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2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)（考試范圍：第五、六、七、八章 適用班級(jí)：高三學(xué)年）第Ⅰ卷（選擇題，共0分）每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題分，共分）.下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是() A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．CO2＋H2O HCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－ D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋.在2A+B 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A．v（A）=0.3mol/L? s B．0.3mol/L? s C．v（C）=0.3mol/L? s D．v（D）=1mol/L? s4.在Na2CO3溶液中，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是() A.c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)B.c(Na＋)＝2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)C.c(OH－)＝c(H＋) ＋c(HCO)＋2c(H2CO3)D.c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO)5.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）。 ①H2O 、②BF3 、③CCl4 、④PCl5、⑤XeF4、⑥CO2、⑦BeCl2、⑧Mg3N2、⑨PCl3、 ⑩CO A.①③⑥⑧⑨ B.②③⑥⑧⑨ C.③⑥⑧⑨ D.③④⑥⑦⑧⑨⑩ 6.25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s)2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) △H2=－511KJ/mol 下列說法正確的是（ ） A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相等 B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同 C.常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2Na（s）= 2Na2O（s）317kJ/mol7.在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得C的濃度為w mol/L，若保持和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍然為w mol/L的是A.6mol A＋2mol B B.1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol DC3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D D.4mol C＋1mol D8.在2000K時(shí),反應(yīng)CO(g)+O2(g） CO2（g） 的平衡常數(shù)為K1,則相同溫度下反 應(yīng)2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常數(shù)K2為（ ） A.1/K12 B.K12 C.1/K1 D.K1-9.下列敘述正確的是（ ） A.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)均屬于復(fù)分解反應(yīng) B.HF比HCl穩(wěn)定是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵 C.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體和濁液 D.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說明AgCl的溶解度比Ag2S 大10.下列離子方程式正確的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓B.醋酸鈉溶液中加入稀鹽酸：CH3COO- + H+ = CH3COOH C.銅片插入硝酸銀溶液：Cu + Ag+ = Cu 2++ AgD.碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2↑某溫度下，水的離子積約為10－12，將Va L pH＝2的硫酸溶液與Vb L pH＝11的NaOH溶液混合，若混合溶液的pH＝10，體積是(Va＋Vb) L，則Va∶Vb為A.2∶11 B.11∶2 C.9∶2 D.2∶912.可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）；ΔH同時(shí)符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的是A.a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0B.a＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0C.a＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0D.a＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞013.下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是（ ）。 ①Na2CO3 ②NaHCO3 ③Al2O3 ④Al(OH)3 A.①②③④ B.①②③ C.①②④ D.②③④14.向10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中滴加一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，其pH變化如右圖所示，則兩溶液的物質(zhì)的量濃度分別是ABCD鹽酸的物質(zhì)的量濃度mol/L0.120.040.030.09NaOH的物質(zhì)的量濃度mol/L0.040.120.090.03.已知0.l mol?L?1的二元酸H2A溶液中pH＝4.0，則下列說法中正確的是（ ）A.在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有c(OH－)＋c(A2－)＝c(H2A)＋c(H+)D.在Na2A溶液中一定有c(Na+)＞c(A2－)＞c(H+)＞c(OH－)共分二、填空題16.（20分）在原子序數(shù)1—18號(hào)的元素中： （1）與水反應(yīng)最劇烈的金屬是______。 （2）與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____。 （3）原子半徑最小的元素_____。 （4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____。 （5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是______。 （6）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_______。（）電子數(shù)為10的化合物分子式7.（分）X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素�；卮鹣铝袉栴}： L的元素符號(hào)為________ ；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。 Z、X兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。a．+99.7 mol?L－1 b．+29.7 mol?L－1 c．－20.6 mol?L－1 d．－241.8 kJ?mol－1 .（7分）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，工業(yè)上合成甲醇一般 采用下列反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。請(qǐng)回答下列問題：(1) 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝____________________。(2) 在t℃時(shí)，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CH3OH)＝0.5 mol?L?1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______。在溫度和容積不變的情況下，再向該容器中充入l mol CO、4 mol H2、x mol CH3OH(g)，要使平衡不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x 的取值范圍是：_______________________。(3) 已知：CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) △H＝－764.5 kJ?mol?1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g) △H＝－283.0 kJ?mol?1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H＝－285.8 kJ?mol?1 則CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反應(yīng)熱△H＝__________________。(4) 在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化情況如右表：①反應(yīng)從2 min到4 min之間，反應(yīng)速率v(H2)＝________________。②反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_______。③反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是_______（填序號(hào)）。a．使用催化劑b．降低溫度c．增加H2的濃度19.（l2分）常用補(bǔ)鈣片的有效成分是CaCO3，某化學(xué)探究小組欲測(cè)定某補(bǔ)鈣片中碳酸鈣的含量。查閱資料得知：一種常用的分析試劑 EDTA二鈉鹽（用Na2H2Y?2H2O表示）可用于測(cè)定Ca2+，其反應(yīng)為：Ca2+＋H2Y2－===CaY2－＋2H+，以鉻黑T為指示劑，滴定終點(diǎn)溶液由紅色變?yōu)樗{(lán)色。于是該實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn)： 步驟一：配制待測(cè)溶液。取適量補(bǔ)鈣片研碎后，準(zhǔn)確稱取0.400 g配成250 mL溶液。步驟二：滴定。用移液管取待測(cè)液25.00 mL于錐形瓶中，加入適量NaOH溶液，搖勻，再加入鉻黑T指示劑3滴，用0.0100 mol?L?1 EDTA二鈉鹽溶液滴定至終點(diǎn)。三次重復(fù)滴定平均消耗EDTA二鈉鹽溶液22.50 mL。請(qǐng)回答下列問題：(1) 步驟一中補(bǔ)鈣劑要用2 mol/L的鹽酸溶解，反應(yīng)的離子方程式為__________________，配制待測(cè)溶液所必需的儀器除研缽、藥匙、分析天平、稱量瓶、燒杯、玻璃棒外，還有_______、________，操作的先后順序?yàn)椋篹→____→____→d→f→____→____→____（填下列操作的序號(hào)）。a．鹽酸溶解 b．稱量 c．定容搖勻 d．加蒸餾水稀釋 e．研磨f．用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH至7 g．轉(zhuǎn)移溶液 h．洗滌并轉(zhuǎn)移(2)實(shí)驗(yàn)測(cè)得補(bǔ)鈣片中CaCO3的含量為_______。(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______（填下列選項(xiàng)的字母序號(hào)）。 A．未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 B．將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水 C．定容時(shí)俯視刻度線 D．滴定管下端尖嘴中有氣泡存在,滴定后氣泡消失 E．滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗20.（8分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥上也 可用于治療消化性潰瘍出血。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量鋁）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工 藝流程如下：請(qǐng)回答下列問題： (1)堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是______________________________________。 (2)已知，常溫下部分陽離子以氫氧化 物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH如右 表。假設(shè)沉淀完全時(shí)溶液中金屬離子 的濃度為1×10?5 mol?L?1，估算 Ksp[Fe(OH)2]＝_________________。生產(chǎn)堿式硫酸鐵的過程中，加入少量NaHCO3 調(diào)溶液pH＝6的目的是______________________________。 (3)反應(yīng)II的離子方程式是________________________________________， 在實(shí)際生產(chǎn)中，常同時(shí)通入O2以減少反應(yīng)II中NaNO2的用量。若實(shí)際生產(chǎn)中需 要節(jié)約1.38 t的NaNO2用量，則應(yīng)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2_________m3。 (4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國(guó)質(zhì) 量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO。某同學(xué)根據(jù)提供的試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得 產(chǎn)品中不含F(xiàn)e2+，含有 SO，可供選擇的試劑如下：A．新制氯水 B．0.l mol/L KSCN溶液 C．10％NaOH溶液D．20％HNO3溶液 E．0.05 mol/L酸性KMnO4溶液 F．0.l mol/L BaCl2溶液請(qǐng)你幫助該同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)，將相關(guān)項(xiàng)目填入下表：實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁�靜置，濾去沉淀。得黃棕色溶液取少量溶液于試管中，滴加溶液Fe2+取少量溶液于試管中，滴加0.1黑龍江省哈爾濱第三十二中學(xué)2013屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題
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