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高中學(xué)習(xí)是一個(gè)系統(tǒng)的過(guò)程，大家一定要好好把握高中，化學(xué)網(wǎng)小編為大家整理了高三化學(xué)同步練習(xí)題參考，希望大家喜歡。

【復(fù)習(xí)目標(biāo)】

1、使學(xué)生理解離子鍵的概念，能熟練用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。?

2、使學(xué)生理解共價(jià)鍵的概念，能熟練用電子式表示共價(jià)化合物及其形成。

3、使學(xué)生掌握判斷離子鍵、共價(jià)鍵的方法。

【復(fù)習(xí)重點(diǎn)】

離子鍵、共價(jià)鍵的概念及表示方法

【復(fù)習(xí)過(guò)程】

例1、關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是 ()

A、分子間形成的氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高

B、冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵

C、每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵

D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

例2、(00年全國(guó)，11)下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類(lèi)型的是 ()

A.食鹽和蔗糖熔化B.鈉和硫熔化

C.碘和干冰升華D.二氧化硅和氧化鈉熔化

考點(diǎn)1、化學(xué)鍵

一、化學(xué)鍵與分子間作用力

1、化學(xué)鍵與分子間作用力的比較

化學(xué)鍵 分子間作用力

(1)概念相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用物質(zhì)的分子間存在的微弱的相互作用

(2)種類(lèi) 離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵

(3)能量一般為：120kJmoll800kJmoll約幾個(gè)至幾十個(gè)kJmoll

(4)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)

2、離子鍵和共價(jià)鍵的比較

鍵型離子鍵共價(jià)鍵

(1)概念使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用原子間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用

(2)成鍵微粒離子原子

(3)形成條件活潑金屬與活潑非金屬結(jié)合時(shí)形成離子鍵非金屬元素之間相互化合時(shí)易形成共價(jià)鍵

二、離子的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、離子的結(jié)構(gòu)特征

(1)離子電荷：離子所帶的電荷就是原子在形成化學(xué)鍵時(shí)得或失的電子數(shù)，離子符號(hào)與標(biāo)價(jià)符號(hào)不同。

(2)電子層結(jié)構(gòu)：主族元素的離子電子層結(jié)構(gòu)一般是飽和，副族和第VIII族元素的離子電子層結(jié)構(gòu)一般是不飽和的。

(3)離子半徑

①同種元素不同價(jià)態(tài)微粒：電荷越高，半徑越小。

如：r(H-) r(H) r(H+)，r(Fe) r(Fe2+) r(Fe3+)。

②等電子離子：隨核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。

如：r(N3-) r(O2-) r(F-) r(Na+) r(Mg2+) r(A13+)

③同主族元素的同價(jià)態(tài)離子：隨核電荷數(shù)的增大，離子半徑減小。

如：r(Li+) r(Na+) r(K+) (Rb+) r(Cs+)

④同周期元素的簡(jiǎn)單離子：陰離子半徑大于陽(yáng)離子半徑。

如：r(S2-) r(Cl-) r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)

2、離子的性質(zhì)

離子和相應(yīng)的原子由于結(jié)構(gòu)不同，因此，性質(zhì)也不同;金屬原子只有還原性，而最高價(jià)金屬離子只有氧化性，且金屬的還原性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性越弱;非金屬原子一般具有氧化性，而最低價(jià)非金屬離子只有還原性，且非金屬原子氧化性越強(qiáng)其對(duì)應(yīng)陰離子還原。

性越弱。

例3、下列化合物中陰離子半徑和陽(yáng)離子半徑之比最大的是 ()

A.LiI B.NaBr C.KCI D.CsF

例4、下列有關(guān)陽(yáng)離子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 ()

①陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的 ②非金屬原子不能形成陽(yáng)離子 ③陽(yáng)離子的電子排布一定與稀有氣體相同 ④陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù) ⑤陽(yáng)離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子

A.①④ B.②④ C.①②③ D.①②③④⑤

例5、下列說(shuō)法正確的是 ()

A.陰、陽(yáng)離子間的相互吸引作用叫離子鍵

B.化學(xué)鍵只存在于分子之內(nèi)，原子之間 ：

C.一個(gè)陰離子可以同時(shí)與多個(gè)陽(yáng)離子間有靜電作用

D.分子內(nèi)或晶體中，不相鄰的原子問(wèn)也存在相互作用但作用力較弱，不屬于化學(xué)鍵

三、共價(jià)鍵與共價(jià)化合物

1、共價(jià)鍵的概念、分類(lèi)及表示方法

(1)共價(jià)鍵是原于間通過(guò)共用電子對(duì)所形成的相互作用。

(2)根據(jù)形成共價(jià)鍵的數(shù)目可分為單鍵、雙鍵_、三鍵 ;根據(jù)鍵的極性可分為極性鍵_、非極性鍵。

(3)可以用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價(jià)鍵。

①用電子式表示共價(jià)鍵，應(yīng)根據(jù)原子最外層電子數(shù)，及各種原子形成相對(duì)穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)時(shí)所需形成的共用電子對(duì)數(shù)書(shū)寫(xiě)電子式。

②用電子式表示共價(jià)鍵的形成過(guò)程，必須用連接，左邊寫(xiě)原子的電子式，右邊寫(xiě)物質(zhì)的電子式。

③用一根短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)_的式子叫結(jié)構(gòu)式。

2、鍵的極性與分子極性的判斷

(1)由同種原子間形成的共價(jià)鍵是非極性鍵_;由不同種原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵。

(2)極性分子與非極性分子

①分子的極性由鍵的極性與分子的對(duì)稱(chēng)性_兩方面共同決定。填表：

分子中原子數(shù)類(lèi)型分子形狀分子的極性代表物

2①A2直線(xiàn)型非極性H2、N2

②AB極性HCl、CO

3③如A=B=A直線(xiàn)型非極性CO2、CS2

④ B

A A折線(xiàn)型極性H2O

4⑤AB3平面正三角型非極性BF3、BCl3

⑥AB3三角錐型極性NH3

⑦A4正四面體型非極性P4

5⑧AB4正四面體型非極性CH4、SiCl4

⑨AB3C四面體型極性CH4、SiCl4

⑩AB2C3四面體型極性CH2Cl2

②判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律;若中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素所在的主族序數(shù)，則為非極性分子;若不等，則為極性分子

三、相似相溶原理

非極性物質(zhì)易溶于非極性溶劑而難溶于極性溶劑;極性物質(zhì)易溶于極性溶劑而難溶于非極性溶劑。如苯戰(zhàn)爭(zhēng)年代溶于植物油而不溶于水;HCl易溶于水而不溶于苯。

考點(diǎn)2、電子式的書(shū)寫(xiě)

例6、下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是 ()

A.氨 B.氯化鎂 Mg2+[：C1：] -2

C.氮?dú)?D.二氧化碳

要多練習(xí)，知道自己的不足，對(duì)大家的學(xué)習(xí)有所幫助，以下是化學(xué)網(wǎng)為大家總結(jié)的高三化學(xué)同步練習(xí)題參考，希望大家喜歡。更多相關(guān)內(nèi)容請(qǐng)點(diǎn)擊進(jìn)入高三化學(xué)同步練習(xí)欄目。