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高三年級(jí)期末化學(xué)試題（滿分：100分，時(shí)間：60分鐘）可用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H－1　　O－16　　N－14　　Cl－35.5　　Ag－108 K－39　　第Ⅰ卷一、選擇題（每小題 )A．減少一次性用品的使用B．利用太陽(yáng)能蒸餾海水進(jìn)行海水的淡化C．避開(kāi)公共交通的擁擠，倡導(dǎo)自駕出行D．海水和淡水交匯處安裝半透膜，利用水中電解質(zhì)濃度的差異進(jìn)行發(fā)電2.目前流通的一元硬幣的材料為鋼芯鍍鎳，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)�理，你認(rèn)為硬幣制作時(shí)，鋼芯應(yīng)該作( )A.正極　　　B.負(fù)極　　　C.陽(yáng)極　　　D.陰極3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是( )A．1 mol Na2O2晶體中共含有4NA個(gè)離子B．常溫常壓下16 g O2和O3混合氣體含有NA個(gè)氧原子C．0.1 mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個(gè)膠粒D．17 g的氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA4. 下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是A. 化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B.金屬氧化物均為堿性氧化物C.催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物5. 下列說(shuō)法正確的是A.離子化合物中一定含有離子鍵B.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱D.氧氣中氧元素的化合價(jià)為0，所以氧分子中沒(méi)有化學(xué)鍵6.目前，安全生產(chǎn)和食品、藥品安全受到人們的高度重視。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是( )A.檢查病人胃病所用的鋇餐，只能用BaSO4，不可以用BaCO3B.為了使饅頭、銀耳等潔白、賣相好，可以用硫黃熏蒸它們C.可以用SO2來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等D.氯氣溶于水生成次氯酸可以用于自來(lái)水的消毒7. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A.中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶 B.盛放NaOH溶液時(shí)，使用帶玻璃瓶塞的磨口瓶 C.用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出 D.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱8. 25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH- ΔH＞0，下列敘述正確的是( )A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，[OH-]降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，[H+]增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，[H+]降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變9. 能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A 硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 +3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2C 冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2 + 2=Cl + + H2OD 稀硫酸中加入鐵粉 2Fe + 6= 2 + 3H2 ↑10. 在常壓和500℃條件下，等物質(zhì)的量的Ag2O ,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4.體積大小順序正確的是A.V3＞V2＞V4＞V1 B. V3＞V4＞V2＞V1 C.V3＞V2＞V1＞V4 D.V2＞V3＞V1＞V411. FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：Fe3+(aq)+ SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度［Fe(SCN)2+］與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是( ) A.FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué) 反應(yīng)方程式為：Fe3+(aq)+SCN-(aq)====Fe(SCN)2+(aq) ΔH>0B.溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1v(逆)D.A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的［Fe3+］大12.下列離子方程式書寫正確的是( )A.FeO固體放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H+====Fe2++H2OB.過(guò)量的鐵粉與稀硝酸溶液反應(yīng)：Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2OC.向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2OD.向Fe(OH)3中加入氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O13. 下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是A. 圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重B. 圖b中，開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小C. 圖c中，接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大D. 圖d中，Zn - MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的14. 在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子是( ) A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+15.某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。有關(guān)的敘述正確的是A.H2Y的電離方程式為：H2YB.在該酸式鹽溶液中：[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]C. HY-的水解方程式：HY-+H2OH3O++Y2-D.在該酸式鹽溶液中：[Na+]>[HY-]>[OH-]>[Y2-]>[H+]第Ⅱ卷二、填空題（共55分）16. （9分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素a、b、c、d、e，其中a的最外層電子數(shù)為其周期數(shù)的二倍；b和d在同一主族，且均能形成的A2B型氫化物，c的+1價(jià)離子比e的-1價(jià)離子少8個(gè)電子�；卮鹣铝袉�(wèn)題：（1）元素a的名稱為：________；元素e的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖： ；元素c的兩種氧化物的化學(xué)式為 、 。由這些元素形成的雙原子分子有__________________。（3）元素a和b形成的一種化合物與c和b形成的一種化合物發(fā)生的反應(yīng)常用于防毒面具中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。17. (11分)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色退去�，F(xiàn)有一個(gè)氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：(1)該反應(yīng)中，化合價(jià)升高的反應(yīng)物是______，化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化的反應(yīng)物是______。(2)寫出一個(gè)包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式(需配平)_____________________。(3)上述反應(yīng)中，氧化劑是_______，1 mol氧化劑在反應(yīng)中________(填“得到”或“失去”) ____mol電子。(4)如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又顯紫紅色。說(shuō)出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：______________________________。18. （11分）已知N2O4 (g) 2NO2 (g) ΔH
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