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化學(xué)網(wǎng)高中頻道小編整理了高二化學(xué)必修三知識點總結(jié)，希望能幫助大家鞏固復(fù)習(xí)知識點。

專題一：第一單元

1原子半徑

(1)除第1周期外，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;

(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

2元素化合價

(1)除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價由碳族-4遞增到-1(氟無正價，氧無+6價，除外);

(2)同一主族的元素的最高正價、負(fù)價均相同

(3)所有單質(zhì)都顯零價

3單質(zhì)的熔點

(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞增，非金屬單質(zhì)的熔點遞減;

(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點遞減，非金屬單質(zhì)的熔點遞增

4元素的金屬性與非金屬性(及其判斷)

(1)同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增;

(2)同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

判斷金屬性強弱

金屬性(還原性)1，單質(zhì)從水或酸中置換出氫氣越容易越強

2，最高價氧化物的水化物的堿性越強(120號，K最強;總體Cs最強最

非金屬性(氧化性)1，單質(zhì)越容易與氫氣反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物

2，氫化物越穩(wěn)定

3，最高價氧化物的水化物的酸性越強(120號，F(xiàn)最強;最體一樣)

5單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強，其單質(zhì)的還原性越強，其氧化物的陽離子氧化性越弱;

元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);

(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

6周期與主族

周期：短周期(1長周期(46，6周期中存在鑭系);不完全周期(7)。

主族：ⅠAⅦA為主族元素;ⅠBⅦB為副族元素(中間包括Ⅷ);0族(即惰性氣體)

所以,總的說來

(1)陽離子半徑原子半徑

(2)陰離子半徑原子半徑

(3)陰離子半徑陽離子半徑

(4對于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。

以上不適合用于稀有氣體!

第二單元

一、化學(xué)鍵：

1，含義：分子或晶體內(nèi)相鄰原子(或離子)間強烈的相互作用。

2，類型，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。

離子鍵是由異性電荷產(chǎn)生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結(jié)合成NaCl。

1，使陰、陽離子結(jié)合的靜電作用

2，成鍵微粒：陰、陽離子

3，形成離子鍵：a活潑金屬和活潑非金屬

b部分鹽(Nacl、NH4cl、BaCo3等)

c強堿(NaOH、KOH)

d活潑金屬氧化物、過氧化物

4，證明離子化合物：熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子(1，共用電子對對數(shù)=元素化合價的絕對值

2，有共價鍵的化合物不一定是共價化合物)

對產(chǎn)生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩(wěn)定的氫分子。

1，共價分子電子式的表示，P13

2，共價分子結(jié)構(gòu)式的表示

3，共價分子球棍模型(H2O折現(xiàn)型、NH3三角錐形、CH4正四面體)

4，共價分子比例模型

補充：碳原子通常與其他原子以共價鍵結(jié)合

乙烷(CC單鍵)

乙烯(CC雙鍵)

乙炔(CC三鍵)

金屬鍵則是使金屬原子結(jié)合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。

二、分子間作用力(即范德華力)

1，特點：a存在于共價化合物中

b化學(xué)鍵弱的多

c影響熔沸點和溶解性對于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其范德華力一般隨著相對分子質(zhì)量的增大而增大。即熔沸點也增大(特例：HF、NH3、H2O)

三、氫鍵

1，存在元素：O(H2O)、N(NH3)、F(HF)

2，特點：比范德華力強，比化學(xué)鍵弱

補充：水無論什么狀態(tài)氫鍵都存在

第三單元

一，同素異形(一定為單質(zhì))

1，碳元素(金剛石、石墨)

氧元素(O2、O3)

磷元素(白磷、紅磷)

2，同素異形體之間的轉(zhuǎn)換為化學(xué)變化

二，同分異構(gòu)(一定為化合物或有機物)

分子式相同，分子結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)也不同

1，C4H10(正丁烷、異丁烷)

2，C2H6(乙醇、二甲醚)

三，晶體分類

離子晶體：陰、陽離子有規(guī)律排列

1，離子化合物(KNO3、NaOH)

2，NaCl分子

3，作用力為離子間作用力

分子晶體：由分子構(gòu)成的物質(zhì)所形成的晶體

1，共價化合物(CO2、H2O)

2，共價單質(zhì)(H2、O2、S、I2、P4)

3，稀有氣體(He、Ne)

原子晶體：不存在單個分子

1，石英(SiO2)、金剛石、晶體硅(Si)

金屬晶體：一切金屬

總結(jié)：熔點、硬度原子晶體離子晶體分子晶體

專題二：第一單元

一、反應(yīng)速率

1，影響因素：反應(yīng)物性質(zhì)(內(nèi)因)、濃度(正比)、溫度(正比)、壓強(正比)、反應(yīng)面積、固體反應(yīng)物顆粒大小

二、反應(yīng)限度(可逆反應(yīng))

化學(xué)平衡：正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再變化，到達平衡。

專題二：第二單元

一、熱量變化

常見放熱反應(yīng)：1，酸堿中和

2，所有燃燒反應(yīng)

3，金屬和酸反應(yīng)

4，大多數(shù)的化合反應(yīng)

5，濃硫酸等溶解

常見吸熱反應(yīng)：1，CO2+C====2CO

2，H2O+C====CO+H2(水煤氣)

3，Ba(OH)2晶體與NH4Cl反應(yīng)

4，大多數(shù)分解反應(yīng)

5，硝酸銨的溶解

熱化學(xué)方程式;注意事項5

二、燃料燃燒釋放熱量

專題二：第三單元

一、化學(xué)能電能(原電池、燃料電池)

1，判斷正負(fù)極：較活潑的為負(fù)極，失去電子，化合價升高，為氧化反應(yīng)，陰離子在負(fù)極

2，正極：電解質(zhì)中的陽離子向正極移動，得到電子，生成新物質(zhì)

3，正負(fù)極相加=總反應(yīng)方程式

4，吸氧腐蝕

A中性溶液(水)

B有氧氣

Fe和C正極：2H2O+O2+4e====4OH

補充：形成原電池條件

1，有自發(fā)的氧化反應(yīng)

2，兩個活潑性不同的電極

3，同時與電解質(zhì)接觸

4，形成閉合回路

二、化學(xué)電源

1，氫氧燃料電池

陰極：2H++2e===H2

陽極：4OH4e===O2+2H2O

2，常見化學(xué)電源

銀鋅紐扣電池

負(fù)極：

正極：

鉛蓄電池

負(fù)極：

正極：

三、電能化學(xué)能

1，判斷陰陽極：先判斷正負(fù)極，正極對陽極(發(fā)生氧化反應(yīng))，負(fù)極對陰極

2，陽離子向陰極，陰離子向陽極(異性相吸)

補充：電解池形成條件

1，兩個電極

2，電解質(zhì)溶液

3，直流電源

4，構(gòu)成閉合電路

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