其中A、Ⅰ為常見金屬，它們之間相互關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）寫出C、G物質(zhì)的化學(xué)式。C ：G 。
（2）寫出①、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式。
反應(yīng)①： 。
反應(yīng)⑥： 。
（3）從能量變化的角度看，①②③反應(yīng)中屬于△H五、計算題（本大題包括1小題，共10分）
20．（10分）10 mL含有a mol HCl的稀鹽酸和10 mL含有b molNa2CO3的稀溶液，按下圖方式分別緩慢向?qū)Ψ饺芤褐械渭�，并不斷搖動試管，試分析下表并完成各題：（題中氣體體積均在標準狀況下測定，且不考慮氣體在水中的溶解）

（1）表中對應(yīng)過程的離子反應(yīng)方程式：
① ；③ 。
（2）上述所測六種情況下氣體體積V1、V1'、V2、V2'、V3、V3'中為0的有 。
（3）V3與V3'的大小關(guān)系為V3 V3'（用“<” 、“>” 或“=”填空）
（4）若a=0.01，b=0.008，則V2= mL、V2'= mL。

2018?2018學(xué)年學(xué)期期中試卷
高三化學(xué)
參考答案
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A C B D B D C
題號 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 B C A D D C B A
二、（本題包括1小題，共18分每）
17．（18分）Ⅰ. CO2－ 3＋H2O HCO－+ 3+OH-；（3分）
產(chǎn)生白色沉淀，且溶液紅色褪去；（3分.只寫一種現(xiàn)象給1分）
Ⅱ.⑴樣品重于砝碼 （3分）
⑵2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3分）
⑶防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管D中（3分）
⑷使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2和水蒸氣被充分吸收（3分）
三（本題包括1小題，共9分）
18．（10分）（1）HgS和O2 （3分.只寫一種給1分）
（2）
（3分）
（3）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO +4H2O （3分）
四、（本題包括1小題，共15分）
19．（1）FeCl2（3分） Al2O3－ （3分）
（2）反應(yīng)① 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe （3分）
反應(yīng)⑥ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3分）
（3） ①② （3分）
五、計算題（本題包括1小題，共10分）
20．（1）①CO32－+H+ = HCO3（2分）
③CO32－+2H+ = CO2↑+H2O（2分）
（2）V1（1分）
（3）=（1分）
（4）V2=44.8mL（2分）、V2'=112mL（2分）