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2013年高三化學(xué)自測(cè)練習(xí)暑期系列系列試題（5）
本試卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷兩部分。滿分300分�？荚嚂r(shí)間150分鐘。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64
1．下列實(shí)驗(yàn)操作使測(cè)定（或配制）結(jié)果偏低的是（ ）
A．測(cè)量一包固體的質(zhì)量，將藥品放在右盤，砝碼放在左盤
B．中和滴定用的錐形瓶加入少量待測(cè)液潤(rùn)洗后，再加待測(cè)液
C．在保溫容器中測(cè)量NaOH和稀鹽酸反應(yīng)的中和熱時(shí)加入稍過(guò)量的NaOH溶液
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)仰視刻度線
2．下列各組離子，在溶液中能大量共存，某溶液既能溶解Al（OH）3，又能溶解SiO2的一組是（ ）
A．K+、Na+、HCO3－、SO42－ B．Na+、NO3－、Cl－、ClO3－
C．H+、Ca2+、CO32－、NO3－ D．Ag+、K+、NO3－ 、Na+
3．環(huán)氧乙烷的化學(xué)式為C2H4O，關(guān)于環(huán)氧乙烷的下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．它是氧化物 B．它是含有3種元素的混合物
C．它的摩爾質(zhì)量是44g D．常溫下，1 ol環(huán)氧乙烷含有2NA個(gè)碳原子
4．生產(chǎn)硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2FeSO4•7H2O Fe2O3 + SO2↑+ SO3↑+ 14H2O。其中三氧化硫與水蒸氣同時(shí)冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實(shí)驗(yàn)，并檢驗(yàn)生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管。下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是（ ）
A．若將反應(yīng)后的三種氣體通入BaCl2溶液中，產(chǎn)生的沉淀為BaSO3、BaSO4
B．b中產(chǎn)物用紫色石蕊試液即可檢驗(yàn)出其中H+和SO42—
C．為檢驗(yàn)反應(yīng)的另一種生成物，試管c中應(yīng)加入的試劑為NaOH溶液
D．b中所得到的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.5%
5．已知鉛+2價(jià)穩(wěn)定，6種物質(zhì)：H2O、PbO2、Pb（NO3）2、HnO4、HNO3和n（NO3）2可以組成一個(gè)化學(xué)方程式。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)PbO2
B．被還原的元素是n（NO3）2中n
C．反應(yīng)中1ol氧化劑得到5ol電子。
D．請(qǐng)將反應(yīng)物配平后的PbO2與n（NO3）2系數(shù)之比5：2
6．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9ol，這些氣體恰好能被500l 2ol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質(zhì)的量為（ ）
A．0.2olB．0.4olC．0.8olD．0.9ol
7．某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加人4olA和2olB進(jìn)行如下反應(yīng)：
3A（g）+2B（g） 4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6olC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35％
C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大
D．增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變
8．（17分）U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A，U、W、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3。
回答下列問題：
（1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為____________________,鹽A中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是_________________________;
（2） 元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關(guān)系是：______________________,Z原子的最外層電子排布式__________;
（3）W的單質(zhì)與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是_________;
（4）z單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________;
（5）已知:Z（s）+1/2O2（g）=ZO（s）
W（s）+3/2O2（g）= W2O3（s）
W的單質(zhì)和ZO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________。
9．（12分）A、B、C三種強(qiáng)，它們?cè)谒须婋x出的離子如下表所示：
陽(yáng)離子Na+、K+、Cu2+
陰離子SO42— 、OH－
下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，電極均為石墨電極。
接通電，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g。常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖如上。據(jù)此回答下列問題：
（1）為電的_____極（填寫“正”或“負(fù)”）
電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________；
（2）計(jì)算電極e上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積：____________；
（3）寫出乙燒杯的電解池反應(yīng)_____________________________
（4）如果電解過(guò)程中B溶液中的金屬離子全部析出，此時(shí)電解能否繼續(xù)進(jìn)行，為什么？
__________________________________________________________。
（5）若經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g，要使丙恢復(fù)到原的狀態(tài)，操作是_________________
10．（12分）注射用雙黃連以綠原酸為主要成分（其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖2）之一，綠原酸有著廣泛的藥理作用。已知一分子綠原酸在酸性條件下水解得到一分子咖啡酸A（環(huán)上有三個(gè)取代基，且不完全相鄰）和一分子奎尼酸。
某小組研究如下：
（1）奎尼酸的分子式為_________________________________。
（2）在圖2中補(bǔ)充完整綠原酸的結(jié)構(gòu)。
（3）寫出咖啡酸與NaHCO3溶液反應(yīng)的方程式______________ 。
（4）寫出符合下列4個(gè)條件的A的同分異構(gòu)體E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。
①與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色
②1olE分別能消耗2olNa、1olNaOH
③1olE與足量的新制Cu（OH）2反應(yīng)可得到4olCu2O
④苯環(huán)上的一氯代物只有一種
（5）將一定量咖啡酸A與苯甲酸乙酯的混合物點(diǎn)燃。該混合物完全燃燒消耗x L O2，并生成y g H2O和一定量CO2（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）。列出混合物中咖啡酸A的物質(zhì)的量計(jì)算式______________．
11．（17分）TB是一種應(yīng)用指紋檢測(cè)新型安全的色原試劑。已知TB中含有碳、氫、氮三種元素，其相對(duì)分子質(zhì)量為240。為測(cè)定TB的組成，用下列各儀器裝置，在過(guò)量的氧氣流中4．80gTB樣品氧化成CO2、H2O和N2，再利用吸收劑分別吸收水和二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關(guān)系。請(qǐng)從下圖中選擇適當(dāng)?shù)难b置（裝置符合氣密要求，加熱裝置等已略去；其他用品可自選）。
（1）將所選用的儀器（可重復(fù)選用）連接順序由上到下依次填入下表，并寫出該儀器中應(yīng)加的試劑的名稱及作用。
選用的儀器加入試劑加入試劑的作用
CH2O2溶液與nO2產(chǎn)生氧氣
DCuO保證C全部轉(zhuǎn)化為CO2
（2）實(shí)驗(yàn)后稱得A裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g、14.08g、0.14g，則TB的分子式為________________；
參考答案
1．D
2．B【解析】正確選項(xiàng)應(yīng)滿足溶液既能溶解AI（OH）3又能溶解SiO2 ，說(shuō)明溶液中有OH－存在，只有B 項(xiàng)符合題意。
3．D
4．D【解析】將分解生成的氣體通入BaCl2溶液中，生成的沉淀是BaSO4；根據(jù)綠礬分解的方程式，產(chǎn)物Fe2O3留在試管中，SO3和H2O同時(shí)冷凝便得到硫酸，收集在試管a中，硫酸的檢驗(yàn)分為兩部分，既要檢驗(yàn)H+，又要檢驗(yàn)SO42—，要回答全面。試管b中溶液用檢驗(yàn)SO2氣體，故用品紅溶液，SO2能使品紅溶液退色，加熱紅色恢復(fù)。根據(jù)生成SO3與水的物質(zhì)的量之比，可以求得生成硫酸的理論濃度：設(shè)生成1olSO3和14olH2O，硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98/（80+14×18）=29.5%。
5．D【解析】鉛+2價(jià)穩(wěn)定，說(shuō)明該反應(yīng)是發(fā)生PbO2→Pb（NO3）2過(guò)程，則有
5PbO2+10HNO3+2n（NO3）2 =5Pb（NO3）2+2HnO4+4H2O。顯然是D正確。
6．A 【解析】 縱觀反應(yīng)始終，容易看出只有兩種元素的價(jià)態(tài)有變化，其一是Cu到Cu（NO3）2，每個(gè)Cu升2價(jià)，失2個(gè)電子；另一個(gè)是HNO3到NaNO2，每個(gè)N降2價(jià)，得2個(gè)電子，所以51.2gCu共失電子0．8ol×2=1．6ol，HNO3到NaNO2共得到電子1.6ol，故產(chǎn)物中NaNO2的物質(zhì)的量為0．8ol，又由N、Na守恒，可知，另一種產(chǎn)物NaNO3為0.2ol。
7．D【解析】3A（g）+2B（g） 4C（？）+2D（?）達(dá)到平衡反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4，同溫同體積條件下,物質(zhì)的量之比為等于壓強(qiáng)之比,即n（前）:n（平）=5:4,說(shuō)明這是個(gè)氣體體積減少的反應(yīng),結(jié)合平衡前4olA和2olB,平衡時(shí)生成1．6olC分別討論后只有C為固體或液體和D為氣體滿足條件．則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= ;平衡時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40％;增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，由于溫度沒變,化學(xué)平衡常數(shù)不變;由于C為固體或液體, 增加C對(duì)平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變。
8．⑴ （2分）取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明陽(yáng)離子是銨根離子。（2分）
（2）P＞g＞Al＞Na（2分）; 3d64s2（2分）
⑶2Al+2OH－+2H2O = 2AlO2－+3H2↑（3分）
⑷3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑（3分）
（5）3FeO（s） + 2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s） △H=－859．7/ol
【解析】U是突破口，因?yàn)槠渥罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽，U為氮元素，A為NH4NO3，U、V同主族，Ｖ為磷元素，Ｖ、W、Ｘ、Ｙ處于同周期，且原子半徑依次增大，四種元素在周期表中按 順序依次排列，又因?yàn)椋�、Ｗ、Ｙ最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間能發(fā)生反應(yīng)生成鹽，所以Ｗ為鋁，Ｙ為鈉，X在中間為鎂。Ｚ為血紅蛋白中必需元素，Z為Fe。Fe在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2。
9．（1） 負(fù)（1分）; 4OH－－4e－=2H2O + O2↑（2分）
（2）5.6 L （2分）
（3）2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4（3分）
（4）能，因?yàn)镃uSO4溶液已轉(zhuǎn)變?yōu)镠2SO4溶液，反應(yīng)變?yōu)殡娊馑姆磻?yīng)（2分）
（5）向丙燒杯中加4.5g水（2分）
【解析】（1）乙中c電極質(zhì)量增加，則c處發(fā)生的反應(yīng)為：Cu2++2e－=Cu，即c處為陰極，由此可推出b為陽(yáng)極，a為陰極，為負(fù)極，N為正極。測(cè)得乙中c電極質(zhì)量增加了16g
有金屬析出的是Cu2+，其他的都不可能，而Cu2+只有和SO42—結(jié)合，可以確定為B為硫酸銅；由常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時(shí)間t的關(guān)系圖，可以確定在A為KOH或NaOH，
C為K2SO4或Na2SO4。甲中為KOH或NaOH，相當(dāng)于電解H2O，陽(yáng)極b處為陰離子OH－放電，即
4OH－－4e－=2H2O + O2↑。
（2）當(dāng)乙中有16gCu析出時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為0.5ol，2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4。而整個(gè)電路是串聯(lián)的，故每個(gè)燒杯中的電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)是相等的。丙中為K2SO4或Na2SO4，相當(dāng)于電解水，由方程式2H2O 2H2↑+O2↑可知，生成2olH2，轉(zhuǎn)移4ol電子，所以當(dāng)整個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5ol電子時(shí)，生成的H2為0.25ol，標(biāo)況下的體積為0.25ol×22.4L/ol=5.6L。甲和丙燒杯中消耗水0.25ol，若要恢復(fù)到原的狀態(tài)操作是向燒杯中加4.5g水
（4）銅全部析出后，變?yōu)镠2SO4，所以電解反應(yīng)仍能進(jìn)行。
10．（1）C7H12O6（2分）
（2） （2分）
（3） （3分）
（4） 和 （2分）
（5） （3分）
【解析】A分子能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以分子中含有一個(gè)雙鍵，能與FeCl3溶液顯色，所以分子中含有酚羥基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，分子中含有羧基，所以咖啡酸A為綠原酸水解后右部分產(chǎn)物，而奎尼酸為水解左部分產(chǎn)物，即奎尼酸為 ，分子式：C7H12O6。根據(jù)A→C的轉(zhuǎn)化，A含有9個(gè)碳原子，其中含有一個(gè)雙鍵、一個(gè)羧基和一個(gè)苯環(huán)，A中環(huán)上有三個(gè)取代基，且不完全相鄰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為： 。符合條件的A的同分異構(gòu)體E，與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色說(shuō)明含有酚羥基，1olD與足量的新制Cu（OH）2反應(yīng)可得到4olCu2O說(shuō)明含有兩個(gè)醛基，結(jié)合A的結(jié)構(gòu)知1olE分別能消耗2olNa、1olNaOH，說(shuō)明醇羥基，苯環(huán)上的一氯代物只有一種說(shuō)明對(duì)稱結(jié)構(gòu)，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)變形，D中含有兩個(gè)對(duì)稱醛基和一個(gè)酚羥基外，還應(yīng)該含有一個(gè)支鏈—CH2OH，結(jié)構(gòu)為 和 �？Х人酇分子式為C9H8O4，1olA燃燒耗氧9ol，生成水4ol，苯甲酸乙酯分子式為C9H10O2，1ol該物質(zhì)燃燒耗氧10.5ol，生成水5ol，假設(shè)混合物中A a ol，苯甲酸乙酯b ol，有9a+10.5b=x/22.4；4a+5b=y/18，a= 。
11．【答案】（1）
選用的儀器加入試劑加入試劑的作用
CH2O2溶液與nO2產(chǎn)生氧氣
B濃H2SO4干燥氧氣
DTBTB氧化成CO2、H2O和N2
DCuO保證C全部轉(zhuǎn)化為CO2
ACaCl2吸收水分
ANaOH吸收CO2
A堿石灰防止空氣中的CO2和H2O進(jìn)入裝置中
（2）C16H20N2（2分）
【解析】本題以定量實(shí)驗(yàn)為立意，確定有機(jī)物的分子組成。實(shí)驗(yàn)原理：將TB用氧氣氧化為二氧化碳、水和氮?dú)�，再利用吸收劑分別吸收水和二氧化碳，以確定其中所含碳、氫、氮原子的比例關(guān)系。在整個(gè)實(shí)驗(yàn)中，要求碳元素全部以二氧化碳形式出現(xiàn)，因此在氧化后需要用氧化銅作最后保障；為防止氧氣產(chǎn)生時(shí)所帶水蒸氣的影響，要先對(duì)氧氣進(jìn)行干燥，選擇干燥劑需考慮（2）所提要求“實(shí)驗(yàn)后稱得A裝置從用的先后順序排列質(zhì)量分別增加3.60g和14.08g”，因此干燥氧氣選擇干燥劑C；利用吸收劑分別吸收水和CO2需考慮試劑影響，先吸收水后吸收CO2；因此連接順序如答案。根據(jù)A裝置增加14.08g可以求出樣品中C元素的物質(zhì)的量，A裝置增加3.60g可以求出樣品中H元素的物質(zhì)的量，再根據(jù)樣品的總質(zhì)量4.80g可以求出樣品中N元素的物質(zhì)的量，則TB分子中碳、氫、氮的原子個(gè)數(shù)比就可以求出。
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本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaosan/45730.html
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