第I卷（選擇題，共45分）一．選擇題（本大題共15小題，每小題僅一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共計(jì)45分。）1.下列有關(guān)“規(guī)定”正確的是APH小于7的雨水稱為酸雨B空氣中直徑大于2.5μm的顆粒物稱為PM2.5C分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體D標(biāo)況下的氣體摩爾體積為22.4L2．下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是A粗鹽提純 B．人工固氮 C．工業(yè)制氧 D．玻璃刻字3下列敘述正確的是①一小粒金屬鈉久置于空氣中最后轉(zhuǎn)變成Na2O2②濃硫酸可用于干燥H2、O2、NH3等氣體，但不能干燥SO2、SO3等氣體③鋁的價(jià)格比鐵貴，主要原因是地殼中鋁的含量比鐵低④灼燒鋁箔時(shí)為防止高溫熔融物濺落，承接容器中要鋪上較厚的沙子⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了其脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì)A．①④B．②③ C．④⑤ D．⑤⑥4 碳酸鈉（Na2CO3）俗稱純堿，是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙等工業(yè)。下列與碳酸鈉有關(guān)的說(shuō)法正確的是：ANa2CO3的穩(wěn)定性介于Na2CO3?10H2O和NaHCO3之間B “侯氏制堿法”制得的堿是指NaHCO3C可用鹽酸鑒別Na2CO3 和NaHCO3固體D．純堿有時(shí)可代替燒堿使用，比如溶解石英、促進(jìn)乙酸乙酯的水解等5設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．0.1 mol Cl2完全溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．足量的硫單質(zhì)與64g銅完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．1 mol Fe與足量的稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L－16．下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是A．量筒要準(zhǔn)確量取一定體積的液體必須借助膠頭滴管定容B．滴定管量取待測(cè)液后要用蒸餾水洗滌滴定管,洗液轉(zhuǎn)入錐形瓶C．蒸餾時(shí)一定要用到蒸餾燒瓶和溫度計(jì)D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)打開(kāi)其上端玻璃塞并關(guān)閉下端活塞7 有AlCl3和NaCl的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol NH3?H2O、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+) （mol/L）為A．(2b-4a)/V B．(b-a)/V C．(2b-2a)/V D．（b-2a）/V8. 用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測(cè)的現(xiàn)象不一致的是①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)①的現(xiàn)象AKI溶液濃硝酸溶液變藍(lán)色B酚酞溶液濃氨水無(wú)色變紅色CNaAlO2溶液濃鹽酸有白色沉淀D濕潤(rùn)紅布條飽和氯水紅布條褪色9．下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一組是A．K＋、Ca2+、F－、NO B．K＋、Ba2+、Br－、NOC．Na＋、K＋、CO32-、HCO3－ D．Na＋、Ag＋、NH3?H2O、NO10．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + Fe3+＝ Cu2+ + Fe2+ B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑C．將氯氣溶于NaOH溶液制備漂 *** ：Cl2 + 2OH- ＝ H2O + Cl－ + ClO－D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4- + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O 11. 下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)的是①AlCl3(aq)+NH3（g） ②Na2SiO3+HCl ③C+O2 ④Fe+HNO3 ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 ⑥C+SiO2A ①②⑤ B．②③ C． ①⑤⑥ D．④⑤12．利用下列各組物質(zhì)制備和收集少量相應(yīng)氣體，能采用右圖實(shí)驗(yàn)裝置的是A．濃氨水與固體CaO B．FeS與稀硫酸C．稀硝酸與銅片 D． 電石與水13. 向物質(zhì)的量濃度均為1 mol?L－1的AlCl3和鹽酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，如圖中[n表示Al(OH)3的物質(zhì)的量、V表示NaOH溶液的體積]能正確表示這個(gè)反應(yīng)過(guò)程的是14短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是A．X的氫化物溶液與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反B．Y的氧化物既可與強(qiáng)酸反應(yīng)又可與強(qiáng)堿反應(yīng)，并可用來(lái)制作耐火材料 C．X和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強(qiáng)氧化性的酸 D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定15將2.72g鐵和氧化鐵的混合物加入足量的鹽酸中充分反應(yīng)后，固體無(wú)剩余，測(cè)得反應(yīng)后放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體0.224 L．則下列判斷中正確的是 A．原混合物中n(Fe)∶n(Fe2O3)＝3∶1 B．反應(yīng)后溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3∶1C．實(shí)際參加反應(yīng)HCl的物質(zhì)的量為0.08mol D．向溶液中滴入KSCN溶液，顯紅色第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）二．填空題（包括6題，共55分）16( 6分 )某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)。請(qǐng)?zhí)羁?（1）AB段的反應(yīng)的離子方程式為 ；（2）原混合酸中NO物質(zhì)的量濃度為 mol?L－1；（3）原混合物中H2SO4物質(zhì)的量為 mol。17. （7分）某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種。取該溶液100mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到448mL(標(biāo)況)氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過(guò)量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）。 一定含有的離子種類物質(zhì)的量濃度(mol/L)18. （10分）海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見(jiàn)的金屬元素和非金屬元素主要以簡(jiǎn)單離子的形式存在于海水中，海水呈弱堿性。回答下列問(wèn)題：海水提溴過(guò)程一般分三步，①向濃縮的海水中通入Cl2，將其中的Br-氧化，2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，再用熱空氣吹出溴；②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴，溴歧化為NaBr、NaBrO3，③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O（1）寫(xiě)出第②步反應(yīng)的離子方程式 ；（2）海水濃縮后還要進(jìn)一步處理才能通入Cl2，處理的方法是 ，目的是 ，步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 ；（3）為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 ；a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液（4）海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步，試寫(xiě)出其反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示） ， ， 。19．（10分）金屬鋁質(zhì)輕且有良好的防腐蝕性，在國(guó)防工業(yè)中有非常重要的作用，利用鋁熱反應(yīng)完成鋼軌的焊接非常方便迅速。完成下列填空：（1）在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是： ；（2）硅與鋁同周期。地殼里硅、鋁的含量硅 鋁（填＞,＜或 =）。SiO2是硅酸鹽玻璃（Na2CaSi6O14）主要成分，Na2CaSi6O14也可寫(xiě)成Na2O?CaO?6SiO2。鈉長(zhǎng)石（NaAlSi3O8）的氧化物形式 ，長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽，不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同。由此可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為 ；（3）某鋁合金由Al、Si、Cu、Mg組成。①稱取100g該鋁合金樣品，分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀鹽酸。②待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后，稱得濾渣質(zhì)量相差1.60g，收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中Si和Mg的物質(zhì)的量分別是 和 。20（ 10 分）A、B、C、D都是由短周期元素組成的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）若B、C 為氧化物，C能夠與水反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸E。①當(dāng)B為無(wú)色易溶于水的刺激性氣體時(shí)，寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式： ；②當(dāng)B為無(wú)色不溶于水的氣體時(shí)， F由A與E化合生成。當(dāng)小心加熱F時(shí)，可得到一種無(wú)色無(wú)味的氣體G(G和CO2具有相同的原子數(shù)目和電子數(shù)目)和一種無(wú)色無(wú)味的液體H，寫(xiě)出F分解生成G和H的化學(xué)方程式 ；（2）若D為氧化物，A、B、C都是強(qiáng)電解質(zhì)，C可用于食品發(fā)酵、泡沫滅火。寫(xiě)出A與D反應(yīng)的離子方程式： ；（3）若D為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液時(shí)都能發(fā)生圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和C在溶液中反應(yīng)生成白色沉淀B。當(dāng)D為強(qiáng)酸時(shí)，A→B反應(yīng)的離子方程式： ；當(dāng)D為強(qiáng)堿時(shí)，B→C反應(yīng)的離子方程式： 。21．(12分)Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，下圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫(xiě)字母）。ⅡA圖表示某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精[80%Ca(ClO)2）]的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，觀察到的現(xiàn)象有：①.液面上方出現(xiàn)白霧； ②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；③稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象①中的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是 。 （2）③中大量白色沉淀的成份是 。（3）湖北省部分重點(diǎn)中學(xué)2015屆高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試題
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