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高二化學(xué)試卷（考試時(shí)間：100分鐘 試卷滿分：100分）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 O:16第I卷（選擇題，共48分）一．選擇題（本大題包括16個(gè)小題，每小題3分，共48分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。）1.未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或者污染很小，且可以再生．下列屬于未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（　�。┨烊粴� 生物質(zhì)能 潮汐能 石油 太陽(yáng)能 煤 風(fēng)能 氫能A． B． C． D．2.下列過(guò)程需要通電后才能進(jìn)行的是（　�。╇婋x；電解；電鍍；電化學(xué)腐蝕A． B． C． D．全部3.關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是?（　�。〢．c(H+)很小的溶液一定呈堿性 B． PH=7的溶液一定呈中性C．不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性 D． c(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性4.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）A. 用HN02溶液作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈光較暗，說(shuō)明HN02是弱電解質(zhì)B. 在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說(shuō)明Na2C03溶液中存在水解平衡C．將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大D. 利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來(lái)5.下列離子方程式中不正確的是（　�。〢．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg(OH)2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3?H2OB．銅片接電源正極，碳,棒接電源負(fù)極，電解硫酸溶液Cu＋2H＋Cu2＋＋H2↑C．磷酸一氫鈉溶液水解：HPO42—＋H2OPO43－＋H3O＋D.漂白粉溶液中加氯化鐵溶液產(chǎn)生大量紅褐色沉淀： Fe3+＋3ClO—＋3H2O＝Fe(OH)3↓＋3HClO6.在10mL pH＝12的NaOH溶液中，加入10mL某酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，這種酸可能是（　　）A．0.01mol/L CH3COOH B．0.01mol/L HNO3C．pH＝2的H2SO4溶液 DpH＝2的CH3COOH溶液7．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) △H＞0 。反應(yīng)達(dá)到平衡后，若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為（　　）加入一定量的M 加入一定量的N 升高反應(yīng)體系的溫度 縮小容器體積 加入某物質(zhì)作催化劑 分離出一定量的PA． B． C． D．8. 25°C時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH-，下列敘述正確的是（　�。〢. 將純水加熱到950C時(shí)，Kw變大，pH不變，水仍呈中性B. 向純水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)增大，Kw變小C. 向純水中加人少量固體碳酸鈉，c(H＋)減小，Kw不變，促進(jìn)水的電離D. 向純水中加入醋酸鈉或鹽酸，均可抑制水的電離，Kw不變9．下列各組離子在指定條件下，能夠大量共存的是（　　）A．滴加KSCN溶液后變成血紅色的溶液中：K+、SO42?、Mg2+、H+B．由水電離出的c(H+)＝1×10-11mol/L的無(wú)色溶液中：Al3+、Cu2+、NO3?、SO42?C．能使淀粉KI試紙變藍(lán)的無(wú)色溶液中：Na+、S2?、K+、Br?D．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、Na+、AlO2?、HCO3?10．控制適宜條件，將反應(yīng)Sn(s)＋Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)＋Pb(s) △H＜0，設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池，一段時(shí)間后，靈敏電流計(jì)讀數(shù)為零。則下列判斷不正確的是（　�。〢．此時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B．若此時(shí)將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，c(Pb2+)將減小C．若此時(shí)向左池加入少量的Sn(NO3)2固體，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，Sn電極為正極D．若此時(shí)升高溫度，c(Sn2+)將減小，Pb電極為負(fù)極11．在一定條件下，向一體積為2 L的恒容密閉容器中充入2 mol A,1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B??3C(g)　ΔH＝－Q kJ/mol(Q>0)。經(jīng)過(guò)60 s達(dá)到平衡，測(cè)得B的物質(zhì)的量為0.2 mol，下列對(duì)該平衡的敘述正確的是（　　）A．用C的濃度變化表示該反應(yīng)速率為2.4 mol/(L?min)B．若使容器變?yōu)? L，則C的物質(zhì)的量一定增大C．達(dá)到平衡，測(cè)得放出熱量為x kJ，則x＝QD．若向容器中再充入1 mol C，重新達(dá)到平衡，A的體積分?jǐn)?shù)保持不變，則B為氣態(tài)12. Li－Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe。有關(guān)該電池的下列敘述中，正確的是（　�。〢．Li－Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為＋1價(jià)B．該電池的電池反應(yīng)式為2Li＋FeS===Li2S＋FeC．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al－3e－===Al3＋D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS即電極反應(yīng)式為2Li＋+2e－===2Li，錯(cuò)誤；考點(diǎn)：本題考查原電池的組成和工作原理，注意電解材料的判斷和離子的定向移動(dòng)等問(wèn)題。13．已知在25時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。� A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生D．將足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1.3×10－35mol／L14．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　�。〢．pH相同的CH3COONa、NaHCO3、Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：＞＞B．0.1mol?L－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中： c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右圖中pH＝7時(shí)：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是： c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)15．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是 CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol則下列說(shuō)法正確的是（　�。〢．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol B．反應(yīng)中的能量變化如右圖所示 C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量D．根據(jù)推知反應(yīng)：CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol16．如右下圖所示，圖是恒壓密閉容器，圖是恒容密閉容器。當(dāng)其它條件相同時(shí)，在、中分別加入2 mol X和2 mol Y，開(kāi)始時(shí)容器的體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)： 2X(?)+Y(?)aZ(g)。此時(shí)中X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為13∶2。下列判斷正確的是（　　）A．物質(zhì)Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)a = 2B．若中氣體的密度如圖所示，則X、Y中只有一種為氣態(tài)C．若X、Y均為氣態(tài)，則在平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率：?D．若X為固態(tài)、Y為氣態(tài)，則、中從開(kāi)始到平衡所需的時(shí)間：＞第II卷（非選擇題，共52分）二．非選擇題（本大題包括5個(gè)小題，共52分。）17.（12分）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。（1）上圖是1 mol NO2氣體和1 mol CO氣體反應(yīng)生成CO2氣體和NO氣體過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ；已知：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) △H=+292.3kJ?mol—1，則反應(yīng)： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) 的△H= ；（2）一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中充入20 mol NO2和5 mol O2發(fā)生反應(yīng)： 4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)；已知體系中n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：t(s)n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K= ，已知：K3000C＞K3500C，則該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)；反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO2的轉(zhuǎn)化率為 ，若要增大NO2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有 A．降低溫度B．充入氦氣，使體系壓強(qiáng)增大C．再充入NO2D．再充入4 mol NO2和1 mol O2③右圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是 ，用O2表示從0~500s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= 。18. （10分）已知25時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)Ka＝1.8×10－5Kal＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11Ka＝3.0×10－8回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L－1的四種溶液；a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3pH由小到大排列的順序是_______________(用編號(hào)填寫)。（2）常溫下，0.1mol?L－1CH3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是? ?。A．c(H＋ ) ? B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)?c(OH－)?D．c(OH－)/c(H＋) E．c(H＋)?c(CH3COO－)/c(CH3COOH)（3）體積均為100mL pH＝2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如右下圖所示，則同溫度時(shí)HX的電離平衡常數(shù)_ ____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是_____________________。（4）25時(shí)，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測(cè)得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝mol?L－1(填精確值)。（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.12L CO2通入100mL 0.75mol?L－1的NaOH溶液中，則溶液中離子的濃度由大到小的順序 【答案】18. （10分）（1）ac(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)（2分）19. （12分）過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量步驟如下并填寫下列空白：（1）將10.00 mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液稀釋至250mL。量取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測(cè)試樣。此過(guò)程中需要用到的定量?jī)x器 。（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，【解析版】江西省贛州市四所重點(diǎn)中學(xué)（贛州一中、平川中學(xué)、瑞金中學(xué)、贛州三中）2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考 化學(xué)試題
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