普陀區(qū)2015學(xué)年第一學(xué)期高三質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷 2015.12考生注意：1、本卷滿分150分，考試時(shí)間120分鐘。2、本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答必須涂或?qū)懺诖痤}紙上；做在試卷上一律不得分。3、答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫姓名、準(zhǔn)考證號(hào)，并將核對(duì)后的條形碼貼在指定位置上。4、答題紙與試卷在試題編號(hào)上是對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位。相對(duì)原子質(zhì)量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl－35.5 S—32Na—23 Al—27 Fe—56 Cu—64 一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1、關(guān)于汽油、甘油和花生油的敘述正確的是 A．都屬于油脂 B．都無(wú)固定的沸點(diǎn) C．都能浮在水面上 D．只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)2、在非室溫下可以使用的儀器是A．漏斗 B．量筒 C．容量瓶 D．滴定管3、下列命名正確的是A．CH2Br－CH2Br 二溴乙烷 B．CH3OOCCH3 甲酸乙酯 C． 硬脂酸甘油脂 D． 33-二甲基-2-丁醇 4、關(guān)于碘及其化合物的說(shuō)法正確的是A．碘遇淀粉變藍(lán)色，碘指碘元素B．為了補(bǔ)碘，要多食用含高碘酸的食物C．I- 與IO3- 可以大量共存于溶液中 D．通過(guò)取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取可從海帶提取單質(zhì)碘5、鋁的某種超原子結(jié)構(gòu)（Al13）具有40個(gè)價(jià)電子時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的Al13所帶的電荷數(shù)為A．1 B． +2 C．0 D． +3二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）、通常情況下，前者無(wú)法決定后者的是A．原子的核外電子排布----元素的金屬性強(qiáng)弱B．化合物的結(jié)構(gòu)----電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱 C．反應(yīng)溫度的高低----化學(xué)平衡的移動(dòng)程度D．反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)----化學(xué)反應(yīng)速率的快慢、達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離的是A．Y3+、W- B．Z2-、X+ C．X+、Y3+ D．X+、Z2-9、下除雜方法不正確的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)方法A除去Na2CO3固體中的NaHCO3置于坩堝中加熱至恒重B除去NaCl中少量KNO3將混合物制成熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾C除去CO2中的HCl氣體通過(guò)NaHCO3飽和干燥D除去C2H5Br中的Br2加足量Na2SO3振蕩分液10、將足量CO2通入下列溶液中，所含離子仍能大量共存的是A．K+ 、AlO2-、 Cl-、 NO3- B．Na+ 、CH3COO-、C6H5O-、HCO3- C．Na+ 、ClO-、SO42-、Cl- D．NH4+、 Al3+、SO42-、H+ 11、銀制器皿表面日久因生成Ag2S而變黑可進(jìn)行如下處理：黑的銀器浸入食鹽鋁質(zhì)容器中，一段時(shí)間后黑色褪去。說(shuō)法正確的是A．處理過(guò)程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．銀器為正極，Ag2S還原為單質(zhì)銀 C．Ag2S溶解于食鹽水生成了AgCl D．鋁質(zhì)容器為陽(yáng)極，質(zhì)量變輕12、相同溫度下，容積相同的甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 實(shí)驗(yàn)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量 / mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化/KJSO2O2SO3甲210放出熱量：Q1乙1.80.90.2放出熱量：Q2下列不正確的是A．197 > Q1 > Q2 B．達(dá)到平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：甲>乙C．兩容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D．生成1molSO3放出的熱量大于98.5kJ13、同溫同壓的氣體12C18O14N2，判斷正確的是A．體積相等時(shí)密度相等 B．原子數(shù)相等時(shí)中子數(shù)相等C．體積相等時(shí)電子數(shù)相等 D．質(zhì)量相等質(zhì)子數(shù)相等14、把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成兩等份，取一份加入含amol的溶液恰好反應(yīng)完全；取另一份加入含bmol HCl的鹽酸恰好反應(yīng)完全該混合溶液中c(Na+)為A．l0b - 5a）)mol/L B．2b-a）mol/L C．（）mol/L D．（5b-）mol/L15、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：有關(guān)敘述不正確的是A．上述三種有機(jī)物中共有種含氧官能團(tuán)B．貝諾酯分子中有9種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．貝諾酯與足量NaOH共熱，最多消耗NaOH 4molD．可用FeCl3區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚16、六種短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序數(shù)依次增大其中a與e同主族，b與f同主族，e與f同周期常溫下ae的單質(zhì)狀態(tài)不同d的核電荷數(shù)是b的最外層電子數(shù)的2倍單質(zhì)f是一種重要的半導(dǎo)體材料。由此可推知A．a(chǎn)、c兩種元素只能組成化學(xué)式為ca3的化合物B．b、c、d分別與a形成的化合物，沸點(diǎn)由高到低依次為：d＞c＞bC．原子半徑由大到小的順序是 e＞f＞b＞c＞aD．元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是 d＞c＞f＞b17、甲、乙、丙是三種不含相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)。它們所含離子如下表所示：陽(yáng)離子NH、 Na＋、 Mg2＋陰離子OH－、 NO、 SO取等質(zhì)量的配制相同體積的溶液，c(甲)>c(乙)>c(丙)，則乙物質(zhì)A．可能是NaOH B．可能是NH4NO3 C．不可能有SO D．一定不是(NH4)2SO4三、選擇題：（本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分）18、電離常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是酸電離常數(shù)(25oC)碳酸Ki1=4.3×10-7 Ki2=5.6×10-11次溴酸Ki=2.4×10-9A．HBrO＋Na2CO3NaBrO＋NaHCO3B．2HBrO＋Na2CO32NaBrO＋H2O＋CO2↑C．HBrO＋NaHCO3NaBrO＋H2O＋CO2↑D．NaBrO＋CO2＋H2ONaHCO3＋HBrO19、已知2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2(。該反應(yīng)中有關(guān)物理量的描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）A．每生成0.6 mol H2，被還原的水分子數(shù)目為1.2NAB．有2.7 g Al參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NAC．6.72 L H2生成，轉(zhuǎn)移電子0.6NAD．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的數(shù)目就增加0.1NA20、給定條件下，加點(diǎn)物質(zhì)完全消耗化學(xué)反應(yīng)中的是A．用50mL 12mol/L的氯化氫水溶液與足量二氧化錳共熱制取氯氣B．向100mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6g鐵C．常溫下，將1g鋁片投入20mL 18.4 mol/L的硫酸中D．在5×107Pa、500℃和鐵觸媒條件下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣反應(yīng)21、T℃時(shí)在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2，Y的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖2所示。下列正確的是 A．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)B．0～3 min內(nèi)，v(X)＝0.2 molL-1?min-1C．其他條件不變升高溫度，v正、v逆都增大，且重新平衡前v正 > v逆 D．若改變條件，使反應(yīng)進(jìn)程如3所示，則改變的條件可能是增大壓強(qiáng)22、工業(yè)常利用3Cl2 + 6KOH(熱) → KClO3 + 5KCl + 3H2O 制取KClO3（混有KClO）。實(shí)驗(yàn)室模擬制備在含14mol的KOH(熱)中通入一定量充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中n(Cl-) = 11mol將溶液低溫蒸干，得固體中KClO3的物質(zhì)的量可能為A．2.2 B．2.33 C．2 D．0.5四、（本題共12分）硅及其化合物廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能、光導(dǎo)纖維硅橡膠等。純凈的硅是從自然界中的石英礦石主要成分中提取的高溫下制取純硅（方法1）：① SiO2(s)+2C(s)Si(s)+2CO(g) ② Si(s)+2Cl2(g)SiCl4(g) ③ SiCl4(g)+2H2(g) →Si(s)+4HCl(g)完成下列填空：23、硅原子核外有 種不同能級(jí)的電子，最外層的p電子有 種自旋方向。24、硅與碳同族，單質(zhì)的還原性碳 硅原因是 。25、反應(yīng)②生成的化合物的電子式為 該分子為 分子（填極性或非極性）。26、某溫度下，反應(yīng)②在積為V升的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡Cl2的濃度為a mol/L迅速縮小容器積到0.5V升，t秒后重新達(dá)到平衡，Cl2的濃度為b mol/L。則：a b（填大于、等于或小于）。27、在t秒內(nèi)反應(yīng)②v(SiCl4) = （用含a、b的代數(shù)式表示）。28、工業(yè)上還可以通過(guò)如下反應(yīng)制取純硅（方法2）：④ Si(粗) ＋3HCl(g) SiHCl3(l)＋H2(g) + Q（Q>0） ⑤ SiHCl3(g)＋H2(g)Si(純)＋3HCl(g)提高反應(yīng)⑤中Si(純)的產(chǎn)率，可采取的措施有： 五、（本題共12分）氮元素的化合物在工農(nóng)業(yè)及國(guó)防中廣泛，但也會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，如地下水中硝酸鹽造成的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問(wèn)題。完成下列填空：29、某課題組模擬地下水脫氮過(guò)程，利用Fe粉和KNO3反應(yīng)探究脫氮原理。實(shí)驗(yàn)前①用0.1mol?L-1H2SO4洗滌Fe粉，其目的是 ，然后用蒸餾水洗滌至中性；②將KNO3的pH調(diào)至2.5；③為防止空氣中的 （寫化學(xué)式）對(duì)脫氮的影響，應(yīng)向KNO3溶液中通入N2。30、足量Fe粉還原上述KNO3過(guò)程中，反應(yīng)物與生成物離子濃度、pH隨時(shí)間的變化關(guān)系圖。請(qǐng)根據(jù)圖中信息寫出t1時(shí)刻前該反應(yīng)的離子方程式 。31、神舟載人飛船的火箭推進(jìn)器中常用肼N2H4）作燃料。NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼N2H4），該反應(yīng)中被氧化與被還原的元素原子個(gè)數(shù)之比為 。如果反應(yīng)中有5mol電子轉(zhuǎn)移，可得到肼 。32、常溫下向25mL 0.mol/L稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ雖L NH3（標(biāo)準(zhǔn)狀況溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是 。在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力 。33、向上述溶液中繼續(xù)通入NH3，過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系可能正確的是 。 a．c(Cl-) = c(NH4+) > c(H+) = c(OH-) ．c(Cl-) > c(NH4+) = c(H+) > c(OH-)．c(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+) ．c(OH-) > c(NH4+) > c(H+) > c(Cl-)34、常溫下向25mL含HCl 0.01mol的溶液中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中水的電離平衡 電離平衡。當(dāng)?shù)渭影彼?5mL時(shí)測(cè)得溶液中水的電離度最大則氨水的濃度為 mol?L-1。六、（本題共12分）過(guò)氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點(diǎn)比水高，遇光、熱及重金屬化合物普陀區(qū)2015年高三化學(xué)一模試卷
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