浙江省紹興市2011學(xué)年第一學(xué)期高中期末調(diào)測(cè)高三化學(xué)考生須知:1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。 2.請(qǐng)將姓名、考號(hào)分別填寫(xiě)在答題卷相應(yīng)位置上。第Ⅰ卷必須用2B鉛筆在答題卡上相應(yīng)的位置涂黑，第Ⅱ卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上。 可能用到的相對(duì)原于質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Ba-137 Na-23 C1-35.5 Fe-56 K-39第Ⅰ卷一、選擇題(本卷共16小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個(gè)正確答案。)1. 下列有關(guān)雙氧水說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A. H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物，都存在共價(jià)鍵 B.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑 C．H2O2在過(guò)氧化氫酶的催化下。隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快 D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類(lèi)似、與SO2不同2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是 A. 58.5 g氯化鈉晶體中約含有6.02×1023個(gè)氯化鈉分子 B.1molNa20和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3NA C.將1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D.200mL0.5mol?L－1的N2C03溶液中陰離子數(shù)目等于0.lNA3．下列各離子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項(xiàng)離 子要 求AK＋、C1－、S2－c(K+)?c(Cl－)BFe3＋、SO32－、Cl－逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CMg2＋、HC03－、S042－逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4＋、Al3＋、SO42－滴加少量NaOH溶液立刻有氣體產(chǎn)生4.下列離子方程式不正確的是 A．碳酸氫鈉溶液的水解反應(yīng)：HC03－+H20?H2CO3+OH－ B. 鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：2Al+20H－+6H20?2A1(0H)4－+3H2↑ C. 氯化銨溶液中加入金屬鈉：2Na+2NH4＋?2NH3↑+H2↑+2Na＋ D．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－+S02+H20?HClO+HS03－5 .HPE是合成除草劑的重要中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)HPE的說(shuō)法不正確的是 A.含1molHPE的溶液最多可以和2molNaOH反應(yīng) B.HPE能跟濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀 C.該化合物在氫核磁共振譜上顯示有5組特征峰 D.該物質(zhì)為芳香族化合物，分子式為C11H14046.已知：弱酸HCN(aq)與Na0H(aq)反應(yīng)的中和熱△H＝-12.1kJ／mol； HCl(aq)與NaOH(aq) 反應(yīng)的中和熱△H＝-55.6kJ／mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于 A. -67.7kJ／mol B. +67.7kJ／mol C.+43.5kJ／mol D. －43.5kJ／mol7.在周期表主族元素中．甲元素與乙、丙、三元素緊密相鄰(上下或左右)，甲、乙兩元素的原子序數(shù)之和等于丙元素的原子序數(shù)，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是 A.甲、乙、丙、丁四種元素原子半徑大小：丙>丁>甲>乙 B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>乙 C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：甲I2>SO29.已知：5C2042-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H20�，F(xiàn)稱取6.0g含H2C2O4?2H20、KHC2O4等的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加O.250 mol／L NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú) 色變?yōu)闇\紅色。 ②第二份溶液中滴加O.100 mol／L的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)，溶液顏色由無(wú) 色變?yōu)樽霞t色。 原試樣中H2C2O4?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 A 2.1％ B 12.3％ C 1.2％ D 21％10．工業(yè)上常用電解KHF2與HF的混合物來(lái)制備氟氣(F2)，電解的總反應(yīng)： 。下列說(shuō)法正確的是 A．電解槽裝置的材質(zhì)宜用石英玻璃制備。 B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為：HF2-- 2e-=F2↑+H+ C．H+由陰極向陽(yáng)極移動(dòng) D．液態(tài)HF導(dǎo)電性太弱，加入KF后反應(yīng)生成KHF2，可以增強(qiáng)導(dǎo)電性11．甲、乙、丙、丁、戊五種溶液的溶質(zhì)分別是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2C03 中的一種。常溫下如下實(shí)驗(yàn)： ①將0.1LpH=9的甲溶液分別與a L0.001mol/L的乙溶液、b L0.001lmol/L的丁溶液充分反 應(yīng)后溶液呈中性時(shí)，a>b； ②濃度均為0.1 mol/L的丙和丁溶液等體積混合后，溶液呈酸性 ③0.1mol/L的甲溶液pH小于0.1mol/L 的戊溶液pH。下列判斷正確的是 A．甲的溶質(zhì)是NH3?H2O B．乙的溶質(zhì)是CH3COOH C．丙的溶質(zhì)是NaOH D．戊的溶質(zhì)是HCl12．下列四個(gè)圖像的有關(guān)說(shuō)法正確的是A．①表示化學(xué)反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=183kJ／molB.②表示其它條件不變時(shí)，反應(yīng)4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強(qiáng)下B％(B的體積 百分含量)隨時(shí)間的變化，則D一定是氣體C．③表示體積和pH均相同的HCl和CH3C00H兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體 積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL 0.1mol／L Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別滴加0.lmol/LHCl，產(chǎn)生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2C03溶液13．下列說(shuō)法正確的是 A．等物質(zhì)的量濃度的硫酸氫銨溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合： c(S042-)>c(Na+)>C(NH4+)>c(OH-)=c(H+) B．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LnaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則溶液中 微粒濃度存在下面關(guān)系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-) C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4CI的溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的PH0)下列敘述不正確的是容器①中反應(yīng)從開(kāi)始到剛達(dá)平衡時(shí)用XY3表示的反應(yīng)速率為v(XY3)=1/30 moI.L-l?s-1平衡時(shí)，兩個(gè)容器中XY3的物質(zhì)的量濃度相等器②中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q容器①體積為0.3L，則達(dá)平衡時(shí)放出的熱量大于46.3kJ15．常溫下，向20mL 0.2mol?L-1 H2A溶液中滴加0.2 mol?L-1 NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量(n)變化如下圖。（其中I表示H2A,Ⅱ代表HA-、Ⅲ代表A2-．）。根據(jù)圖示判斷，當(dāng)V (NaOH) =20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序正確的是A. c(Na+)>c(HA-)>c(OH-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-)B．c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A)C．c(Na+)>c(H+)>c(HA-)>c(A2-)>c(OH-)>c(H2A) D．c(Na+)>c(OH-)>c(HA-)>c(H2A)>c(H+)>c(A2-) 16．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL CO2通入含有a mol氫氧化鈉的溶液中經(jīng)充分反應(yīng)得溶液I。下列對(duì)溶液I中溶質(zhì)分析正確的是A．已知V和a的具體數(shù)值可以確定溶液I的溶質(zhì)B．已知溶液I中溶質(zhì)的種類(lèi)和a值，一定能求出VC．向溶液I中加入足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)后，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)烘干得固體質(zhì)量為W克。由W和V的值可確定溶液I的溶質(zhì)D．溶液I中含有溶質(zhì)的組合可能有3種第Ⅱ卷二、非選擇題（本卷共5題，共52分。）17．（10分）A、B、C、D、E、F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：元素原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1／5B形成化合物種類(lèi)最多的元素，其單質(zhì)為固體C生活中常見(jiàn)的金屬，它有兩種常見(jiàn)的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35. 5 D地殼中含量最多的元素E與D同主族F與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A與E形成的化合物的電子式 ▲ 。(2) B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是 ▲ 。(3) F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是 ▲ （用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、 D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ▲ 。(4)化合物M是一種元素C的+6含氧酸鉀鹽，常用作凈水劑與消毒劑。由元素C穩(wěn)定的氫氧化物與次氯酸鉀、氫氧化鉀溶液反應(yīng)制取化合物M，則制備M的離子反應(yīng)方程式是 ▲ 。18．（9分）(l)某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、 S032-、S042-、N03-和N02-等。為確定其組成，分別進(jìn)行下列4組實(shí)驗(yàn)，其中能確認(rèn)樣品中不含S032-的實(shí)驗(yàn)操作是 ▲ （填下列實(shí)驗(yàn)操作序號(hào)）；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，你認(rèn)為是否含有N02- ? ▲ （填“含有”、“不含有”），其原因是 ▲ ；A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍(lán)色：B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)：D．取試樣，滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。(2)某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，其中c(NH4+)>c（Cl-）則這兩種溶質(zhì)的化學(xué)式分別是 ▲ 。(3)已知25℃時(shí)Ksp(RX)=1.8 X 10-10, Ksp(RY)=1.8X 10-16, Ksp(R2Z)=1.8 X 10-12， 則難溶鹽RX、RY和R2Z的飽和溶液中，R+濃度由大到小的順序是 ▲ 。19．（12分）二甲醚(CH3OCH3)具有優(yōu)良的燃燒性能，被稱為21世紀(jì)的“清潔能源”。一步法合成二甲醚是以合成氣(CO/H2)為原料，在一定溫度、壓強(qiáng)和催化劑作用下進(jìn)行，反應(yīng)器中發(fā)生了下列反應(yīng)：① CO(g)+2H2(g )CH3OH(g); △H1=90.7 kJ?mol-1② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g); △H2=23.5 kJ?mol-1③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g); △H3=41.2 kJ?mol-1(1) ?步法合成二甲醚的總反應(yīng)可表示為3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g浙江省紹興市2011學(xué)年第一學(xué)期高中期末調(diào)測(cè)高三化學(xué)試卷
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