天津市耀華中學2015屆高三第一次校模擬考試理綜化學試卷 相對原子質(zhì)量：H-1 O-l6 C-12 N-14 S-32第Ⅰ卷選擇題（共36分）（在下列各題的四個選項中，只有一個選項是最符合題目要求的）l.下列說法正確的是 A.2015年4月，國家藥監(jiān)局批準抗H7N9流感的新藥帕拉米 韋（結(jié)構(gòu)如右圖）上市，該藥品分子中含有氨基、羧基、 羥基、醛基等官能團 B.工業(yè)上均用電解熔融金屬氯化物的方法來冶煉金屬Na、 Mg、Al C.液化石油氣、汽油、瀝青石蠟的主要成分都是碳氫化合物 D.“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化 物無關2.下列有關實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是 A.在Na2CO3溶液中,加兩滴酚酞顯淺紅色，微熱后紅色加深。說明鹽 類水解反應是吸熱反應 B.先用水將pH試紙濕潤，再測量某未知溶液的pH,若pH=1,說明該溶液中 C.向某溶液中加入KSCN溶液，觀察到溶液呈血紅色，說明該FeCl3溶液中 不含F(xiàn)e2＋離子 D.等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說 明酸性:HA>HB3.下列實驗操作或事實與預期實驗目的或所得結(jié)論一致的是4．已知CH3COOH溶液的pH=3，溶液中存在,下列有關說法正確的是A.加水稀釋,溶液中將減小B.加水稀釋100倍時，溶液的pH=5C.升溫或加入少量NaOH(s)均促進電離，其電離常數(shù)不變D．在常溫下，加入NaOH溶液并保持溫度不變，當混合液的pH=7時，則溶液中5．下列說法不正確的是6.下列圖示與對應的敘述一定正確的是A.圖l所示反應：,b曲線表示的一定是增大壓強B.圖2表明合成氨反應是放熱反應,b表示在反應體系中加入了催化劑C.圖3所示，℃時質(zhì)量分數(shù)均為20%的甲、乙兩種溶液，升溫到℃時,兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)仍然相等D.圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，I表示醋酸，II表示鹽酸，且溶液導電性：c>b>a II卷非選擇題（共64分）7.（共14分）物質(zhì)A～H有如圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分生成物未列出）。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質(zhì)。請回答下列問題；(1)D、E的化學式分別為_____________、______________，A的電子式為__________C溶液的名稱是______________________.(2)反應①的化學方程式為__________________________________。反應③的離子方程式為_________________________________.(3)用惰性電極電解B溶液獲得D和E，其中D在________極產(chǎn)生，產(chǎn)生E的電極反應式為______________________；若獲得等量的D，則產(chǎn)生的E和反應消耗的葡萄糖的物質(zhì)的量之比為__________________.8．（共l8分）阿司匹林（化學名稱為乙酰水楊酸）是具有解熱、鎮(zhèn)痛等功效的家庭常備藥，科學家用它連接在高分子載體上制成緩釋長效阿司匹林，其部分合成過程如下：已知：醛或酮均可發(fā)生下列反應：(1)水楊酸的化學名稱為鄰羥基苯甲酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)反應I的反應類型是________反應；C→D的反應類型是__________反應；可由1,2-二溴乙烷制備,實現(xiàn)該制備所需的反應試劑是____________。(3)寫出C→D的反應方程式_________________.(4)C可發(fā)生縮聚反應生成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________.(5)阿司匹林與甲醇酯化的產(chǎn)物在氫氧化鈉溶液中充分反應的化學方程式為___________。(6)下列說法正確的是a．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸中毒，應立即停藥，并靜脈注射 NaHCO3溶液b．HOCH2CH2OH與甘油互稱同系物c．A的核磁共振氫譜只有一組峰d．兩分子C發(fā)生酯化反應可生成8元環(huán)狀酯(7)寫出緩釋阿司匹林在體內(nèi)水解生成阿司匹林、高聚物E等物質(zhì)的反應方程式______________________________________________________________.(8)水楊酸有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類且能發(fā)生銀鏡反應的同分異構(gòu)體有_____種。9．（共18分）碳酸氫銨是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測定其含氮量。I．某學生設計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：(1)請選擇必要的裝置（每個裝置最多使用一次），按氣流方向連接順序為_______________.(2)分液漏斗中的液體最適合的是_______________________.A.稀鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硝酸 D.氫氧化納(3)連在最后的裝置起到的作用(4)為探究碳酸氫銨和氫氧化鈉的反應，設計實驗方案如下：含0.5mol碳酸氫銨溶液中加入0.5mol氫氧化鈉,反應完全后,滴加氯化鈣稀溶液。若有沉淀，則碳酸氫銨和氫氧化鈉的反應可能的離子方程式為______________________,若無沉淀，則碳酸氫銨和氫氧化鈉的反應可能的離子方程式為_______________________.II．如果氮肥中成分是，則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基予甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當量的酸，反應為生成的酸再用氫氧化鈉標準溶液滴定，從而測定氮的含量。步驟如下：(I)用差量法稱取固體(NH4)2SO4樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液。用____(填“酸式”或“堿式”）滴定管準確取出20.00mL的溶液于錐形瓶中，加入l8%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1-2滴_______指示劑（已知滴定終點的pH約為8.8），用濃度為0.0800mol/L氫氧純鈉標準溶液滴定，讀數(shù)如下表：達滴定終點時的現(xiàn)象為__________________________________________________,由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分數(shù)為_____________________。（保留3位有效數(shù)字）(2)在滴定實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實驗測定的含氮量比實際值________（填”偏大“偏小”或“無影響”）。Ⅲ.如果測定碳酸氫銨中的含氮量時，使用甲醛法是否合理____________(填“是”或“否”），理由是___________________________________________________________________。10.(共14分)碘及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。解答下列與碘元素有關的試題：(1)碘是人體中的微量元素之 ，是一種“智力元素”。國家推廣“加碘食鹽”，其中一般 加入的是KIO3，兩不是KI。其原因是________________________。(2)常溫下，NH4I是一種固體，一定溫度下在密閉容器中發(fā)生下面的反應： 達到平衡時，縮小容器體積，增大體系壓強，混合氣體的顏色_______(填“加深”或“變淺”或“不變”）；達到平衡時，反應②的化學平衡常數(shù)表達式為___________； 達到平衡時，反應①的化學平衡常數(shù)為20，則c(HI)=_________.(3)如圖，在粗試管中加入飽和的KI溶渡，然后再加入苯，插入兩根石墨電極，接通直流電源。連接電源負極的電極為____極，電極反應式為____________________。通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為__________色。(4)已知：H-H鍵能436kJ/mol,I-I鍵能151kJ/mol,H-I鍵能298kJ/mol試寫出H2與I2在202kPa、800℃發(fā)生反應的熱化學方程式：__________________________.天津市耀華中學2015屆高三第一次校模擬 化學 Word版含答案
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