2014．1（試卷滿分：100分；考試時(shí)間：90分鐘）第I卷（選擇題，共40分）溫馨提示： 1．第Ⅰ卷共4頁(yè)。答第Ⅰ卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在第5頁(yè)密封線內(nèi)的相應(yīng)空格中。2．選擇題選出答案后，把答案的序號(hào)填寫在第5頁(yè)的選擇題答題表中。相對(duì)原子質(zhì)量：H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Cl－35．5 Cu－64一．選擇題（本題共有20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．【題文】下列關(guān)于生活中化學(xué)知識(shí)的敘述正確的是A． “地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂B． 為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥C． 加碘鹽就是在食用鹽中加入碘單質(zhì)D． 大量焚燒稻草、小麥桔桿等不會(huì)對(duì)空氣質(zhì)量造成影響【結(jié)束】2．【題文】食鹽、蔗糖、醋酸、漂白粉、明礬等是災(zāi)后常備物質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．食鹽中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為B．蔗糖和醋酸都是電解質(zhì)C．漂白粉的有效成分Ca(ClO)2是一種含氧酸鹽D．明礬水解所得Al(OH)3膠體可用于殺菌消毒【結(jié)束】3．【題文】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子符號(hào)為B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2CH2C．C60和石墨互為同位素D．NaHCO3的電離方程式為NaHCO3＝Na＋+ HCO3-【結(jié)束】4．【題文】下列敘述正確的是A．金屬鎂著火時(shí)可用干冰滅火B(yǎng)．二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維C．往氯水中通入SO2后，溶液的漂白性增強(qiáng)D．由于鋁在常溫下不與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有抗腐蝕性【答案】B【解析】試題分析：A、Mg能在CO2燃燒反應(yīng)生成C和MgO，所以金屬鎂著火時(shí)不能用干冰滅火，錯(cuò)誤；B、光導(dǎo)纖維由二氧化硅制取，正確；C、往氯水中通入SO2后，Cl2與SO2、H2O反應(yīng)生成HCl和H2SO4，漂白性減弱，錯(cuò)誤；D、由于鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)生成致命的氧化物薄膜，錯(cuò)誤�？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的用途和性質(zhì)。 【結(jié)束】5．【題文】下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A．酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)B．乙烯和聚氯乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到D．葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)【結(jié)束】6．【題文】某電池示意圖如右，該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A銅作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B外電路中電子的移動(dòng)方向?yàn)镕e→CuCFe電極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-＝Fe3+D．鹽橋中Cl-向正極移動(dòng)【結(jié)束】7．【題文】下列排序不正確的是A．堿性 Mg(OH)2＜NaOH＜KOH B．微粒半徑 Al3+＜F-＜Cl-C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 H2O＜NH3＜CH4 D．熔點(diǎn) 冰醋酸＜食鹽＜金剛石【結(jié)束】8．【題文】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是A．空氣 SO2、NO、NO2B．KNO3溶液 Fe2+、H+、I-C．NaHCO3溶液 Ca2+、OH-、Cl-D．由水電離產(chǎn)生的c(H+) = 10-11mol?L-1的溶液 K+、SO42-、Br-【結(jié)束】9．【題文】下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A．淀粉水解的最終產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．二甲醚（CH3OCH3）與乙醇互為同分異構(gòu)體D．CH4在光照下可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)【答案】B【解析】【結(jié)束】11．【題文】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．往NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2 2AlO2-+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓ + CO32-B．Na2SiO3溶液與稀醋酸混合 SiO32-+ 2H+＝H2SiO3↓C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng) 2Na + Cu2+＝Cu + 2Na+D．往Na2SO3溶液中滴加雙氧水 H2O2 + SO32-＝SO42-+ H2O【結(jié)束】12．【題文】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是A．測(cè)定溶液pH時(shí)，用玻璃棒蘸取少量溶液點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比對(duì)B．過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過(guò)濾速度C．做鈉在氧氣中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，用鑷子從煤油中取出金屬鈉，直接放入坩鍋中加熱D．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有大量晶體析出時(shí)停止加熱【結(jié)束】13．【題文】下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法不正確的是選項(xiàng)目的分離方法A提取NaCl溶液中的碘單質(zhì)乙醇萃取B分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液分液C除去NaCl固體中的NH4Cl加熱D除去Cl2中的HCl飽和食鹽水洗氣【結(jié)束】14．【題文】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0．2 NA個(gè)氫分子的體積為4．48 LB．常溫常壓下，5．85gNaCl中含有0．1NA個(gè)分子C．200mL 1 mol?L-1的Fe2(SO4)3溶液中Fe3+數(shù)小于0．4NAD．1 molCl2NaOH溶液，2NA【結(jié)束】15．【題文】下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式不正確的是A．久置的濃硝酸略顯黃色 B．S在足量的O2中充分燃燒，有刺激性氣味氣體生成 C．SO2通入Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀 Ba2++H2O+SO2＝BaSO3↓+2H+D．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色 2AgC1(s) +S2-＝Ag2S(s)+2C1-【結(jié)束】16．【題文】升高溫度，0．01 mol?L-1下列溶液的pH基本不變的是A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．Na2CO3【答案】B【解析】試題分析：A、升高溫度，OH￣離子濃度不變，離子積Kw增大，所以H+濃度增大，pH減��；B、升高溫度，H2SO4溶液H+濃度不變，則pH不變，正確；C、溫度升高，NaCl溶液仍然為中性，因?yàn)殡x子積Kw增大，所以H+濃度增大，pH減��；D、溫度升高，Na2CO3水解程度增大，pH改變�？键c(diǎn)：本題考查pH的分析與判斷。 【結(jié)束】17．【題文】下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖正確的是【結(jié)束】18．【題文】下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．(NH4)2SO4溶液中 c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．Na2S稀溶液中 c(Na+)＝c(S2-)+c(H2S)+c(HS-)C．飽和食鹽水中 c(Na+)+c(H+)＝c(Cl-)+c(OH-)D．CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中所有離子濃度都減小考點(diǎn)：本題考查離子濃度比較。 【結(jié)束】19．【題文】海水綜合利用部分流程，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行①的操作需用到坩堝、玻璃棒、酒精燈B．②是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程C．③④⑤涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．④中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O＝4H++SO42-+2Br-【結(jié)束】20．【題文】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．圖甲表示使用催化劑后，該反應(yīng)的ΔH變小B．圖乙表示0．10mol?L-1 NaOH溶液滴定20．00mL0．10mol?L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線C．圖丙表示反應(yīng)H2(g) + I2(g) 2HI(g)中H2的轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)的變化D．圖丁表示在飽和Na2SO4溶液中逐步加BaCO3固體后，溶液中c(SO42-)的濃度變化【答案】C【解析】【結(jié)束】第Ⅱ卷（非選擇題，共60分）二、填空題（本題有6小題，共60分）21．【題文】（10分）短周期元素A、X、D、E、R、T原子序數(shù)依次增大，原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)如表所示：元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)AA的原子半徑最小XX原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍DD是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素EE的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是一種常見的兩性氫氧化物RR與X同主族TT的負(fù)一價(jià)陰離子的核外電子排布與Ar原子相同（1）R元素在周期表的位置是 ，化合物DT中存在的化學(xué)鍵是 。（2）寫出E單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 。（3）1g X2A4 完全燃燒，恢復(fù)到常溫時(shí)放出a kJ的熱量，寫出X2A4完全燃燒的熱化學(xué)方程式 。（4）RT4極易水解生成兩種酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）已知某溫度下T的某一元含氧酸的Ka = 4．0×10-8，若一定濃度該酸的pH=4，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 �！敬鸢浮浚�1）第三周期Ⅳ族 （1分） 離子鍵 （1分）（2）2Al+2OH￣+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ （2分）（3）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) ?H= - 28a kJ?mol-1 （2分）（4）SiCl4+3H2O =H2SiO3↓4HCl↑ （或SiCl4+4H2O H4SiO4↓+4HCl↑）可以不標(biāo)“↑”“↓”（2分）（5）0．25mol?L￣1 （2分）【結(jié)束】22．【題文】（9分）A、B、C、X均為中學(xué)常見的物質(zhì)，一定條件下它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（副產(chǎn)物已略去）。試回答：（1）若X為O2，則A不可能是 （填選項(xiàng)）。a． Si b． NH3 c． Mg d． S （2）若A、B、C的水溶液均顯堿性，焰色反應(yīng)均為黃色，X為CO2，用離子方程式解釋B 溶液顯堿性的原因 ，舉出C的一種用途 。（3）若A是一種黃綠色氣體單質(zhì)，X是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①屬于置換反應(yīng)，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式 ，C的水溶液中各離子濃度由大到小順序?yàn)?�！敬鸢浮浚�1） ac （2分）（2）CO32￣+H2O HCO3￣+OH￣ （2分）制發(fā)酵粉或治療胃酸過(guò)多等合理答案 （1分）（3）3Cl2+2NH3=N2+6HCl （2分） c（Cl￣）> c( NH4+ ) > c( H+ ) > c( OH￣ ) （2分）23．【題文】（8分）一定條件下，有如下反應(yīng)：2CO (g) + O2(g)＝2CO2(g)ΔH1= - 566．0kJ?mol-13Fe(s) +2O2(g)＝Fe3O4 (s) ΔH2=-1118．3kJ?mol-1 Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s) +4CO2 (g) ΔH3 （1）試計(jì)算，ΔH3 = （2）已知1100℃時(shí)，反應(yīng)Fe3O4(s)+4CO(g) 3Fe(s)+4CO2 (g) ΔH3的化學(xué)平衡常數(shù)為4．8×10-3。若在1100℃時(shí)，測(cè)得高爐中c(CO2)=0．020mol?L-1，c(CO)=0．10mol?L-1，此時(shí)該反應(yīng) （填“是”或“否”）處于平衡狀態(tài)，理由是 ，此時(shí)υ正 υ逆（填“>”、“
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