化學(xué)試題
（考試時(shí)間100分鐘，滿分120分）
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 A l－27
S－32 Cl－35.5 K—39 Ti—48 Fe—56 Cu—64 Ba—137
共40分
單項(xiàng)（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．從化學(xué)角度分析，下列敘述不正確的是
A．利用太陽(yáng)能蒸餾海水是海水淡化的方法之一
B．將地溝油回收再加工為食用油，以減緩水體富營(yíng)養(yǎng)化
C．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，可以減少PM2.5污染
D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等對(duì)環(huán)境的污染
2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)，表達(dá)正確的是
A．Na2S的電子式： B．銫—137：137Cs
C．O2?的結(jié)構(gòu)示意圖： D．乙烯分子的球棍模型：
3．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用均正確的是
A．NH3溶于水 后顯堿性，在FeC13飽和溶液中通入適量NH3可制取Fe（OH）3膠體
B．金屬有導(dǎo)熱性，鋁、鈉熔點(diǎn)不高，核反應(yīng)堆內(nèi)使用液體鋁鈉合金作載熱介質(zhì)
C．碳酸鈉溶液顯堿性，用熱的飽和碳酸鈉溶液可除去金屬表面的礦物油污
D．次氯酸鈉具有強(qiáng)還原性，可用于配制“84”消毒液
4．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+ 、SO32－
B．c(H+)= 的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl－、SO42－
C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—
D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+
5．短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C原子序數(shù)相差8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A．原子半徑：A＜D＜C＜B
B．B、C、D分別與A形成的化合物一定含有相同的化學(xué)鍵
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D＜C
D．常溫下，單質(zhì)B能大量溶于濃硝酸中
6．下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是
A．向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液：
Ag++2NH3?H2O=[ Ag (NH3)2] ++2 H2O
B．用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C．硫化鉀晶體溶于水：S2- + 2H2 O 2OH- + H2S
D．澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓ +CO32－+2H2O
7．下列圖示實(shí)驗(yàn)合理的是
A．圖1為證明非金屬性強(qiáng)弱： B．圖2為制備少量氧氣
C．圖3為配制一定濃度硫酸溶液 D．圖4制備并收集少量NO2氣體
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1 NA個(gè)膠粒
B．1molCu與足量的硫固體反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氧化硫所含分子數(shù)為0.1 NA
D．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA 個(gè)氧氣分子所占的體積才是22.4 L
9．下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強(qiáng)酸。當(dāng)X無(wú)論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，過(guò)量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說(shuō)法不正確的是
A．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是H2SO4
B．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E、F均含同一種元素，F(xiàn)是HNO3
C．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，C在常溫下是固態(tài)單質(zhì)
D．B也可在O2作用下直接轉(zhuǎn)化為D
10．關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是
A．甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過(guò)程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8 kJ?mol-1
B．乙表示恒溫恒容條件下，2NO2(g) N2O4(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將tl℃時(shí)A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH
不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）
11．用S-誘抗素制劑，可以保證鮮花盛開。S-誘抗素的結(jié)構(gòu)如圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A．其分子中含有一個(gè)手性碳原子
B．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)
C．1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2 mol NaOH
D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
12．下列實(shí)驗(yàn)方法和解釋或結(jié)論都正確的是
實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法解釋或結(jié)論
A檢驗(yàn)CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質(zhì)發(fā)生了加成反應(yīng)
B確認(rèn)某無(wú)機(jī)酸濃溶液的溶質(zhì)用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無(wú)機(jī)酸一定為鹽酸
C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍(lán)該氣體一定為Br2
D探究高級(jí)脂肪酸甘油酯水解的條件高級(jí)脂肪酸甘油酯中加入NaOH溶液加熱后不再分層高級(jí)脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反應(yīng)
13．下列說(shuō)法正確的是
A．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp (BaCO3)＜Ksp (BaSO4)
B．常溫下，向純水中加入鈉或氫氧化鈉都能使水的電離平衡逆向移動(dòng)，水的離子積不變
C．常溫下，反應(yīng)4Fe(OH)2(s)+ O2(g) +2H2O(l) =4Fe(OH)3(s)的△H＜0、△S＜0
D．鉛蓄電池在工作過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減少，陽(yáng)極質(zhì)量增加
14．常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中I代表H2A，II代表HA－，III代表A2－）。根據(jù)圖示判斷，下列說(shuō)法正確的是
A．當(dāng)V（NaOH）=20 mL時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)
系：c(Na+)>c(HA）>c(H+)> c(A2－)>c(OH)
B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其
溶液中水的電離程度比純水的大
C．NaHA溶液中：c(OH—)＋c(A2?)＝c(H+)＋c(H2A)
D．向Na2A溶液加入水的過(guò)程中，pH可能增大也可能減小
15．在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)
△H=－Q kJ?mol-1（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時(shí)間/濃度c(NH3) (mol/L)c(O2 ) (mol/L)c(NO) (mol/L)
起始0.81.60
第2min0.6a0.2
第4min0.30 .9750.5
第6min0.30.9750.5
第8min0.71.4750.1
第10min0.71.4750.1
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，O2 的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L?min)
B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ?mol-1
非選擇題（共80分）
16．(12分) 明礬石的主要成分是K2SO4?Al2(SO4)3?2Al 2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)。利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
回答下列問(wèn)題：
（1）“焙燒”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2(SO4)3＋3S 2Al 2O3 ＋9SO2 ，其中氧化劑為 ▲ 。
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。
（3）“調(diào)節(jié)pH”后過(guò)濾、洗滌Al(OH)3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是
▲ 。
（4）調(diào)節(jié)pH時(shí)使用的是質(zhì)量濃度（單位體積溶液所含溶質(zhì)的質(zhì)量）為882 g/L 的H2SO4 ，配制1L該溶液，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98?的硫酸（密度是1.8g/cm3）
▲ mL
（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質(zhì)分別是 ▲ 。
17．（15分）斑螯素能抑制肝癌的發(fā)展，去掉斑螯素中的兩個(gè)甲基制得的化合物——去甲基斑螯素仍具有相應(yīng)的療效，其合成路線如下：
① ② ③
H
④ ⑤ （去甲基斑螯素）
已知：① 2HCHO+NaOH CH3OH+HCOONa
② (Diels-Alder 反應(yīng))
③當(dāng)每個(gè)1,3-丁二烯分子與一分子氯氣發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，有兩種產(chǎn)物： CH2ClCH=CHCH2Cl；CH2ClCHClCH=CH2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）物質(zhì)A中含有的含氧官能團(tuán)名稱分別為 ▲ ；第①步反應(yīng)中還生成另一產(chǎn)物，此產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ 。
（2）寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ ；第⑤步反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ▲ 。
（3）去甲基斑螯素與X互為同分異構(gòu)體。X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氣體，且其核磁共振氫譜有4個(gè)吸收峰。寫出滿足上述條件的X的一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ▲ 。
（4）結(jié)合題中有關(guān)信息，寫出由 制備丁烯二酸酐 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：
▲ 。
18．(12分) 鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO4?7H2O的工藝流程圖。
(1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ▲ ；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是 ▲ 。
(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)②的離子方程式為 ▲ ；可回收利用的物質(zhì)是 ▲ 。
(3)為測(cè)定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待測(cè)鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過(guò)量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應(yīng)：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過(guò)濾后，取出濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用 ▲ （填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol?L-1 FeCl3溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅色達(dá)到滴定終點(diǎn)，用去了30.00mL FeC13溶液。待測(cè)鈦液中TiOSO4的物質(zhì)的量濃度是 ▲ 。
19．（15分）無(wú)水硫酸銅在強(qiáng)熱下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)：
CuSO4 CuO + SO3↑ 2SO3 2SO2↑+ O2↑
用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據(jù)D管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量。
實(shí)驗(yàn)步驟：
①稱量反應(yīng)前D管的質(zhì)量。
②連接好裝置，關(guān)閉K，加熱硬質(zhì)玻璃管A一段時(shí)間后，停止加熱。
③待硬質(zhì)玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時(shí)間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
④再稱量D管，得其反應(yīng)前后的質(zhì)量差為m。
回答下列問(wèn)題：
(1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ ▲ 。
(2) B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現(xiàn)象是 ▲ ，而溫度明顯升高的主要原因是 ▲ ；B管中發(fā)生的有關(guān)離子方程式是 ▲ 。
(3)步驟③中通一段時(shí)間已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣的目的是 ▲ 。
(4)按上述方法實(shí)驗(yàn)，假設(shè)B、C、D對(duì)氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據(jù)m計(jì)算出分解了的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量？(任選其一回答)
①如果能，則分解的無(wú)水CuSO4的質(zhì)量為 ▲ （用m表示）。
②如果不能，則原因是 ▲ 。為了能測(cè)得分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量，你的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案是 ▲ 。
20．（14分）甲烷可制成合成氣（CO、H2），再制成甲醇，代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知：① CH4 (g) ＋ H2O (g) ＝ CO (g)＋3H2 (g) △H1＝+206.2kJ?mol－1
② CH4（g）＋ O2（g）＝CO（g）＋2H2（g） △H2=－35.4 kJ?mol-1
③ CH4 (g) ＋ 2H2O (g) ＝CO2 (g) ＋4H2 (g) △H3＝+165.0 kJ?mol－1
（1）CH4(g)與CO2 (g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為 ▲ 。
（2）從原料選擇和能源利用角度，比較方法①和②，為合成甲醇，用甲烷制合成氣的適宜方法為 ▲ （填序號(hào)），其原因是 ▲ 。
（3）合成氣中的H2可用于生產(chǎn)NH3，在進(jìn)入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac溶液來(lái)吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 [Cu(NH3)3]Ac?CO △H＜0
Cu(NH3)2Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是 ▲ 。
（4）將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如右圖（A、B為多孔性碳棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。
① O
② 44.8 L
③ V=67.2 L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為
▲ 。
21．（12分）本題包括A、B兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評(píng)分。
A．黃血鹽（亞鐵氰化鉀，K4[Fe（CN）6] ）易溶于水，廣泛用做食鹽添加劑（抗結(jié)劑），食鹽中黃血鹽的最大使用量為10 mg?kg－1。黃血鹽經(jīng)長(zhǎng)時(shí)間火炒，超過(guò)400℃時(shí)會(huì)分解生成劇毒的氰化鉀。
回答下列問(wèn)題：
（1）寫出基態(tài)Fe2+的核外電子排布式 ▲ 。K4[Fe（CN）6] 中Fe2+與CN－之間的作用力是 ▲ 。
（2）CN－中碳原子的雜化方式為 ▲ ；1molCN－中含有π鍵的數(shù)目為 ▲ 。
（3）金屬鉀、鐵的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，鉀、鐵兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為 ▲ 。
（4）黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時(shí)發(fā)生非，生成硫酸鹽和一種與CN－是等電子體的氣態(tài)化合物，反應(yīng)化學(xué)方程式為 ▲ 。
B．某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟與操作來(lái)定性檢驗(yàn)茶葉中含有的少量鈣、鐵、鋁三種元素。
已知Ca2+、Al3+、Fe3+完全形成相應(yīng)氫氧化物沉淀的pH如下表：
Ca(OH)2Al(OH)3Fe(OH)3
pH≥13≥5.2≥4.1
（1）步驟①中加入鹽酸的作用是 ▲ 。
（2）步驟②中調(diào)節(jié)pH至6～7的目的是 ▲ 。
（3）沉淀X所含主要物質(zhì)的化學(xué)式為 ▲ 。
（4）寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。
（5）試劑A為 ▲ ；試劑B為鋁試劑，加入該試劑后的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 ▲ 。
高三重點(diǎn)難點(diǎn)專項(xiàng)練習(xí)
化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分建議
選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）
1．B 2．D 3．B 4．C 5．A 6．B 7．A 8．B 9．C 10．D
不定項(xiàng)選擇題（本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。）
11．AB 12．D 13．C 14． AC 15． BD
16．（12分） （1）Al2(SO4)3（2分） （2） Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O （2分）
（3）取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成則已洗滌干凈。（2分） （4）500.0 mL （3分）
（5）Fe2O3 、K2SO4、Na2SO4 （3分）
17．（共15分）(1)醛基、醚鍵 (2分) （2分）
（2） （2分） 加成反應(yīng)或還原反應(yīng)（2分）
（3） （2分）
（4）（5分）
18．（12分）
（1）FeTiO3＋2H2SO4＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O (2分)
防止Fe2＋被氧化，以獲得純凈的副產(chǎn)品FeSO4?7H2O (2分)
（2）TiO2+ +2H2O = H2TiO3↓ + 2H+ (2分) H2SO4 (2分)
（3）酸式滴定管(2分) 1.50 mol?L-1 (2分)
19．(15分)
(1) K＝c(O2)?c2(SO2) / c2(SO3) （2分）
(2) 有氣泡冒出，產(chǎn)生白色沉淀（2分） SO3溶于水放熱（2分）
SO3 + H2O + Ba2＋= BaSO4↓+ 2H＋
或SO3 + H2O = 2H＋+ SO42－和Ba2＋+ SO42－= BaSO4↓（2分）
（3）使殘留在裝置中的SO2、SO3被充分吸收（2分）
(4) ②SO3不能完全分解為SO2和O2；SO2會(huì)部分溶解在溶液中（2分）
稱量裝有無(wú)水硫酸銅的A管質(zhì)量，強(qiáng)熱一段時(shí)間后，冷卻后再稱量A管質(zhì)量，根據(jù)A管在反應(yīng)前后的質(zhì)量差計(jì)算出分解了的無(wú)水硫酸銅的質(zhì)量（3分）
20．（14分）
（1）CH4 (g)＋CO2 (g) ＝2CO (g)＋2H2 (g) △H＝+247.4 kJ?mol－1（2分）
（2）②（2分） 選擇CH4不完全燃燒制合成氣時(shí)，放出熱量，同時(shí)得到的CO、H2為1：2，能恰好完全反應(yīng)合成甲醇。（2分）
（3）低溫、高壓（2分）
（4） ①CH4 + 2O2 + 2KOH ＝K2CO3 + 3H2O （2分）
②CH4—8e—+ 9CO32—+3H2O ＝10 HCO3— （2分）
③c(K＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH—)＞c(H+) （2分）
21 A．（12分）
（1）1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6 （2分） 配位鍵（2分）
（2）sp雜化（2分） 2NA個(gè)（2分）
（3）2：3（2分）
(4) K4Fe(CN)6 + 6H2SO4 + 6H2O 2K2SO4 + FeSO4+3(NH4)2 SO4
+6CO↑（2分）
21B．（12分）
（1）使茶葉中的鈣、鐵、鋁元素轉(zhuǎn)化為離子（2分）
（2）使Fe3＋、Al3＋轉(zhuǎn)化為沉淀（2分）
（3）Al(OH)3、Fe(OH)3 （2分）
（4）Ca2＋＋C2O42－＝CaC2O4↓（2分）
（5）硫氰化鉀溶液（KSCN）（2分） 生成玫瑰紅色物質(zhì)（2分）
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