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一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意)

1．下列關于銅電極的敘述正確的是(　　)。

A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應  

B．電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極

C．電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極

D．電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極

2．茫茫黑夜中，航標燈為航海員指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中(　　)。

①鋁合金是陽極　�、阡X合金是負極  ③海水是電解液  ④鋁合金電極發(fā)生還原反應

A．②③    B．②④   C．①②       D．①④

3．下列圖示中關于銅電極的連接錯誤的是（　�。�。

4．用惰性電極實現(xiàn)電解，下列說法正確的是(　　)。

A．電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變

B．電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小

C．電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

D．電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶1

5．某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl與H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1，用石墨作電極電解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是(　　)。

A．陰極自始至終只有H2               B．陽極先析出Cl2后析出O2

C．電解最后階段為電解水      D．溶液pH不斷增大，最后為7

6．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如下圖所示．關于該電池的敘述正確的是（　　）

A．該電池能夠在高溫下工作

  B．電池的負極反應為：C6H12O6＋6H2O－24e－===6CO2↑＋24H＋

  C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移

  D．在電池反應中，每消耗1 ol氧氣，理論上能生成CO222.4L

7．金屬鎳有廣泛應用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)(　　)。

A．陽極發(fā)生還原反應，其主要電極反應式：Ni2＋＋2e－===Ni

B．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2＋和Zn2＋

D．電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt

8．當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變且用惰性電極，下列說法正確的是（　　）。

    A．當電池負極消耗 g氣體時，電解池陽極同時有 g氣體生成

    B．電池的負極反應式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．電解后c（Na2CO3）不變，且溶液中有晶體析出

    D．電池中c（KOH）不變；電池中溶液pH變大

9. 某同學想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖所示的裝置。以下對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(　　)。

A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl 

B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl   

D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

10.在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是①Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋、②O2被還原、③產(chǎn)生H2、④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·xH2O、⑤雜質(zhì)碳被氧化（  ）。

A．只①②     　       B．只②③④      　    C．①②③④      　    D．①②③④⑤

11．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是(　　)。

A．Y>Z>W>X　　　　B．Z>Y>W>X     C。W>Z>Y>X        D．X>Y>Z>W

12. Cu2O是一種半導體材料，基于綠色化學理念設計的制取Cu2O的電解池示意圖如圖，電解總反應為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是(　　) 。

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣 

 B．銅電極發(fā)生還原反應

C．銅電極接直流電源的負極 

D．當有0.1 ol 電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 ol Cu2O生成

13．用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合溶液500 L，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為(　　)。

A．0.5 ol·L－1     B．0.8 ol·L－1    C．1.0 ol·L－1    D．1.5 ol·L－1

14.下列離子方程式書寫正確的是（   ）

A．小蘇打溶液中加入過量的石灰水：Ca2++2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+CO32－+2H2O

B．氧化鐵可溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C．過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O

D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑

     15．按下圖所示裝置做實驗，若x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示(　　)

①c(Ag＋)�、赾(NO3－)　③a棒的質(zhì)量　

④b棒的質(zhì)量�、萑芤旱膒H

   A．①③      B．②⑤  

  C．①②④    D．①②⑤

二、不定項選擇（每題有1-2個選項）

16.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（  ）w

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生      B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大           D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

17．按規(guī)定在食鹽中添加一定量的碘化鉀（KIO3）即成為可以為人體補充碘元素的“加碘食鹽”。KIO3可用在一定溫度下電解KI水溶液的方法制得。以下關于這一生產(chǎn)得敘述正確的是 （  )

A、KIO3在陽極產(chǎn)生，陰極產(chǎn)物為H2            

 B、可以用不銹鋼棒作兩個電極的材料

C、產(chǎn)生IO3－離子的電極周圍溶液pH增大

 D、溶液中陽離子向陽極移動

18．用于電動汽車的鋁－空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是(　　)

A．分別以NaCl溶液和NaOH溶液為電解液時，負極反應均為：Al＋3OH－－3e－===Al(OH)3↓

B．分別以NaCl溶液和NaOH溶液為電解液時，正極反應相同

C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH降低

D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極

19．如圖所示，電解一段時間后，銀陰極的質(zhì)量增加了0.648 g，金屬X陰極的質(zhì)量增加了0.195g，則X的摩爾質(zhì)量為(　　)

A．65g/ol       B．32.5g/ol  

C．28g/ol       D．56g/ol

20．用酸性氫氧燃料電池電解硫酸鈉飽和溶液的裝置如圖所示 （a、b為銅電極）。下列說法中不正確的是（   ）       

A．電池工作時，正極反應式為：O2 +4H＋ + 4e－= 2H2O

B．電解時，當陰極逸出aol氣體，同時有W克Na2SO4?10H2O 析出，保持溫度不變，剩余溶液中的硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是

C．電解時，電子流動路徑是：負極→陰極→溶液→陽極→正極

D．忽略能量損耗，當電池中消耗0.02g H2 時，b 極周圍會產(chǎn)生0.02g H2

21.如圖所示，下列敘述正確的是（   ）

A．Y為陰極，發(fā)生還原反應

B．銅絲中沒有電流產(chǎn)生

C．銅電極上有紅色物質(zhì)生成 

D．Y與濾紙接觸處變紅

22. 關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（   ）

A．若采用裝置①精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液。

B．裝置②是原電池，能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，鋅電極發(fā)生氧化反應

C．裝置③中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

23．利用如圖裝置，完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，不正確的是(　　)

  A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關K置于處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

B．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可減緩鐵的  腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動

C．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

24.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O     3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是（    ）。

 A．放電時負極反應為：Zn－2e- + 2OH- === Zn(OH)2

B．充電時陽極反應為：Fe(OH)3－3e- + 5OH- ==== FeO42- + 4H2O

C．放電時每轉(zhuǎn)移3 ol電子，正極有1 ol K2FeO4被氧化  

D．放電時正極附近溶液的堿性增強

25. 用惰性電極電解一段時間后（溶質(zhì)都有剩余），甲、乙兩池串聯(lián)且甲乙兩池中溶液的pH變化趨勢相同，且兩陽極、兩陰極的反應產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別相等的是（    ） 

A

B

C

D

甲 池

H2SO4(aq)

CuCl2(aq)

HCl(aq)

NaOH(aq)

乙 池

AgNO3(aq)

K2SO4(aq)

NaCl(aq)

CuSO4(aq)

26．以鐵為陽極、銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解。一段時間后得到2 ol Fe(OH)3沉淀，此時共消耗的水的物質(zhì)的量為(　　) 。 

                   A．2 ol     B．3 ol    C．4 ol   D．5 ol

27.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.2ol Cu(OH)2后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（  ）�！�

         A．0.4 ol      B．0.5ol       C．0.6ol       D．0.8ol

28、一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池的說法不正確的是：（   ）。

A、通入丁烷一極是負極，電極反應為：C4H10 + 26 OH- - 26 e- = 4CO2 + 18 H2O。

B、電池的總反應是：2C4H10 + 13 O2 → 8CO2 + 10 H2O

C、通入空氣一極是正極，電極反應為：O2 + 4 e-  = 2 O2-

D、在熔融電解質(zhì)中，O2- 由正極移向負極

29.以Pt為電極，電高考資源網(wǎng)版權所有解含有0.10olCu2+和0.10ol3+的溶液，陰極析出固體物質(zhì)的質(zhì)量(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(ol)的關系如圖所示。則離子的氧化能力由大到小的排列正確的是（    ）

A．3+＞Cu2+＞ H+       B．Cu2+＞ H+＞3+    

C．3+＞ H+＞Cu2+       D．條件不足，難以確定

30.按右圖的裝置進行電解實驗，A極是銅鋅含金，B極為純銅。電解質(zhì)溶液中含有足量的Cu2+。通電一段時間后，若A極恰好全部溶解，此時B極質(zhì)量增加7．68g，溶液質(zhì)量增加0．03g，則A極合金中Cu、Zn的原子個數(shù)比為（   ）

A．4：1    B．3：1    C．2：1    D．5：3

Ⅱ卷

31.(1)今有2H2＋O22H2O反應，構成燃料電池，電極反應式為（標出電極名稱）

____                      _   ，                           _____。

(2)若把KOH溶液改為稀H2SO4作電解質(zhì)溶液，則電極反應式為

___                     _____，______                          __。

(1)和(2)中溶液pH變化有何不同：________。

（3）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑，近幾年開發(fā)甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過，其工作原理的示意圖如下：

①Pt(a)電極是電池的________極，電極反應式為______                        __；Pt(b)電極發(fā)生________反應(填“氧化”或“還原”)，電極反應式為                _____。

②電池的總反應方程式為            _____。

③如果該電池工作時電路中通過2 ol電子，則消耗的CH3OH有________ol。

32．Zn－nO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液．

（1）該電池的負極材料是________．

（2）若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是

___________________________________________________________________．欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的________（填代號）．

a．NaOH　 b．Zn　 c．Fe　d．NH3·H2O

（3）nO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的nSO4溶液．陰極的電極反應式是_______________________________ 若電解電路中通過2 ol電子，nO2的理論產(chǎn)量為________g．

33．認真觀察下列裝置，回答下列問題：

⑴裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應方程式為                               。

⑵裝置A中總反應的離子方程式為                                         。

⑶若裝置E中的目的是在Cu材料上鍍銀，則X為         ，極板N的材料為      。

    ⑷當裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6 .4g時，裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為       L（標準狀況下）。

34．常溫下電解200 L NaCl與CuSO4的混合溶液，所得氣體的體積隨時間變化如下圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題。(氣體體積已換算成標準狀況下的體積，且忽略氣體在水中的溶解和溶液體積的變化)

(1)圖中曲線________(填Ⅰ或Ⅱ)表示陽極產(chǎn)生氣體的變化。

(2)計算NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

(3)計算t2時所得溶液的pH。

高三化學周測答案

1-5 C A C D D   6-10  B D C B C   11-15  B A C C D

16-20 C  C  BC  A  BC  21-25 AD  A  D  C  C   26-30 D C A B B

31.(1)　負極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O   正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

(2)負極：2H2－4e－===4H＋    正極：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

(1)溶液中pH變�。�(2)溶液中pH變大

（3）①負　CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋    還原　O2＋4H＋＋4e－===2H2O

②2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O�、�

32.（1）Zn（或鋅）�。�2）鋅與還原出的銅構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕　b

（3）2H＋＋2e－===H2↑　87  

電解

⑵Cu＋2H＋      Cu2＋＋H2↑

⑶AgNO3    Ag  

⑷  3.92

34.(1)Ⅱ(2)陽極首先逸出的是氯氣，n(NaCl)＝2n(Cl2)＝0.02 ol，則c(NaCl)＝0.1 ol·L－1，陽極得到336 L氣體中，

含0.01 ol Cl2和0.005 ol O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：0.01 ol×2＋0.005 ol×4＝0.04 ol，此過程中陰極Cu剛好全部析出，

n(CuSO4)＝n(Cu)＝0.04÷2＝0.02 ol，則c(CuSO4)＝0.1 ol·L－1。

(3)t2時，溶液中c(Na＋)＝0.1 ol·L－1，c(SO42－)＝0.1 ol·L－1，沒有Cu2＋和Cl－，根據(jù)電荷守恒有：c(H＋)＝0.1 ol·L－1，pH＝1。