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浙江省2014屆浙南、浙北部分學校高三第二學期3月聯(lián)考試題
化學
7． 國家環(huán)保部對《環(huán)境空氣質(zhì)量標準》重新作了修訂，向社會征求意見的截止期是2014年12月5日。本次修訂的內(nèi)容有多項，其中有“調(diào)整了污染物項目及監(jiān)測規(guī)范”“增設(shè)了顆粒物(PM2.5)濃度限值，增設(shè)了臭氧8小時平均濃度限值”“調(diào)整了污染物項目及監(jiān)測規(guī)范”等等。下列有關(guān)說法不正確的是
A．臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發(fā)生作用后會產(chǎn)生光化學煙霧，光化學煙霧對人體健康、植物生長等有嚴重危害
B．高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障。但低空的臭氧是污染氣體，會給人體造成傷害
C．化石類燃料的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等過程中都是造成二氧化硫污泥的重要原因
D．PM2.5是指環(huán)境空氣中空氣動力學當量直徑≤2.5μm的顆粒物，也稱細顆粒物。直徑為2.5μm的顆粒物分散在空氣中形成膠體
8． 下列說法正確的是
A．紙上層析屬于色譜分析法，其原理跟“毛細現(xiàn)象”相關(guān)，通常以濾紙作為惰性支持物，吸附水作為固定相
B．將兩塊未擦去氧化膜的鋁片分別投入1mol?L-1CuSO4溶液、1mol?L-1CuCl2溶液中，鋁片表面都觀察不到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象
C．將20g硝酸鈉和17g氯化鉀放入100ml燒杯中，加35mL水，并加熱、攪拌，使溶液濃縮至約為原來的一半時，趁熱過濾即可得到硝酸鉀晶體
D．用移液管取液后，將移液管垂直伸入容器里面，松開食指使溶液全部流出，數(shù)秒后，取出移液管
9．丙泊酚，其化學名為2，6—雙異丙基苯酚，是目前臨床上普遍用于麻醉誘導、麻醉維持、ICU危重病人鎮(zhèn)靜的一種新型快速、短效靜脈麻醉藥。其結(jié)構(gòu)如圖：
關(guān)于丙泊酚，下列說法正確的是（ ）
A．分子式為C10H20O
B．分子中所有碳原子可能在同一平面中
C．該物質(zhì)的1H核磁共振譜圖中有5個特征峰，峰值強度比大概為：1：1：2：2：12
D．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)中有2個手性碳原子
10． A、B、C、D四種短周期元素原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是
A．原子半徑大小順序為：B>C>D>A
B．四種元素都屬于非金屬元素，它們之間只能形成共價化合物
C．B、C元素位于元素周期表中第二周期，D元素位于元素周期表中第三周期
D．BA4、CA4+兩種微粒都具有正四面體結(jié)構(gòu)，B、C、D三種元素都有屬于分子晶體、原子晶體的同素異形體
11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）
A．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
B．等體積、等濃度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合:
Ca2+ ＋ 2HCO3－ ＋ 2OH－ ＝ CaCO3↓ ＋ CO32－ ＋ 2H2O
C．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32－ + 2H+ ＝ H2O + CO2↑
D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I－�。� 2C1－ + I2
12．常溫下，向20mL某鹽酸溶液中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水，溶液pH的變化與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是
A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
B．在①、②之間的任意一點：
c(Cl-)>c(NH4+)，c(H+)>c(OH-)
C．在點②所示溶液中：
c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)，且V<20
D．在點③所示溶液中：由水電離出的c(OH-)>10-7mol?L-1
13．根據(jù)下列框圖，下列說法正確的是
A．M、E都是第四周期中的過渡元素，E的金屬活動性比M的金屬活動性強，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B．反應(yīng)①、②、③、④、⑤都屬于，且在反應(yīng)①和③中硫酸都是既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性
C．反應(yīng)④、⑥的離子方程式分別可表示為：
3NH3?H2O+E3+ =E(OH)3↓+3NH4+、E 3++SCN-=E (SCN)2+
D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負極的電極反應(yīng)式為：
EO42-+4H2O+3e- = E(OH)3+5OH-
26．（14分）某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。
陽離子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+
陰離子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-
甲同學欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：
Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）。
Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。
Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。
Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
請推斷：
（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是 （寫離子符號）。
（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的的離子方程式是_________________________。
（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無色，所發(fā)生的化學方程式為
____________________________________________________________________
（4）甲同學最終確定原溶液中所含陽離子是 ，陰離子是 （寫離子符號）。
（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為 g。
27．（15分）燃料電池是當前研究的一個熱點�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：
（1）某甲醚燃料電池結(jié)構(gòu)如下左圖，寫出該電池工作時負極的電極反應(yīng)式__________。
如上右圖為熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理示意圖。該熔融碳酸鹽燃料電池工作過程中消耗的反應(yīng)物是______________，正極的電極反應(yīng)可表示為____________________。
（2）氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池。這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會有很高的效率。Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4- +2H2O=BO2-+4H2↑（反應(yīng)實質(zhì)為水電離出來的H+被還原）。該反應(yīng)的生成H2的速率受外界條件影響。下表為pH和溫度對NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時所需的時間）。
體系
pH不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃25℃50℃75℃
84.32 ×1006.19 ×10-18.64 ×10-21.22 ×10-2
104.32 ×1026.19 ×1018.64 ×1001.22 ×100
124.32 ×1046.19 ×1038.64 ×1021.22 ×102
144.32 ×1066.19 ×1058. 64 ×1041.22 ×104
① 已知，NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，用離子方程式表示出溶液顯堿性的原因__________________，所以則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為_________________。
② 從上表可知，溫度對NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？
答： 。
③ 反應(yīng)體系的pH為何會對NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？
答： 。
④ 實驗表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應(yīng)一段時間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng)）。其可能原因是 。
28．（15分）為研究某抗酸藥的主要成份，取其中的固體粉末進行實驗。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測，不溶物為白色固體粉末甲，可溶于鹽酸；可溶物為化合物乙。取該抗酸藥的兩種主要成分甲和乙兩種化合物中僅含H、C、N、O、Ca五種元素，且甲、乙中都含有C、O兩種元素。
取25.0 g甲經(jīng)高溫灼燒，只生成14.0 g固體氧化物丙和5.6 L（已換算成標準狀態(tài)下的體積）氣體氧化物丁。
經(jīng)測定，乙的相對分子質(zhì)量為75；常溫下，乙能跟鹽酸溶液反應(yīng)，也能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)，兩反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比均為1∶1，都沒有氣泡生成現(xiàn)象。
（1）寫出丁的電子式_______________；丙在空氣中易轉(zhuǎn)化為白色粉末狀氫氧化物，寫出化學方程式__________________。
（2）實驗室里可用以下流程來測量某樣品中甲物質(zhì)的含量
步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________；
步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________________，滴定時判斷終點的現(xiàn)象是______________________________。
（3）寫出乙的分子式___________；寫出乙物質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。
（4）用鈉熔法試驗乙后有固體殘渣生成，取固體殘渣溶于蒸餾水配成溶液，再依次加入適量的新制硫酸亞鐵溶液、氯化鐵溶液，可觀察到藍色沉淀。若是在隔絕空氣中條件下用乙物質(zhì)進行鈉熔法試驗時會不會有氮氣生成__________，原因是_______________________。
29．（14分）用石油裂解產(chǎn)物A可合成多種產(chǎn)物（如F是一種稱為富馬酸二甲酯的殺菌劑），下圖用A合成一些有機產(chǎn)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：
（1）上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是___________。
（2）1H核磁共振譜圖表明A分子只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，紅外光譜研究表明A分子中含有兩個碳碳雙鍵，寫出A、D的結(jié)構(gòu)簡式。
（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式__________________________________________。
（4）H物質(zhì)在濃硫酸存在下可分別生成一種含六圓環(huán)、七圓環(huán)、八圓環(huán)的產(chǎn)物，寫出生成六圓環(huán)產(chǎn)物相關(guān)反應(yīng)的化學方程式______________________________________。
（5）寫出跟A互為同分異構(gòu)體，且分子中有4個碳原子共直線的有機物的結(jié)構(gòu)簡式________________________________。
（6）D被氧化成HOOCCH2CHClCOOH的過程中會有中間產(chǎn)物生成，中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是_________________（寫出一種），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是 。
浙江省2014屆浙南、浙北部分學校高三第二學期3月聯(lián)考試題
化 學 部 分
題號78910111213
答案DACADBC
26．（14分）
（1）K+、Fe3+（2分）
（2）3Fe2+ + NO3- + 4H+ =3Fe3+ + NO + 2H2O（2分）
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分）
（4）Fe2+、Cu2+（2分） Cl-、NO3-、SO42-（3分） （5）1.6g（3分）
27． (15分)
（1）CH3OCH3+3H2O—12e-=2CO2+12H+（2分）
CO、H2、O2（2分） O2+4e-+2CO2=2CO32-（2分）
（2）①BO2-+2H2O H3BO3+OH-（2分） c(Na+)> c(BO2-)> c(OH-)> c(H+)（1分）
②溫度越大，反應(yīng)速率越大（2分）
③體系堿性越強，水電離出來的H+濃度越低，因而反應(yīng)速率越慢（2分）
④隨著反應(yīng)的進行，溶液的pH逐漸增大，反應(yīng)速率變小。常溫時，當體系pH>12，半衰期為6.19 ×103min（約為4.3天），反應(yīng)速率很小，反應(yīng)戡停止（2分）
28．（15分）
（1） （1分） CaO+H2O=Ca(OH)2（1分）
（2）Ca2++C2O42-=CaC2O4↓（2分）
2MnO4-+5H2C2O4+10H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分）
滴入最后一滴溶液變紫紅色，振蕩半分鐘不褪色（2分）
（3）C2H5NO2（2分） H2NCH2COOH+H+ →+H3NCH2COOH（2分）
（4）不會生成氮氣（1分）
甘氨酸中氮顯-3價，鈉只有強還原性，試驗中氮元素不可能被氧化成N2（2分）
29．（14分）
（1）①③（2分）
（2）CH2=CHCH=CH2（1分） HOCH2CH2CHClCH2OH（1分）
（3）ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl（2分）
（4）2HOOCCH2CH(OH)COOH
+2H2O（3分）
（5）CH3C≡CCH3（2分）
（6）OHCCH2CHClCH2OH、HOCH2CH2CHClCHO、OHCCH2CHClCHO、
HOOCCH2CHClCHO、OHCCH2CHClCOOH（2分，任寫一種）


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