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命題學(xué)校：贛州一中 相對(duì)原子質(zhì)量：H—1、O—16、N—14、Na—23、S—32、Fe—56、Cu—64一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每小題3分，共48分）1、下列敘述正確的是（ ）A.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)B.明礬在水中能形成Al(OH)3膠體，可作凈水劑C.玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽D.將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色，將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也恢復(fù)原色2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CHCl3含有的分子數(shù)為NAB.0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NAC.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA3、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ ＝Ca2+ + CO2↑+ H2OB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112ml氯氣通入6ml 1mol/L的碘化亞鐵溶液中 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- ＝6Cl- + 2Fe3+ + 2I2C.漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O＝CaSO3↓+ 2HClOD.向澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液 Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- ＝CaCO3↓+ 2H2O + CO32-4、三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有： HF、 NO 和 HNO3 。則下列說法錯(cuò)誤的是( )?A．反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為1 ：2 B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若反應(yīng)中生成1.0mol NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×10231×10-13mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-6、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H2C2O4溶液4ml，記錄褪色時(shí)間。可以證明H2C2O4濃度越大反應(yīng)速率越快。B向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀�？梢宰C明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)2?(OH)3C測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大。證明了非金屬性S?D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色會(huì)變淺�？梢宰C明Na2CO3溶液中存在水解平衡。7、分子式為C5H11Cl的有機(jī)物在NaOH水溶液中加熱得到有機(jī)物甲，甲與分子式為C5H10O2的酸酯化得到有機(jī)物乙，則有機(jī)物乙的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A.12種 B.16種 C.32種 D.40種8、下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)ABCDE原子半徑／nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價(jià)＋2＋3+6、－2－1－1A．A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為 B3+＞A2+B．D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E－＞D－C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＜H2CD．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4＞HEO4A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有Cl—存在B．加入幾滴Fe2(SO4)3溶液，溶液變成紫色，可確定有酚羥基存在C．加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有SO42-存在D．加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO32-存在10、下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）①②③④⑤A②④⑤ B、②③④ C 、①③⑤ D、①④⑤11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為C mol/L。下列敘述中正確的是（ ） ② ③上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5ω ④上述溶液中再加入1.5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：A. ②④ B. ②③ C. ①③ D. ①④可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g) ΔH=－QkJ/mol。有甲、乙兩個(gè)容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 mol A和3 mol B，在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 mol C達(dá)到平衡后吸收熱量為Q2 kJ已知Q1=3Q2。下列敘述不正確的是A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％B．Q1+Q2=Q C．達(dá)到平衡后，再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向正向移動(dòng)D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g） A（g）+3B（g） ΔH= ＋Q2 kJ/mol根據(jù)圖示判斷下列敘述符合事實(shí)的是A．按圖連接并放置一段時(shí)間后，片表面會(huì)“鍍”上一層銅B．按圖連接好導(dǎo)線后(片與片相接觸)，靈敏電流表會(huì)發(fā)生非常明顯的偏轉(zhuǎn)C．按圖連接并放置片刻，在片附近加一滴溶液，溶液變?yōu)樯罴t色D．按圖連接并放置一段時(shí)間后，在片上有無色氣泡聚集1某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是（ ）A．原混合酸中NO3－物質(zhì)的量濃度為2 mol/LB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D. H2SO4濃度為2.5 mol?L－1藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得下列有關(guān)敘述正確的是A．貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)B．可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與NaHCO3 溶液反應(yīng)D．貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8?mol，這些氣體恰好能被500?mL?2?mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應(yīng)為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為A．?0.2 mol B．?0.4 mol C．?0.6 mol D．?0.8 mol 某溶液中僅含下表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol。陰離子SO42-、NO3-、Cl-陽(yáng)離子Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變。試回答下列問題（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是 。（2）原溶液中含有的陽(yáng)離子是 。（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為 。CO2和碳酸鹽應(yīng)用的研究受到人們的重視。某研究小組利用反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) △H=－41.2kJ/mol ，制備CO2與H2 的混合氣體，并進(jìn)一步研究CO2與H2以不同的體積比混合時(shí)在合適條件下的反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)用。(1) 已知：850℃時(shí)在一體積為10 L的恒容密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O濃度變化如下列說法正確的是 （填序號(hào)）A.達(dá)到平衡時(shí)，氫氣的物質(zhì)的量是0.12molB.達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)體系最終會(huì)放出49.44kJ熱量C.在0—4min，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大D.第6min時(shí)，若升高溫度，反應(yīng)平衡常數(shù)會(huì)減小E.第8min時(shí)，若充入氦氣，會(huì)導(dǎo)致v正(CO)
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