忻州一中20122013學(xué)年度第一學(xué)期期中試題高三化學(xué)試題命題人：王鳳英 姚麗君考生注意:1．考生答卷前務(wù)必用0.5mm黑色中性筆將姓名、考號、班級、座位號，填寫在試卷上。2．交卷時只交試卷，不交試題，答案寫在試題上的無效。3．本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。本試題滿分100分，考試時間90分鐘。4．以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mn 55一．選擇題：每小題給出的四個選項中，只有一個選項正確。每小題3分，共48分。1．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也叫可入肺顆粒物，與肺癌、哮喘等疾病的發(fā)生密切相關(guān)，是灰霾天氣的主要原因，它主要來自化石燃料的燃燒（如機(jī)動車尾氣、燃煤等），下列與PM 2.5相關(guān)的說法不正確的是A．大力發(fā)展電動車，減少燃油汽車的尾氣排放量B．開發(fā)利用各種新能源，減少對化石燃料的依賴C．多環(huán)芳烴是強(qiáng)致癌物，能吸附在PM 2.5的表面進(jìn)入人體D．PM 2.5含有的鉛、鎘、鉻、釩、砷等對人體有害的元素均是金屬元素2．下列說法中正確的是A．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)B．純凈的硅單質(zhì)是制造光導(dǎo)纖維的基本原料C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)D．生理鹽水、葡萄糖注射液、淀粉溶液都屬于膠體，生鐵、鋼、水銀都屬于合金3．下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是①混合物：鹽酸、氯水、； ②化合物：CaCl2、NaOH、HD；③電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、氧化鋁； ④同素異形體：C60、金剛石、石墨；⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫合成一氧化碳、甲烷燃燒；A．①③B．③④C．②③D．④⑤4．下列對實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋稣_的是A．用瓷坩堝熔化各種鈉的化合物B．實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋，配好后再加適量鐵屑C．配制一定濃度的溶液時，俯視，會使配制的濃度偏低D．向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現(xiàn)象不相同5．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是BA．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ?mol-1B．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l） △H＝＋5518kJ?mol-1C．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l） △H＝－48.40kJ?mol-1D．C8H18（l）＋12.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（l） △H＝－5518kJ?mol-16．在下列各溶液中，各組離子一定能大量共存的是A．室溫下，在pH=1的溶液中： Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－B．在含有0.1 mol?L-1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．在含有0.1 mol?L-1Ca2＋溶液中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．在由水電離產(chǎn)生的c（OH－＝1×10－14mol?L－1的溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－7．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．Na2O2與H2O反應(yīng)生成標(biāo)況下2.24L O2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 NAB．一定條件下用含1mol FeCl3的溶液制備Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生NA個Fe(OH)3膠粒C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5 NAD．18g重水（D2O）所含的電子數(shù)為10 NA8．以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是A．HCl →Cl2→HClO→NaClOB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3D．Al→NaAlO2 →Al(OH)3→Al2O39．下列儀器常用于物質(zhì)分離與提純的是A①③⑤B．②④⑤C．②③⑤D．①②⑥[]10．下列離子方程式的書寫正確的是A．誤將潔廁靈與消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－＝Cl2↑＋H2OB．玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－＝Na2SiO3↓＋H2OC．高錳酸鉀酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO4－＋4H＋＝SO42－＋Mn2＋＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－11．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法正確的是選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌12．標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/ml），所得溶液的密度為ρg/ml,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)濃度為c mol/L，則下列關(guān)系中不正確的是A．ρ=（17V+22400/(22.4+22.4V) B．ω=17c/(1000ρ)C．ω =17V/(17V+22400) D．C=1000Vρ/(17V+22400)13．下列實驗“操作”“現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+，無K+D向飽和Na2CO3中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCO314．電子層數(shù)相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外層電子數(shù)比K層少1，Y的最外層電子數(shù)比K層多l(xiāng)，Z的單質(zhì)常用于制造太陽能電池，W的原子半徑是同周期中最小的。下列推斷中正確的是A．Z的氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的氫化物B．Z的C．X、Y、W的原子半徑依次減小，對應(yīng)的離子半徑依次增大D．X、Y、W的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間互相都能發(fā)生反應(yīng)15．實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A．裝置①是一套實驗室制氣裝置，用于發(fā)生、干燥和收集氣體，如銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取氣體B．裝置②中，a為正極，d為陽極C．裝置③可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等D．裝置④能用于測量氣體體積16．將Cl2通入NaBr和NaI的混合液中，待反應(yīng)充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得到的固體冷卻、稱量。稱量所得固體的質(zhì)量與通入Cl2的體積關(guān)系如圖所示則原混合液中NaI的物質(zhì)的量為A．0.5 molB．0.4 molC．0.3 molD．0. 25 mol第II卷 （非選擇題 共52分）二、（本題共5小題，共52分）17．（12分）某化學(xué)興趣小組用含A、B兩種金屬單質(zhì)的粉末狀混合物進(jìn)行如下實驗，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物和生成物未列出），其中E為白色膠狀沉淀，I為紅褐色沉淀。（此轉(zhuǎn)化關(guān)系中所用的試劑都是足量的）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：F ，G 。（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是（3）D→E的轉(zhuǎn)化中，加入過量的X可是 。A．飽和NaCl溶液B．Na2CO3溶液C．氨水D．Ba(OH)2溶液（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：A→CJ+A高溫反應(yīng)：。B反應(yīng)：。18．（10分）某化學(xué)興趣小組在實驗室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了下圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選�、偬妓徕c ②碳酸氫鈉 ③碳酸氫銨④氯化銨 ⑤熟石灰 ⑥氫氧化鈉按上圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈，部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：（1）若A中制取氣體時只用了一種藥品，則該藥品是___ _ _ （填）（2）B裝置的作用為（3）D中銅片發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ，為了使Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入少量下列物質(zhì)中的 （填序號）A．Na2CO3B．AgNO3C． H2SO4D．FeSO4（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為 。19．（12分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強(qiáng)，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4+6Na2O2 2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①該反應(yīng)中的氧化劑是 ，還原劑是 ，每生成1mo1Na2FeO4轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為②簡要說明K2FeO4，作為水處理劑時，在水處理過程中所起的作用（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42- 、C1－、H2O。①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：②每生成1 mo1 FeO42-轉(zhuǎn)移 mo1電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mo1電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為 mo1。③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明 。20．（10分）在FeCl3溶液蝕刻銅箔制造電路板的工藝中，廢液處理和資源回收的過程簡述如下已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38）Ⅰ、向廢液中投入過量鐵屑，充分反應(yīng)后分離出固體和濾液；Ⅱ、向濾液中加入一定量石灰水，調(diào)節(jié)溶液pH,同時鼓入足量的空氣回答下列問題1） FeCl3蝕刻銅箔反應(yīng)的離子方程式為 ，2） 分離得到固體的主要成分是 ，從固體中分離出銅需采用的方法是 ；3）過程Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， ；4）過程II中調(diào)節(jié)溶液的pH為5，F(xiàn)e3＋離子濃度為 。(列式計算)21．（8分）我國航天技術(shù)已經(jīng)走在了世界前列。請回答下列與航天技術(shù)有關(guān)的試題：1）在發(fā)射“神舟”七號的火箭推進(jìn)器中裝有肼(N2H4)和過氧化氫，當(dāng)兩者混合時即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱。已知：N2H4(l)＋2H2O2(l)===N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJ/molH2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol若用6.4 g液態(tài)肼與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮氣和液態(tài)水，則整個過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為__________，放出的熱量為__________。2）我國“長征三號甲”運載火箭一級推進(jìn)劑采用四氧化二氮作為氧化劑，燃料是液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)，火箭起飛時的反應(yīng)產(chǎn)物都是無毒的氣體。山西省忻州一中2013屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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