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2012屆高三第二次聯(lián)考
化學(xué)
以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：
可能用到的相對(duì)原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64
一、選擇題：本大題共13小題，每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。
7．2011年冬天，包括湖北在內(nèi)的全國多個(gè)地區(qū)發(fā)生持續(xù)大霧天氣，“P2.5”數(shù)據(jù)監(jiān)測(cè)納入公眾視野�！癙2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細(xì)小顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列有關(guān)說法中，錯(cuò)誤的是
A．霧屬于膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．持續(xù)大霧天氣給農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、交通運(yùn)輸?shù)葞Ш艽蟮挠绊?br>C．大霧的形成與汽車的尾氣排放沒有關(guān)系
D．空氣中懸浮的細(xì)小顆粒物嚴(yán)重危害人體健康
8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1ol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)單質(zhì)分子
C．0.5ol雄黃（As4S4，結(jié)構(gòu)如右圖）含有5NA個(gè)S—S鍵
D．1ol銅與足量硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
9．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－
②無色溶液中：K＋、Na＋、nO4－、SO42－
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋
④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13ol•L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－
A．①⑤ B．②③ C．②④ D．③⑤
10．有、X、Y、Z、W五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中、Z同主族； X＋與2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是
A．X、兩種元素形成的化合物只能存在離子鍵
B．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體
C. 由于W、Z、元素的氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低
D.元素W和的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
11．隨著汽車數(shù)量的逐年增多，汽車尾氣污染已成為突出的環(huán)境問題之一。反應(yīng)：
2NO（g）＋ 2CO（g） 2CO2（g）＋ N2（g）可用于凈化汽車尾氣，己知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是
A．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度
C．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
D．570K時(shí)及時(shí)抽走CO2、N2，平衡常數(shù)將會(huì)增大，尾氣凈化效率更佳
12．2011年9月23日，中國科學(xué)家屠呦呦獲得了美國拉斯克醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的臨床醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，獲獎(jiǎng)理由是“因?yàn)榘l(fā)現(xiàn)青蒿素——一種用于治療瘧疾的藥物，挽救了全球特別是發(fā)展中國家的數(shù)百萬人的生命”。右圖是青蒿素的結(jié)構(gòu)，則有關(guān)青蒿素的說法中不正確的是
A．青蒿素分子式為C15H22O5 B．青蒿素有—O—O—鍵具有較強(qiáng)的氧化性
C．青蒿素易溶于水、乙醇、苯 D．青蒿素在堿性條件下易發(fā)生水解反應(yīng)
13．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH4＋、g2＋、Fe3＋、Al3＋、SO42－、CO32－等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是
A．原溶液中含有的陽離子是H＋、NH4＋、g2＋、Al3+
B．原溶液中含有的Fe3＋和Al3＋的物質(zhì)的量之比為1：1
C．原溶液中一定含有SO42－和Na＋
D．反應(yīng)最后形成的溶液中溶質(zhì)只有Na2SO4
26．（14分）W是某短周期元素X的固態(tài)單質(zhì)，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們?cè)谝欢l件下有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中某些反應(yīng)產(chǎn)物中的H2O已略去。
（1）A的電子式可表示為 。
（2）A、B溶液與C溶液的反應(yīng)與A、B溶液與G溶液的反應(yīng)分別可以用相同的離子反應(yīng)方程式表示，它們是(注意：任選①②中的一個(gè)小題回答即可)：
①A＋C（A＋G）： ；
②B＋C（B＋G）： 。
（3）常溫下，同濃度的A、B的水溶液的pH大小比較：pH(A) pH(B)（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是：
。
（4）醫(yī)學(xué)上常用含H的糖衣片給患貧血的病人補(bǔ)鐵�？蓹z驗(yàn)該藥片是否變質(zhì)的化學(xué)試劑是 ，對(duì)H說，藥片上的糖衣可以起到 作用。
（5）由A、B與gXO4組成的固體混合物中，測(cè)得X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，則O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。
27．（14分）
肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，廣泛用于火箭推進(jìn)劑、有機(jī)合成及燃料電池，NO2的二聚體N2O4則是火箭中常用氧化劑。試回答下列問題
（1）肼燃料電池原理如圖所示，左邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________________。
（2）火箭常用N2O4作氧化劑，肼作燃料，已知：
N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) △H ＝－67.7•ol-1
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) △H ＝－534.0•ol-1
2NO2(g) N2O4(g) △H ＝－52.7•ol-1
試寫出氣態(tài)肼在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________。
（3）聯(lián)氨的工業(yè)生產(chǎn)常用氨和次氯酸鈉為原料獲得，也可在高錳酸鉀催化下，尿素[CO(NH2)2]和次氯酸鈉—?dú)溲趸c溶液反應(yīng)獲得，尿素法反應(yīng)的離子方程式為
_____________________________________________________。
（4）如圖所示，A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的透明氣囊。關(guān)閉K2，將各1 ol NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)A、B的體積相同均為a L。
①B中可通過________________判斷可逆反應(yīng)2NO2 N2O4已經(jīng)達(dá)到平衡。
②若平衡后在A容器中再充入0.5ol N2O4，則重新到達(dá)平衡后，平衡混合氣中NO2的體積分?jǐn)?shù)_______________（填 “變大”“變小”或“不變”）。
③若容器A中到達(dá)平衡所需時(shí)間t s，達(dá)到平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始?jí)簭?qiáng)的0.8倍，則平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于____________________。
④若打開K2，平衡后B容器的體積縮至0.4a L，則打開K2之前，氣球B體積為______L。
28．（15分）
某化學(xué)興趣小組用下列裝置進(jìn)行“鈉與二氧化碳反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)探究（尾氣處理裝置已略去）。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）選擇必要的儀器，按___________________________順序連接好裝置（填裝置序號(hào)）。
（2）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法：__________________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，在點(diǎn)燃酒精噴燈前必須進(jìn)行的操作是______________________，待裝置E中出現(xiàn)_____________現(xiàn)象時(shí)，再點(diǎn)燃酒精噴燈，以上操作的目的是______________________________________________________________________________。
（4）加熱一段時(shí)間后觀察到鈉塊表面變黑，繼續(xù)加熱后，鈉燃燒，有白煙生成。兩種產(chǎn)物中有一種是重要的化工原料，在玻璃工業(yè)中用量很大。則鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________。
（5）上述實(shí)驗(yàn)生成的黑色物質(zhì)與濃硫酸在一定條件下反應(yīng)會(huì)生成一種大氣污染物，可利用酸性KnO4溶液測(cè)定該氣體在空氣中的含量，反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________；判定反應(yīng)是否需要指示劑（如果需要，選擇何種指示劑，請(qǐng)描述現(xiàn)象。如果不需要，請(qǐng)說明理由。）____________________________ ____________________________________。
36． [化學(xué)—選修化學(xué)與技術(shù)] （15分）
世界環(huán)保聯(lián)盟建議全面禁止使用氯氣用于飲用水的消毒，而建議采用高效“綠色”消毒劑二氧化氯。二氧化氯是一種極易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須盡量用稀有氣體進(jìn)行稀釋，同時(shí)需要避免光照、震動(dòng)或加熱。實(shí)驗(yàn)室以電解法制備ClO2的流程如下：
(1) ClO2中所有原子 （填“是”或“不是”）都滿足8電子結(jié)構(gòu)。上圖所示電解法制得的產(chǎn)物中雜質(zhì)氣體B能使石蕊試液顯藍(lán)色，除去雜質(zhì)氣體可選用
A．飽和食鹽水 B．堿石灰 C．濃硫酸 D．蒸餾水
(2)穩(wěn)定性二氧化氯是為推廣二氧化氯而開發(fā)的新型產(chǎn)品，下列說法正確的是
A．二氧化氯可廣泛用于工業(yè)和飲用水處理
B．應(yīng)用在食品工業(yè)中能有效地延長食品貯藏期
C．穩(wěn)定性二氧化氯的出現(xiàn)大大增加了二氧化氯的使用范圍
D．在工作區(qū)和成品儲(chǔ)藏室內(nèi)，要有通風(fēng)裝置和監(jiān)測(cè)及警報(bào)裝置
(3) 歐洲國家主要采用氯酸鈉氧化濃鹽酸制備�；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為 。缺點(diǎn)主要是產(chǎn)率低、產(chǎn)品難以分離，還可能污染環(huán)境。
(4) 我國廣泛采用經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣與固體亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制備，化學(xué)方程式是 ，此法相比歐洲方法的優(yōu)點(diǎn)是 。
(5) 科學(xué)家又研究出了一種新的制備方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液還原氯酸鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為 。
此法提高了生產(chǎn)及儲(chǔ)存、運(yùn)輸?shù)陌踩�，原因�?。
37．[化學(xué)——選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)] (15分)
元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。
Ⅰ．第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢(shì)是逐漸增大的。
鎵（31Ga）的基態(tài)電子排布式是 ；
31Ga的第一電離能卻明顯低于30Zn，原因是 ；
Ⅱ．第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。
（1）CO和NH3可以和很多過渡金屬形成配合物。CO與N2互為等電子體，CO分子中C原子上有一孤電子對(duì)，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則CO的結(jié)構(gòu)式可表示為 。NH3 分子中N原子的雜化方式為_______雜化，NH3分子的空間立體構(gòu)型是____________。
（2）向盛有硫酸銅水溶液的試管中加氨水，首先形成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加入氨水沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液，向該溶液中加乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀先溶解，后析出的原因是：______________________________________________________________
______________________________________________________（用相關(guān)的離子方程式和簡(jiǎn)單的字說明加以解釋）
（3）如圖甲所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為AX3的是________。
（4）圖乙為一個(gè)金屬銅的晶胞，此晶胞立方體的邊長為ac，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，金屬銅的密度為ρ g/c3，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為________ ol-1(用含a、ρ的代數(shù)式表示)。
38． [化學(xué)——選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)] (15分)
現(xiàn)在，橡膠和塑料制品廣泛應(yīng)用于工業(yè)或生活的各個(gè)方面。
Ⅰ．天然橡膠是是一種以聚異戊二烯（ ）為主要成分的天然高分子化合物。天然橡膠有兩種，一種是巴西三葉橡膠樹產(chǎn)出的橡膠，通常就稱為天然橡膠；另一種是杜仲樹產(chǎn)出的橡膠，它是我國特產(chǎn)，在湖北等地都有大面積種植，被稱為杜仲膠。
（1）天然橡膠單體A的名稱用系統(tǒng)命名法可表示為 。
（2）杜仲膠也是異戊二烯的聚合物，但與一般天然橡膠不同的是，它是反式結(jié)構(gòu)，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為： 。
Ⅱ．有機(jī)物A經(jīng)過下述流程可制得在有機(jī)合成中具有很大用途的幾種有機(jī)化合物。
已知：
有機(jī)物C中的碳鏈比有機(jī)物B的更長，有機(jī)物F是一種六元環(huán)狀化合物。根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可表示為：_________________________________；
（2）寫出E→F的化學(xué)反應(yīng)方程式及該反應(yīng)的反應(yīng)類型：
E→F： ；反應(yīng)類型： 。
（3）試舉兩種常見有機(jī)物，它們與有機(jī)物E無論以何種比例混合，只要混合物的總質(zhì)量一定，則完全燃燒后混合物所消耗的O2以及燃燒后生成的CO2和H2O的量均為定值。
、 。
（4）根據(jù)上述題給條件，試以E為原料合成乙二酸（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）。提示：①合成過程中無機(jī)試劑任選；②合成路線流程圖示例如下：
化學(xué)試題參考答案
7-13題 C D A D A C B
26．（14分）（1） （2分）
（2）A＋C（A＋G）：HS－＋H＋＝H2S↑
或B＋C（B＋G）：HSO3－＋H＋＝H2O＋SO2↑（2分）
（3）＞ （2分）
在NaHS溶液中，HS－的水解程度大于其電離程度，導(dǎo)致溶液呈堿性；（1分）而在NaHSO3溶液中，HSO3－的電離程度大于其水解程度，導(dǎo)致溶液呈酸性，所以在常溫下PH(A)＞PH(B) （1分）
（4）KSCN溶液或苯酚溶液（答NaOH不給分）， (2分) 防氧化或隔絕空氣 (2分)
（5） （2分）
27．（14分）（1）N2H4－4e－＋4OH－＝N2＋4H2O (2分)
（2）2N2H4(g)＋N2O4(g)＝3N2(g)＋4H2O(g) △H＝－947.6 • ol－1 (2分)
（3）CO(NH2)2＋ClO－＋2OH－＝N2H4＋CO32－＋Cl－＋H2O (2分)
（4）①氣囊B的體積不再減小或氣體顏色不再變化（其他合理答案給分）(2分)
② 變小(2分) ③ ol•L-1•s-1 (2分) ④ 0.7a (2分)
28.（15分）（1）B、F、C、D、(C)、E（2分）[注：有無(C)均給分]
（2）塞緊雙孔塞，關(guān)閉活塞，由長頸漏斗向試管內(nèi)加水，到漏斗內(nèi)液面超過試管內(nèi)液面，形成一段液柱停止加水，一段時(shí)間后液柱不下降，證明裝置氣密性良好（2分）。
（3）打開裝置B中導(dǎo)氣管活塞（或通入CO2）(2分)
澄清的石灰水變渾濁（1分） 排出裝置中的空氣（2分）
（4）4Na ＋ 3CO2 2Na2CO3 ＋ C （2分）
（5）5SO2 ＋ 2nO4－ ＋ 2H2O ＝ 2n2＋ ＋ 5SO42－＋ 4H＋（2分）
不需要指示劑（1分），因?yàn)榉磻?yīng)中nO4－→n2＋溶液由紫紅色變成無色，可以指示終點(diǎn)（1分）。
36．(15分) （1） 不是 C (每空1分)
（2）A、B、C、D （全選給3分，漏選給2分）
（3）2NaClO3＋4HCl（濃）＝ 2NaCl＋Cl2↑＋2ClO2↑＋2H2O （2分）
（4）2NaClO2+Cl2＝2NaCl+2ClO2 （2分） 安全性好，沒有產(chǎn)生毒副產(chǎn)品（2分）
（5）H2C2O4＋2NaClO3＋H2SO4 ＝ Na2SO4＋2CO2↑＋2ClO2↑＋2H2O（2分）
反應(yīng)過程中生成的二氧化碳起到稀釋作用（2分）
37．（15分）Ⅰ． 31Ga的電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1（2分）
30Zn的4S能級(jí)處于全充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（2分）
Ⅱ．（1） （只寫三鍵沒標(biāo)明配位鍵只給1分）（2分）
SP3（1分） 三角錐型（1分）
（2）藍(lán)色沉淀與氨水可發(fā)生如下反應(yīng)：Cu(OH)2＋4NH3H2O＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－，生成的[Cu(NH3)4]SO4在極性較小的乙醇中溶解度較小而析出 （3分）
（方程式正確給2分，其它回答正確也可得3分）
（3）b （2分） （4）256ρ•a3 ol－1（2分）
38． (15分) Ⅰ．（1） 2—甲基—1，3—丁二烯 （2分）
（2） （2分）
Ⅱ．
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本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaosan/35283.html
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