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漣水中學(xué)2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前填寫好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2．請(qǐng)將答案正確填寫在答題卡上第I卷（選擇題）一、選擇題1．下列與氯有關(guān)的說法中，正確的是A．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物D．電解NaCl溶液得到22.4LH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移1mol電子有g(shù) Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與00mL物質(zhì)的量濃度為1mol/L的鹽酸恰好反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到固體質(zhì)量為A． 8g B． 15.5g C． g D．無法計(jì)算鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)兩個(gè)反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時(shí)，反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為 （ ）A．1:3 B．3:1 C．2:1 D．1:1A．開始加入合金的質(zhì)量可能為16.4gB．參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.1molC．生成沉淀完全時(shí)消耗NaOH溶液的體積為100mLD．標(biāo)況下產(chǎn)物NO的體積為22.4 L5．在某晶體中，與某一個(gè)微粒x距離最近且等距離的另一個(gè)微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形(如圖)。該晶體不是(　　)A．NaCl(x＝Na＋，y＝Cl－)B．CsCl(x＝Cs＋，y＝Cl－)C．金屬釙(Po)D．MgO晶體下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．從CH4、NH4+、SO42-為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測(cè)PH4+、PO43-也為正四面體結(jié)構(gòu)B．1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C—C鍵C．水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，是因?yàn)镠2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵D．某氣態(tài)團(tuán)簇分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE 7．下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極B．c極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl——2e－＝C2↑C．f電極為鋅板D．e極發(fā)生氧化反應(yīng)8．把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是（ ）A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近下列物質(zhì)不是有機(jī)物的是A．CH4B.C4H8 C.CO2 D.C6H610．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時(shí)，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是A．甲烷、乙烯 B．丙烷、乙烯 C．乙烷、丙烯 D．甲烷、丙烯11．向某無色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，則溶液中含有的離子是A．一定有 CO32- B．一定有Ag+ C．一定有SO42- D．無法確定12．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是（ ）物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜A．Cl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過量CO2C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液D. NO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水13．元素“氦、銣、銫”等是用下列哪種科學(xué)方法發(fā)現(xiàn)的：A．紅外光譜 B．質(zhì)譜 C．原子光譜 D．核磁共振譜14．下列有關(guān)資源的開發(fā)利用說法正確的是A. 從海帶中提取碘單質(zhì)的過程一定涉及氧化還原反應(yīng)B. 從海水中可以得到NaCl，電解NaCl溶液可制備Na和Cl2C. 天然氣、乙醇和水煤氣分別屬于化石能源、不可再生能源和二次能源D. Cu、Al、Hg可以分別用熱還原CuO、電解AlCl3和熱分解HgO冶煉得到化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是 （ ）A．福島核電站泄漏的放射性物質(zhì)131I和127I互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含大量CO2、SO2造成大氣污染，從而使雨水pH＝5.6形成酸雨C．以NO和NO2為主的氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的一個(gè)重要原因D．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”二、填空題16．（8分）鋼鐵的生產(chǎn)與使用是人類文明和生活進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志。（1）工業(yè)鋁熱法煉鐵的主要化學(xué)反應(yīng)方程式 。（2）炒過菜的鐵鍋未及時(shí)洗凈（殘液中含NaCl）,第二天便會(huì)因腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑。試回答：①鐵鍋的腐蝕主要是由 腐蝕造成的。②鐵鍋銹蝕的負(fù)極反應(yīng)式為 。（3） 通常使用鋼鐵是鐵和__________的合金； 當(dāng)馬口鐵（表層鍍錫 ）鍍層被損壞后，這時(shí)被腐蝕速度比普通鐵_______（填“快”或“慢”）。為防止輪船的船體在海水中腐蝕，一般在船身連接 （填“鋅塊”或“銅塊”）實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng)：2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反應(yīng)不需要加熱，常溫下就可以迅速進(jìn)行，而且對(duì)鹽酸的濃度要求不高。(1)用線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移2 KMnO4+16 HCl === 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O(2)該反應(yīng)中，氧化劑是__________，還原劑是_________。(3) 當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6.02×1023個(gè)時(shí)生成的氯氣的物質(zhì)的量為 mol由中學(xué)化學(xué)常見元素組成的單質(zhì)A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五種化合物有下圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，A是由地殼中含量最多的金屬元素組成的。請(qǐng)回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙 、丁 、戊 。（2）寫出甲物質(zhì)在工業(yè)上的一種主要用途： 。（3）寫出甲→乙+丙反應(yīng)的離子方程式： ； A→乙+C反應(yīng)的化學(xué)方程式： 19．（分）Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msnmpn ③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4。請(qǐng)回答下列問題：（1）Z2+ 的核外電子排布式是 （2）Q與Y形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是 。A．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲>乙 B．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點(diǎn)：甲＜乙C．穩(wěn)定性：甲乙（3）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)?（用元素符號(hào)作答）。（4）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學(xué)式為 。（5）Q的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為28，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 ，該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質(zhì)中負(fù)極反應(yīng)為 。（14分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。（2）該反應(yīng)為 反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （a）容器中壓強(qiáng)不變 （b）混合氣體中 c（CO）不變（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： c（CO2）?c（H2）＝c（CO）?c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。（15分）某礦樣含有大量的CuS、少量鐵的氧化物及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)。某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)以下流程，取該礦樣為原料生產(chǎn)CuC12?2H2O 晶體。已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH 見下表。金屬離子氫氧化物開始沉淀的pH氫氧化物沉淀完全的pHFe2+7.09.0Fe3+1.93.2Cu2+4.76.7回答下列問題：（l）步驟①的焙燒過程中需要通入氧氣。在實(shí)驗(yàn)室中，可使用常見化學(xué)物質(zhì)利用上圖所示裝置制取氧氣，試寫出熟悉的符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式：______________________、______________________。（2）焙燒產(chǎn)生的尾氣中含有的一種氣體是形成酸雨的污染物，若將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________、__________________。（3）步驟②酸浸過程中，需要用到3 mol ? L-1的鹽酸100 mL，配制該鹽酸溶液時(shí)，除了用到燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器有_______________________________________。（4）步驟④加入物質(zhì)X的目的是_________________________________________，物質(zhì)X 可以選用下列物質(zhì)中的______________________。（A）氫氧化鈉 （B）稀鹽酸 （C）氨水 （D）氧化銅（5）當(dāng)溶液中金屬離子濃度低于1×10-5 mol ? L-1時(shí)，認(rèn)為該金屬離子沉淀完全，則Ksp[Fe(OH)2]=_____1．【解析】試題分析：35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化22.4LH2，應(yīng)該轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤。答案選B。考點(diǎn)：點(diǎn)評(píng)：2．C【解析】試題分析：根據(jù)原子守恒，最終的固體為NaCl，且其物質(zhì)的量等于氯離子的物質(zhì)的量為0.1mol；故質(zhì)量為5.85g。答案選C�？键c(diǎn)：物質(zhì)的量計(jì)算點(diǎn)評(píng)：本題主要采用守恒法計(jì)算，重點(diǎn)考查學(xué)生的分析能力。3．B【解析】試題分析：根據(jù)方程式配比來計(jì)算。與稀鹽酸反應(yīng)方程式中，鋁和鹽酸的系數(shù)比為2:6，與氫氧化鈉反應(yīng)方程式中，鋁和氫氧化鈉的系數(shù)比為2:2，所以相同的鋁反應(yīng)時(shí)，鹽酸與氫氧化鈉的比值為3:1�？键c(diǎn)：簡(jiǎn)單物質(zhì)的量計(jì)算點(diǎn)評(píng)：使用簡(jiǎn)單的方程式系數(shù)比來計(jì)算，更簡(jiǎn)單。4．C【解析】試題分析：鎂、銅在稀硝酸中反應(yīng)，是方程式是類似的，都是放出NO，而不會(huì)是產(chǎn)生H2。加堿后，最終都生成二價(jià)氫氧化物沉淀，沉淀質(zhì)量比合金質(zhì)量增加的就是氫氧根，5.1克是0.3mol，也就是原來金屬合計(jì)有0.15mol，全部是銅的話，最大質(zhì)量為9.6克；根據(jù)方程式江蘇省漣水中學(xué)2013屆高三上學(xué)期期末考試 化學(xué)試題 Word版含解析
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