北京市東城區(qū)普通高中示范校2014屆上學(xué)期高三年級(jí)12月教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷考生須知：本試卷分為第一部分（選擇題）和第二部分（非選擇題）。試卷滿分100分，考試時(shí)長(zhǎng)100分鐘�？赡苡玫降南鄬�(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分（選擇題 共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1. 下列有關(guān)安全事故的處理不恰當(dāng)?shù)氖茿. 不慎將苯酚沾到皮膚上，應(yīng)立即用酒精洗滌B. 一氧化碳中毒后，應(yīng)盡快將中毒者抬到空氣流通處C. 不慎將濃硫酸沾到皮膚上，應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液洗滌D. 解救Cu2+、Hg2+等重金屬鹽中毒的病人，可讓病人服用大量牛奶或豆?jié){2. 關(guān)于下列說法：①Fe（OH）3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)；③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④太陽能、氫能和海洋能都屬于新能源；⑤置換反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。其中正確的是A. ①②④ B. ①②⑤ C. ②③④ D. ③④⑤3. 元素周期表中同周期或同主族元素，隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是A. ⅦA族元素的單質(zhì)沸點(diǎn)逐漸降低B. ⅥA族元素的原子核外最外層電子數(shù)逐漸增多C. 堿金屬元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性逐漸增強(qiáng)D. 第二周期元素（除稀有氣體元素）的最高化合價(jià)數(shù)值逐漸增大4. 已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。A+BCA+B能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液，則A可能是Na②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe④若C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為CuA. ①② B. ②④ C. ①③ D. ③④5. 下列敘述正確的是①7Li+中含有的中子數(shù)與電子數(shù)之比為2：1②在C2H6分子中極性共價(jià)鍵與非極性共價(jià)鍵數(shù)之比為3：1③常溫下，11.2 L的甲烷氣體中含有的氫、碳原子數(shù)之比為4：1④5.6 g鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為2：1A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④6. 室溫下，下列關(guān)于pH均為9、體積均為10 mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液的說法，正確的是A. 兩種溶液中的c（Na+）相等B. 分別加熱到相同溫度時(shí)，CH3COONa溶液的pH小C. 分別加水稀釋到100 mL時(shí)，兩種溶液的pH依然相等D. 兩溶液中由水電離出的c（OH-）之比為10-0-57. 下列對(duì)三種有機(jī)物的敘述不正確的是（—SH的性質(zhì)類似于—OH）A. 三種有機(jī)物都能發(fā)生酯化反應(yīng)B. 青霉氨基酸不能與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH反應(yīng)C. 麻黃堿的分子式為C10H15ON，苯環(huán)上的一氯代物有3種D. 阿司匹林能與適量NaOH反應(yīng)生成可溶性阿司匹林（）8. 下列指定溶液中，各組離子可能大量共存的是A. pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-B. 在強(qiáng)酸溶液中：Na+、ClO-、Cl-、Ba2+C. 在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、C1-、Na+、SCN-D. 由水電離的c（H+）=10-13mol?L-1的溶液中：Mg2+、Cl-、K+、SO42-9. 下列反應(yīng)一定有沉淀生成的是A. 將SO2通入BaCl2溶液中 B. 將NH3通入AgNO3溶液中C. 將Cl2通入AgNO3溶液中D. 將NO2通入Ca（OH）2溶液中10. 水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-＝Y(jié)+S4O62-+2H2O，下列說法中不正確的是A. a=4B. Y的化學(xué)式為Fe2O3C. S2O32-是還原劑D. 每有1 mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol11. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是A. 從含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取B. 檢驗(yàn)溶液中是否一定含有CO32-：滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水C. 檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物是否有還原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加熱D. 除去粗鹽溶液中的Ca2+、SO42-：依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾后再加適量鹽酸12. 室溫下，下列圖形與實(shí)驗(yàn)過程相符合的是13. 下圖是水煤氣（成分為CO、H2）、空氣燃料電池的工作原理示意圖，a、b均為惰性電極。下列敘述中正確的是A. A處通入的是空氣，B處通入的是水煤氣B. a電極發(fā)生還原反應(yīng)，b電極發(fā)生氧化反應(yīng)C. 如用這種電池電鍍銅，待鍍金屬增重6.4 g，則至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的水煤氣2.24 LD. a電極的反應(yīng)式包括：CO+4OH-+2e-＝CO32-+2H2O14. T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） △H=-49.0 kJ/mol測(cè)得H2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是A. 0～10 min內(nèi)（H2）=0.3 mol/（L?min）B. T℃時(shí)，平衡常數(shù)K=7，CO2與H2的轉(zhuǎn)化率相等C. T℃時(shí)，反應(yīng)中當(dāng)有32 g CH3OH生成時(shí)，放出49.0 kJ的熱量D. 達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率第二部分（非選擇題 共58分）本部分共6小題。共58分。15. （9分）短周期元素X、Y、Z、M、N原子序數(shù)依次增大，有關(guān)信息如下：元素有關(guān)信息X最外層電子數(shù)是次外層的2倍Y元素的主要化合價(jià)為-2價(jià)Z其單質(zhì)及化合物的焰色為黃色M與X同主族，其單質(zhì)為半導(dǎo)體材料N其單質(zhì)在Y單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰（1）XY2的電子式是 ；Z2Y2中所含化學(xué)鍵類型是 ；XY2與Z2Y2反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（2）恒容條件下，一定量的NY2、Y2發(fā)生反應(yīng)：2NY2（g）+Y2（g）2NY3（g）。溫度分別為T1和T2時(shí)，NY3的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化如下圖。該反應(yīng)的△H 0（填“>”、“ > > 。解釋反應(yīng)速率變化的原因 。④H2O2的初始物質(zhì)的量濃度是 （請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）。17. （10分）納米材料二氧化鈦（TiO2）具有很高的化學(xué)活性，可做性能優(yōu)良的催化劑。（1）工業(yè)上二氧化鈦的制備方法是：Ⅰ. 將干燥后的金紅石（主要成分是TiO2，主要雜質(zhì)是SiO2）與碳粉混合放入氯化爐中，在高溫下通入Cl2反應(yīng)，制得混有SiCl4雜質(zhì)的TiCl4。Ⅱ. 將SiCI4分離，得到純凈的TiCl4。Ⅲ. 在TiCl4中加水、加熱，水解得到沉淀TiO2?xH2O。Ⅳ. TiO2?xH2O高溫分解得到TiO2。①根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl4與SiCl4在常溫下的狀態(tài)是 ，分離二者所采用的操作名稱是 。②Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。③如Ⅳ在實(shí)驗(yàn)室中完成，應(yīng)將TiO2?xH2O放在 （填字母）中加熱。（2）據(jù)報(bào)道：“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO2，TiO2受太陽光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H2O2。H2O2能清除路面空氣中的CxHy、CO等，其主要是利用了H2O2的 （填“氧化性”或“還原性”）。（3）某研究小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”的部分原理。（夾持裝置已略去）①如緩慢通入22.4 L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重11 g，則CO的轉(zhuǎn)化率為 。②當(dāng)CO氣體全部通入后，還要按圖示通一段時(shí)間空氣，其目的是 。18. （12分）“溫室效應(yīng)”是哥本哈根氣候變化大會(huì)研究的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑。（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有 （填字母）。a. 采用節(jié)能技術(shù)，減少化石燃料的用量b. 鼓勵(lì)乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活c. 利用太陽能、風(fēng)能等新型能源替代化石燃料（2）一種途徑是將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。如：2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g） △Hl=+1411.0 kJ／mol2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g） △H2=+1366.8 kJ／mol則由乙烯水化制乙醇的熱化學(xué)方程式是 。（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析：①溫度一定時(shí)，提高氫碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。②該反應(yīng)的正反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。（4）下圖是乙醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，則b處通入的是 （填“乙醇”或“氧氣”），a處發(fā)生的電極反應(yīng)是 。19. （10分）鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答：（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)是 。（2）由于氧化性Fe3+>Cu2+氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是 。（3）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是 （用離子方程式表示）。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。（4）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。（5）下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是 （填字母）。陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A鐵是地殼中含北京市東城區(qū)示范校2014屆高三12月教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷
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