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2015年秋季湖北省部分重點中學(xué)期中聯(lián)考高三化學(xué)試卷命題學(xué)校：紅安一中 命題教師：汪緒林 審題教師：楊仕輝 考試時間：2015年11月8日下午 2:003:30 試卷滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 Al 27 Mg 24 S 32 K 39 Si 28 Cu 64 Fe 56第I卷（選擇題，共45分）一．選擇題（本大題共15小題，每小題僅一個選項符合題意，每小題3分，共計45分。）1. 下列有關(guān)“規(guī)定”正確的是A. PH小于7的雨水稱為酸雨B. 空氣中直徑大于2.5μm的顆粒物稱為PM2.5C. 分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體D. 標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L2．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是A. 粗鹽提純 B．人工固氮 C．工業(yè)制氧 D．玻璃刻字3. 下列敘述正確的是①一小粒金屬鈉久置于空氣中最后轉(zhuǎn)變成Na2O2②濃硫酸可用于干燥H2、O2、NH3等氣體，但不能干燥SO2、SO3等氣體③鋁的價格比鐵貴，主要原因是地殼中鋁的含量比鐵低④灼燒鋁箔時為防止高溫熔融物濺落，承接容器中要鋪上較厚的沙子⑤蔗糖炭化的演示實驗中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①④B．②③ C．④⑤ D．⑤⑥4. 碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關(guān)的說法正確的是：A. Na2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3?10H2O和NaHCO3之間B. “侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3C. 可用鹽酸鑒別Na2CO3 和NaHCO3固體D．純堿有時可代替燒堿使用，比如溶解石英、促進(jìn)乙酸乙酯的水解等5. 設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A． 0.1 mol Cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．足量的硫單質(zhì)與64g銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子D．含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L－16．下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是A．量筒要準(zhǔn)確量取一定體積的液體必須借助膠頭滴管定容B．滴定管量取待測液后要用蒸餾水洗滌滴定管,洗液轉(zhuǎn)入錐形瓶C．蒸餾時一定要用到蒸餾燒瓶和溫度計D．振蕩分液漏斗時應(yīng)打開其上端玻璃塞并關(guān)閉下端活塞7. 有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3?H2O、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）為A．(2b-4a)/V B．(b-a)/V C．(2b-2a)/V D．（b-2a）/V8. 用右圖所示裝置進(jìn)行下列實驗，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象AKI溶液濃硝酸溶液變藍(lán)色B酚酞溶液濃氨水無色變紅色CNaAlO2溶液濃鹽酸有白色沉淀D濕潤紅布條飽和氯水紅布條褪色9．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K＋、Ca2+、F－、NO B．K＋、Ba2+、Br－、NOC．Na＋、K＋、CO32-、HCO3－ D．Na＋、Ag＋、NH3?H2O、NO10．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+ B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑C．將氯氣溶于NaOH溶液制備漂 *** ：Cl2 + 2OH- ＝ H2O + Cl－ + ClO－D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 11. 下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的用量無關(guān)的是①AlCl3(aq)+NH3（g） ②Na2SiO3+HCl ③C+O2 ④Fe+HNO3 ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ⑥C+SiO2A. ①②⑤ B. ②③ C. ①⑤⑥ D. ④⑤12．利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用圖實驗裝置的是A．濃氨水與固體CaO B．FeS與稀硫酸C．稀硝酸與銅片 D． 電石與水13. 向物質(zhì)的量濃度均為1 mol?L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個反應(yīng)過程的是14．短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料 C．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸 D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定15. 將2.72g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無剩余，測得反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是 A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1 B．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1C．實際參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.08mol D．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二．填空題（包括6題，共55分）16.( 6分 )某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。請?zhí)羁?（1）AB段的反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）原混合酸中NO物質(zhì)的量濃度為 mol?L－1；（3）原混合物中H2SO4物質(zhì)的量為 mol。17.（7分）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種。取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到448mL(標(biāo)況)氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）。 一定含有的離子種類物質(zhì)的量濃度(mol/L)18. （10分）海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見的金屬元素和非金屬元素主要以簡單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性�；卮鹣铝袉栴}：海水提溴過程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O（1）寫出第②步反應(yīng)的離子方程式 ；（2）海水濃縮后還要進(jìn)一步處理才能通入Cl2，處理的方法是 ，目的是 ，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 ；（3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液（4）海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫出其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示） ， ， 。19．（10分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空：（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是：　　 ；（2）硅與鋁同周期。地殼里硅鋁的含量硅 鋁（填＞,＜或 =）。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫成Na2O?CaO?6SiO2。鈉長石（NaAlSi3O8）的氧化物形式 ，長石是鋁硅酸鹽，不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由此可推知鈣長石的化學(xué)式為 ；（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是 和 20.（ 10 分）A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請按要求回答下列問題：（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸E。①當(dāng)B為無色易溶于水的刺激性氣體時，寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式： ②當(dāng)B為無色不溶于水的氣體時， F由A與E化合生成。當(dāng)小心加熱F時，可得到一種無色無味的氣體G(G和CO2具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目)和一種無色無味的液體H，寫出F分解生成G和H的化學(xué)方程式 （2）若D為氧化物，A、B、C都是強(qiáng)電解質(zhì)，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火。寫出A與D反應(yīng)的離子方程式： （3）若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B。當(dāng)D為強(qiáng)酸時，A→B反應(yīng)的離子方程式： ；當(dāng)D為強(qiáng)堿時，B→C反應(yīng)的離子方程式： 21．(12分)Ⅰ．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫字母）。Ⅱ.某學(xué)生對SO2與漂粉精[80%Ca(ClO)2）]的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究觀察到的現(xiàn)象有：①.液面上方出現(xiàn)白霧； ②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；③稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測現(xiàn)象①中的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如湖北省部分重點中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷及答案
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