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江西師大附中高三年級(jí)化學(xué)期中試卷 .11可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16 N：14 Al：27　Na：23 Fe：56 Cu：64 K：39 Ca：40 I：127：第Ⅰ卷（共48分）選擇題：（每小題3分，16小題共48分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）． 1．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）①福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)和互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同②大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量，造成大氣污染，從而使雨水的，形成酸雨③大量排放和等氮氧化物是形成光化學(xué)煙和酸雨的一個(gè)重要原因④高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遭遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”⑤在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量⑥利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源⑦大量排放或都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成⑧采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車(chē)尾氣中的和轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體⑨石灰抹墻，水泥砌墻的硬化原理相同⑩SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色A．④⑤⑨B．⑦⑧⑩C．①②③⑨D．②⑦⑨⑩2．下列敘述中正確的是（ ）純鐵比碳素鋼易生銹用氨水除去試管上的銀鏡硅是制作光纖維和制造太陽(yáng)能電池的主要原料可用稀鹽酸、碳酸鈉溶液、硅酸鈉溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素的非金屬性催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)用氫氟酸雕刻玻璃是利用氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)的性質(zhì)同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，也用于電解法治煉鋁丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)別溶液與膠體，云、均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)（10）明礬可用于水的消毒、殺菌；碳酸鋇可用于鋇餐透視（11）用浸泡高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達(dá)到水果保鮮的目的（12）同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越弱A．（11）（12）B．（12）C．（11）D．（11）（12）3．石墨（如圖甲）是目前科技研究的熱點(diǎn)，可看做將石墨的層狀結(jié)構(gòu)一層一層的剝開(kāi)得到的單層碳原子層晶體。石墨烯是一種極佳的導(dǎo)體，可被廣泛地應(yīng)用于諸多電子設(shè)備當(dāng)中。將氫氣加入到石墨烯排列的六角晶格（即每個(gè)碳原子上）中可得到石墨烷（如圖乙），下列說(shuō)法不正確的是（表示阿伏加德羅常數(shù)）（ ）A．石墨烯與石墨互為同素異形體B．石墨烯轉(zhuǎn)變?yōu)槭�墨烷可以看作加成反�?yīng)C．石墨烷是一種絕緣材料D．石墨烯中理論上有個(gè)六元碳環(huán)．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①過(guò)量的粉中加入稀，充分反應(yīng)后，滴入溶液溶液呈紅色稀將氧化為②AgI沉淀中滴入稀溶液有白色沉淀出現(xiàn)比更難溶③Al箔插入稀中無(wú)現(xiàn)象箔表面被氧化，形成致密的氧化膜④用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性⑤將濃硫酸滴到蔗糖表面固體變黑膨脹濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性⑥溶液滴入溶液中溶液褪色⑦將一小塊放入無(wú)水乙醇中產(chǎn)生氣泡能置換出醇羥基中的氫⑧將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下反應(yīng)A．①④⑤⑥⑦B．④⑤C．⑤⑦D．①⑤．一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體（假設(shè)產(chǎn)氣只可能是NO或NO2或N2O4下列敘述一定正確的是（ ）①硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少②硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同③硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同A．只有②B．②④C．③④D．①②③．用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不合理的是（ ）①若品紅溶液①褪色，則說(shuō)明產(chǎn)物中含有SO2②若溴水褪色，則說(shuō)明SO2具有還原性③若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無(wú)色氣泡，則說(shuō)明Na2S2O3只作氧化劑④若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁，則說(shuō)明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng)A．①②B．③④C．④D．③．下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn)，a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論Aa處變藍(lán)，b處變紅棕色氧化性：Cl2>Br2>I2B處先變紅，后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處立即褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)D處變紅色還原性：Fe2+>C1一．如圖所示裝置中加入一定的鐵粉，分液漏斗中加入一定體積濃度為l2 mol?L-1的HNO3，加熱并打開(kāi)分液漏斗的活塞，使其充分反應(yīng)后，下列微粒在該裝置中一定大量存在的是( )①NO②Fe③H+④NO⑤NO2A．①⑤B．①C．②④⑤D．①②④⑤10．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是（ ）A．五種元素中，原子半徑最大的是WB．Y的簡(jiǎn)單陰離子比W的簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)C．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性1．在溫度和下，X2(g)和H反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：化學(xué)方程式K(1)K(T2)F2+H22HF1.8×10361.9×1023Cl2+H22HCl9.7×10124.2×1011Br2+H22HBr5.6×1079.3×106I2+H22HI4334下列說(shuō)法正確的是( )A．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)B． HX的生成反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加HX的還原性逐漸減弱D．在相同條件下隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，平衡時(shí)X2的轉(zhuǎn)化率逐漸降低1．為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理(反應(yīng)方程式：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O；NO2+NO+2NaOH==2NaNO2+H2O)。現(xiàn)有由 mol NO、 mol NO2、 mol N2O4組成的混合氣體恰好被V L氫氧化鈉溶液吸收(無(wú)氣體剩余)，則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度最小為（ ）A．B．C． D．1．元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))，下列說(shuō)法正確的是( )A．若X為Fe、Y可為Cl、Br、I、 B．X一定為金屬元素C．若X為Fe,Y只能為ClD．X、Y可能均為非金屬元素14．下列各組物質(zhì)中，不能滿(mǎn)足下圖一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是( ) 編號(hào)XYZ①M(fèi)gMgOMgCl2②H2SO4SO2SO3③SiO2H2SiO3Na2SiO3④NaNaOHNaHCO3⑤CuCuSO4Cu(OH)2⑥CCOCO2⑦A．①②B．①③④⑦C．③④⑤D．③④⑤⑥⑦．P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，它在Cl2中可生成PCl5和PCl3兩種產(chǎn)物，經(jīng)測(cè)在PCl5中PCl與PCl3中的PCl鍵能是不同的。若PCl5中PCl鍵的為akJmol-1，而PCl3中PCl鍵的鍵能為1.2 akJmol-1。已知： 下列說(shuō)法正確的是（ ）①可求Cl2(g) + PCl3(g)====PCl5(s)的熱反應(yīng)②ClCl鍵的鍵能為（b+5.6a）/4Jmol-1③P—P鍵的鍵能大于PCl鍵的鍵能④P—P鍵的鍵能為（5b3c+12a）/12 Jmol-1⑤PCl5分子中原子最外層均滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)⑥b>cA．①②⑤B．③⑤⑥C．②D．②④⑥的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。向反應(yīng)后的溶液中加入2molL-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是（ ）①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為80%③得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是620mL④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NAA．③B．②③④C．①③D．①②③④第Ⅱ卷（52分）二、非選擇題（52分）．I．二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空，(1)Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式 。如不對(duì)該反應(yīng)還原產(chǎn)物的比例作限制，該反應(yīng) 出現(xiàn)多組配平系數(shù)（填“可能”或“不可能”）并說(shuō)明理由 。(2)回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定：①SeO2+KI十HNO3Se+I2+KNO3十H2O②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱(chēng)量SeO2樣品0.10 0 g，消耗了0.200 0 molL-1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 II ．在P + CuSO4 + H2OCu3P + H3PO4 + H2SO4(未配平)的反應(yīng)中，3.5mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為 mol若生成3mol Cu3P時(shí)，參加反應(yīng)的P的物質(zhì)的量為 mol1．金屬(M)的腐蝕是因?yàn)榘l(fā)生反應(yīng)：MneMrn+。金屬腐蝕造成很大的經(jīng)濟(jì)損失，甚至超過(guò)自然災(zāi)害，其中鋼鐵銹蝕最為嚴(yán)重，尋求防止鋼鐵腐蝕的方法意義重大。(1)一種鋼鐵防腐的方法是將鋼鐵放在冷的濃硝酸中浸泡。但是加熱或在稀HNO3中，鐵與硝酸會(huì)不斷反應(yīng)。不同濃度的HNO3與鐵反應(yīng)的還原產(chǎn)物很復(fù)雜，其分布曲線如圖。鋼鐵在冷的濃硝酸中浸泡能防腐的原因是 。(2)工業(yè)上一般不用冷濃硝酸進(jìn)行鐵表面處理，其可能的原因是(3)由圖示可知，密度等于l.35 g?mL-1的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)，其還原產(chǎn)物主要是 ；足量的鐵與一定量的濃硝酸反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物中NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨 而增大；請(qǐng)用一句話概括該圖反映出的基本結(jié)論 (4)m mol鐵與極大量的密度為1.35gmL-1的硝酸溶液完全反應(yīng)放出L氣體(體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)，n的值最接近 。A．22.4mB．33.6mC．44.8mD．67.2m．I．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)．進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上抽動(dòng)離開(kāi)液面。(1)A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導(dǎo)管口有氣泡外，無(wú)其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加氯水和氨水都江西師大附中屆高三上學(xué)期期中考試（化學(xué)）
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