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第一學(xué)期高中教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)（段考）
高三年級(jí)化學(xué)科試題
（時(shí)間：90分鐘，滿分：100分）

歡迎你參加這次測(cè)試，祝你取得好成績(jī)！

注意事項(xiàng)：
1．本試卷分第Ⅰ卷()和第Ⅱ卷(非)兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。
2．回答第I卷時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
4．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C l2 N 14 O 16 Na 23 g 24 S 32 C1 35.5
K 39 Fe 56 Ni 59 Cu 64
第Ⅰ卷（共36分）
一、選擇題（本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的）
1、據(jù)中央電視臺(tái)報(bào)道，近年來我國(guó)一些沿江城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧中小水滴直徑范圍是（ ）
A．小于1nB．在1-100n間C．大于100nD．無法確定
2、同溫同壓下，兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶?jī)?nèi)氣體一定具有相同的 （ ）
A．質(zhì)量 B．原子總數(shù) C．碳原子數(shù) D．密度
3、在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 反應(yīng)中，做氧化劑的S原子與做還原劑的S原子的物質(zhì)的量之比是（ ）
A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1
4、下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是（ ）
A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應(yīng)
B．Na久置于空氣中，可以與空氣中的有關(guān)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，最終生成Na2CO3粉末
C．Si、Cl2 均能和燒堿溶液發(fā)生，且都既做氧化劑又做還原劑
D．因?yàn)樘妓�、氨水能夠�(qū)щ�，所以液氨、二氧化碳都�?
5、已知在1×105Pa，298K條件下，2ol氫氣完全燃燒生成水蒸氣放熱484kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+484kJ•ol-1
B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－484kJ•ol-1
C．H2（g）+ O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ•ol-1
D．H2O（g）=H2（g）+ O2（g）；△H=+242kJ•ol-1
6、關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是（ ）
A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片 D．氫離子在銅片表面被還原

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分：若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。
7、下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)（NA）說法正確的是（ ）
A．常溫常壓下，當(dāng)活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子時(shí)，可從鹽酸中置換產(chǎn)生22.4LH2
B．1ol氯氣與足量的氫氧化鈉反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移了NA的電子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24L甲烷和氨氣的混合氣中所含的電子數(shù)為NA
D．1ol/L的Na2S溶液中，含有的S2-的數(shù)目小于NA
8、常溫下，某未知溶液中 =1×1012，且含有大量Al3+和NO3-,檢驗(yàn)此溶液中是否大量存在以下6種離子：①SiO32- ②NH4+ ③Fe2+ ④Na+ ⑤HCO32- ⑥Cl-,其中不必檢驗(yàn)就能加以否定的離子是（ ）
A．①③⑤B．②③④C．①②⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥
9、下列離子方程式中正確的是（ ）
A．將金屬鈉加入水中 Na + 2H2O== Na+ + 2OH- + H2 ↑
B. 氯氣通入水中 ⇌
C. FeBr2溶液中加入過量的新制氯水 2Fe2++4Br-+3Cl2 ==2Br2+6Cl-+2Fe3+
D．氯化鋁溶液中加入過量氨水 A13++4NH3•H2O A1O2-+4NH4++2H2O
10、右圖是元素周期表短周期的一部分，已知B原子與C原子核外電子總數(shù)和為A原子核外電子總數(shù)的4倍，則以下推斷正確的是（ ）
A
BC
A．三者皆為非金屬元素
B．B與A、B與C均可以形成離子化合物
C．三者核電荷數(shù)之和為40
D．B與C只能形成一種共價(jià)化合物

11、有關(guān)能量的判斷或表示方法正確的是
A．由：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) △H = -57.3kJ/ol，可知：含0.5ol H2SO4的濃溶液與含1olNaOH的溶液混合，放出熱量大于57.3 kJ
B．從C（石墨）= C（金剛石） △H = + 119kJ/ol，可知：金剛石比石墨更穩(wěn)定
C．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多
D．沒有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)可能為，也可能為放熱反應(yīng)
12、市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)i-ion的電池稱為“鋰離子電池”。她的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），為一種能傳到Li+ 的高分子材料。這種鋰離子電池反應(yīng)式為：Li + 2Li0.35NiO2 === 2 Li0.85NiO2
下列說法不正確的是 （ ）
A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li －e- = Li+
B．充電時(shí)，Li0.85NiO2 既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)
C．該電池不能用水作為電解質(zhì)
D．放電過程中Li+ 向負(fù)極移動(dòng)

第Ⅱ卷(共64分)
13、（9分）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛用途，貫穿古今。
（1）下列生產(chǎn)、生活中的事例中有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是 。（有兩個(gè)正確選項(xiàng)）
A．古代活字印刷 B．原電池工作 C．簡(jiǎn)單機(jī)械織布 D．我國(guó)古代濕法煉銅
（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。

試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式： 其中水為 劑。
（3）氯化銨常用于焊接。如：在焊接銅器時(shí)用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為： CuO+ NH4Cl = Cu+ CuCl2+ N2+ H2O
①配平此氧化還原反應(yīng)方程式
②該反應(yīng)中，被氧化的元素是 （填元素名稱），氧化劑是 （填化學(xué)式）
③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2ol的氣體，則有 個(gè)電子轉(zhuǎn)移。
14、(12分)A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質(zhì)中有兩種氣體、兩種固體。
(1) A ；D （填元素名稱）
(2)寫出C、D兩元素形成的常見化合物的電子式 ；寫出由A、B兩元素形成的18電子微粒中所含化學(xué)鍵類型 。
(3)用A元素的單質(zhì)與B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液，兩極均有特制的防止氣體透過的隔膜。在一極通人A的單質(zhì)，另一極通人B的單質(zhì)，寫出該電池發(fā)生的電極反應(yīng)式：
通入A單質(zhì)的一極： ；
通入B單質(zhì)的一極： 。
(4)由A、B、C 三元素構(gòu)成的化合物X，常在試驗(yàn)制備過程中起尾氣吸收作用。請(qǐng)寫出化合物X吸收NO2 時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。

15、（8分）下圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。甲可作發(fā)酵粉，乙是一種常用的化肥。B、D常溫下是氣體。請(qǐng)回答下列問題：

（1）甲的俗名是____________。
（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，請(qǐng)用必要的文字加以解釋并寫出相關(guān)的離子方程式：___ _________。
（3）甲溶液中加入氯化鋁溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為 試寫出反應(yīng)的離子方程式：____

16、（7分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芑螂娔苋匀皇侨祟愂褂米钪饕�的能源�?br>⑴ 化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，ΔH）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/ol
E（H－H）＝436 kJ/ol，E（Cl－Cl）＝247 kJ/ol
則E（H－Cl）＝ ；
⑵ 已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/ol
3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/ol
Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/ol
請(qǐng)寫出CO還原FeO的熱化學(xué)方程式： ；
最近，又有科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。
①電池的正極反應(yīng)式為 ____ ；
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向 極移動(dòng)（填正或負(fù)）。
17、（16分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaC1溶液，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。
②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ，
檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。
（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4
溶液，則
①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式
為 。
②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式
為 。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）
18．(12分)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補(bǔ)鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見的補(bǔ)鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學(xué)為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

(1) 試劑1是 ，加入新制氯水后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：
， ；
(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是 ；
(3) 在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)放置一段時(shí)間，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學(xué)首先進(jìn)行了猜想：
編號(hào)猜 想
甲溶液中的＋3價(jià)Fe又被還原為＋2價(jià)Fe
乙溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想是否正確。寫出有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。（不一定填滿，也可以補(bǔ)充）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①

化學(xué)科答案
一、選擇題：本題共6題。每小題2分，共12分在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
題號(hào)123
答案BCB
題號(hào)456
答案BDD
二、選擇題：本題共6題。每小題4分，共24分小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分，若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。
題號(hào)789101112
答案BCACACAD
三、題：本題共6小題，共64分。
13.（9分）
（1） BD （1分，少選、錯(cuò)選不得分）
（2） 2Na + H2O = 2NaOH + H2 ↑（2分）； 氧化 （1分）（其他合理答案參照給分）
（3）①4 2 3 1 1 4（2分，系數(shù)為1不標(biāo)得一分）
② 氮 （1分）， CuO （1分）
③1.2NA/7.2×1023（1分）
14．(12分)
(1) 氫 ；硫（各1分）

(2) ；(2分)；極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵（各一分，只答共價(jià)鍵得一分）
(3)2H2 －4e- + 4OH- = 4H2O
O2 +4e- + 2H2O =4OH-（各2分）

(4)2NO2 +2OH- = NO3- +NO2- + H2O（2分）
15.（8分）
（1）小蘇打(1分)
（2）D為NH3，溶于水后形成NH3.H2O為弱堿NH3 + H2O = NH3.H2O = NH4+ + OH-（3分，文字說明1分，方程式2分，只寫氨水電離得1分）
（3）有白色沉淀生成同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生（2分）；3HCO3-+Al3+=Al(OH)3↓ +3CO2↑（2分）
16．（7分）
⑴ 434 kJ/ol (2分)
⑵FeO(s)＋CO(g)＝Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ/ol（2分）
（3）①O2+4e-=2O2- (2分) ②負(fù) （1分）
17． （16分）
（1）
①；2H++2e- = 2H2↑/2H2O +2e- = 2H2 ↑+ 2OH-(2分)；溶液變?yōu)榧t色（2分）
②2C1-－2e-=C12↑(2分)；把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)。(2分)
（2）①純銅 (2分) Cu2++2e- Cu (2分)
②粗銅 (2分) Cu－2e-=Cu2+ (2分)
18．（12分）
（1）稀鹽酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ；
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋ （或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）；
（2）少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化；
（3）
編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
①取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的
或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液如果溶液仍不變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學(xué)的猜想是不合理的