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分子結(jié)構(gòu)在很大程度上影響了化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)性、極性、相態(tài)、顏色、磁性和生物活性，下面是化學(xué)網(wǎng)整理的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)專(zhuān)題訓(xùn)練，請(qǐng)考生練習(xí)。

1.以下現(xiàn)象與核外電子的躍遷有關(guān)的是

①霓虹燈發(fā)出有色光 ②棱鏡分光 ③激光器產(chǎn)生激光 ④石油蒸餾 ⑤凸透鏡聚光 ⑥燃放的焰火，在夜空中呈現(xiàn)五彩繽紛的禮花 ⑦日光燈通電發(fā)光 ⑧冷卻結(jié)晶

A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦

【答案】

2.下列說(shuō)法中正確的是

A.分子中共價(jià)鍵鍵能越高，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定

B.元素周期表中的ⅡA族和ⅦA族元素的原子間不能形成共價(jià)鍵

C.水分子可表示為HOH ，分子中鍵角為180

D.N-N、N=N、NN鍵能之比為1.00: 2.17 : 4.90 ，說(shuō)明N2分子中鍵鍵能 鍵鍵能

【答案】

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O

C.NaC1和HC1 D.CC14和KC1

【答案】B

【解析】

試題分析：A.SO2和SiO2均含有共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物，但SO2是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，A錯(cuò)誤;B.CO2和H2O均含有共價(jià)鍵，都是共價(jià)化合物，且都是分子晶體，B正確;C.NaC1是含有離子鍵的離子化合物，屬于離子晶體。HC1是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，屬于分子晶體，C錯(cuò)誤;D.CC14是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，屬于分子晶體，KC1是含有離子鍵的離子化合物，屬于離子晶體，D錯(cuò)誤，答案選B。

考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵、化合物及晶體類(lèi)型判斷

4.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)用語(yǔ)的說(shuō)法正確的是

A.NH3的空間構(gòu)型為三角錐形

B.1個(gè)二氧化碳分子中存在2個(gè)共用電子對(duì)

C.NaOH和Na2O中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同

D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】

試題分析：A、NH3中N原子的雜化方式為sp3，則NH3的空間構(gòu)型為三角錐形，故A正確;B、1個(gè)二氧化碳分子中存在4個(gè)共用電子對(duì)，故B錯(cuò)誤;C、NaOH中含有離子鍵和共價(jià)鍵，Na2O只含有離子鍵，故C錯(cuò)誤;D、PCl5中P原子、BF3中B原子都不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與化學(xué)用語(yǔ)。

5.關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說(shuō)法不正確的是( )

A.鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù)

B.通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小

C.鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)化合物越穩(wěn)定

D.同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循：叁鍵雙鍵單鍵

【答案】C

【解析】

試題分析：A.鍵角和鍵長(zhǎng)都是確定多分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù)，正確;B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是斷裂反應(yīng)物的化學(xué)鍵與形成生成物的化學(xué)鍵釋放的鍵能的差值，因此通過(guò)反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小，正確;C.鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，錯(cuò)誤;D.同種原子間形成的共價(jià)鍵數(shù)目越多，結(jié)合的就越牢固，鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循：叁鍵雙鍵單鍵，正確。

考點(diǎn)：考查鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系的知識(shí)。

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是

A、氯化氫溶于水 B、加熱氯酸鉀使其分解

C、碘升華 D、氯化鈉溶于水

【解析】

試題分析：A、氯化氫溶于水，電離產(chǎn)生H+、Cl-，斷裂共價(jià)鍵，錯(cuò)誤。B、加熱氯酸鉀使其分解，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生KCl和O2，斷裂化學(xué)鍵，同時(shí)也形成了新的化學(xué)鍵，錯(cuò)誤。C、碘是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，碘升華時(shí)克服的是分子間作用力，與分子內(nèi)的共價(jià)鍵無(wú)關(guān)，。D、氯化鈉溶于水，斷裂離子鍵。因此變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是碘升華。選項(xiàng)是C。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)變化與化學(xué)鍵的關(guān)系的知識(shí)。

以下各組中的兩物質(zhì)在發(fā)生相應(yīng)變化時(shí)所克服的微粒間的作用力完全相同的是

A.蔗糖溶于水和H2SO4溶于水

B.金剛石熔化和冰熔化

C.干冰升華和液溴揮發(fā)

D.食鹽粉碎和冰粉碎

【解析】

試題分析：A.蔗糖溶于水H2SO4溶于水B.金剛石熔化冰熔化C.干冰升華和液溴揮發(fā)D.食鹽粉碎和冰粉碎

考點(diǎn)：考查微粒間作用力判斷

8.下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是

A.Na2O2和NaOH B.CH3COONa和NaOH

C.CCl4H2O D.CO2和H2O2

【答案】C

【解析】Na2O2中的共價(jià)鍵為非極性鍵，NaOH中的共價(jià)鍵為極性鍵; CH3COONa中含有非極性鍵，NaOH中沒(méi)有非極性鍵;H2O2中含有非極性鍵，CO2中沒(méi)有。

9.0.01mol氯化鉻(CrCl36H2O)在水溶液中用過(guò)量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能是( )

A.[Cr(H2O)6]Cl3 B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O

C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl2H2O D.[Cr(H2O)3Cl3]3H2O

【答案】B

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知，氯化鉻(CrCl36H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻(CrCl36H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl36H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O，故選B.

考點(diǎn)：配合物的成鍵情況

10.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微觀粒子之間的不同作用力，下列物質(zhì)：Na2O2、SiO2、NH4Cl、金剛石、CaH2、白磷，其中含有兩種結(jié)合力的組合是

A. B. C. D.

【答案】C

【解析】

試題分析：Na2O2中鈉離子與過(guò)氧根離子之間形成離子鍵，過(guò)氧根離子中氧原子之間形成共價(jià)鍵，含有離子鍵和共價(jià)鍵兩種作用力，故正確;

SiO2是原子晶體，只存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤;

氯化銨是離子化合物，銨離子與氯離子為離子鍵，氮與氫之間為共價(jià)鍵，故正確;

金剛石是原子晶體，只存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤;

氫化鈣屬于離子晶體，鈣離子與氫離子之間形成離子鍵，中只存在離子鍵，故錯(cuò)誤;

白磷屬于分子晶體，白磷分子中磷原子之間形成共價(jià)鍵，分子間存在分子間作用力，故正確.

故選：C。

考點(diǎn)：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別。

11.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)業(yè)語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()

【答案】 D

【解析】 A項(xiàng)，該模型為球棍模型，錯(cuò)誤;B項(xiàng)，NH4I的電子式為，錯(cuò)誤;C項(xiàng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)示意圖為，錯(cuò)誤;D正確。

12.下列敘述正確的是

A.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)都是共價(jià)化合物

B.含有共價(jià)鍵的化合物都是共價(jià)化合物

C.凡是能電離出離子的化合物都是離子化合物

D.凡是含有離子鍵的化合物都是離子化合物

【答案】D

【解析】

試題分析：A.非金屬原子間以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能是單質(zhì)如H2、N2、O3等，也可能是共價(jià)化合物H2O、CH4、CO2等。錯(cuò)誤。B.共價(jià)鍵存在與單質(zhì)，如N2、O2;共價(jià)化合物如H2O、HCl;離子化合物。如NaOH、Na2O2等。所以含有共價(jià)鍵的化合物不一定共價(jià)化合物。錯(cuò)誤。C.各種金屬都含有金屬陽(yáng)離子和自由電子。因此能電離出離子的化合物不一定是離子化合物。D.離子化合物一定都含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。所以含有離子鍵的化合物都是離子化合物。正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵與化合物的關(guān)系的知識(shí)。

13.三氯化磷分子的空間構(gòu)型是三角錐形而不是平面正三角形，下列關(guān)于三氯化磷分子空間構(gòu)型理由的敘述，不正確的是

A.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)，鍵角都相等

B.PCl3分子中的P-Cl鍵屬于極性共價(jià)鍵

C.PCl3分子中三個(gè)共價(jià)鍵鍵能，鍵角均相等

D.PCl3是非極性分子

【答案】D

【解析】

試題分析：A、PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵完全相同，所以鍵長(zhǎng)、鍵角都相等，故A正確;B、不同非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，則分子中P-Cl鍵是極性共價(jià)鍵，故B正確;C、PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵完全相同，所以鍵能，鍵角均相等，故C正確;D、PCl3分子中存在P-Cl極性鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子，故D錯(cuò)誤;故選D。

【考點(diǎn)定位】考查鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用

【名師點(diǎn)晴】本題考查了判斷分子空間構(gòu)型，鍵能、鍵長(zhǎng)，鍵角的判斷。鍵能和鍵長(zhǎng)是共價(jià)鍵穩(wěn)定性的重要參數(shù)，鍵角是分子在空間立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，要學(xué)會(huì)根據(jù)這些參數(shù)分析判斷分子的結(jié)構(gòu)。PCl3分子中三個(gè)P-Cl鍵完全相同，所以鍵能、鍵長(zhǎng)，鍵角都相等;分子中P-Cl鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵，分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，為極性分子。

14.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正確的是

A.直線形;三角錐形 B.V形;三角錐形

C.直線形;平面三角形 D.V形;平面三角形

【答案】D

【解析】

試題分析：H2S中成鍵電子對(duì)數(shù)為2,還有2對(duì)孤電子對(duì)，由于它們間的排斥作用，導(dǎo)致該分子是V形結(jié)構(gòu)，BF3中成鍵電子對(duì)數(shù)為3，沒(méi)有孤子對(duì)，故分子結(jié)構(gòu)是平面三角形，故D正確。

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