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試卷類型：A山東省濰坊市2015屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題2015.1本試卷分第I卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分。第I卷1至4頁，第Ⅱ卷5至8頁。滿分100分，考試時間為90分鐘。第I卷（選擇題，共42分）注意事項： 1．答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型(A)涂寫在答題卡上。考試結(jié)束時，將試題和答題卡一并交回。 2。每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號，不能答在試題卷上�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H l C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64一、選擇題（本題包括14小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．航天飛機上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料B．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液均能使蛋白質(zhì)變性C．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化物有關(guān)D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染2．下列說法錯誤的是A．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性B．等物質(zhì)的量濃度的醋酸與醋酸鈉溶液中水電離產(chǎn)生的c(OH－)前者小于后者C．沉淀溶解達到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度不一定相等，但保持不變D．水的離子積只與溫度有關(guān)，向水中加入酸、堿或鹽一定會影響水的電離平衡3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．25℃時，pH＝13的氨水中含有OH－的數(shù)目為0.1NAB．標準狀況下，2.24 LNO2 與水反應(yīng)生成NO3－的數(shù)目為0.1NAC．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAD．4．0 g H2與足量O2完全反應(yīng)生成水，反應(yīng)中斷裂共價鍵的總數(shù)為2NA考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算4．下列說法錯誤的是A．同主族元素的簡單陰離子還原性越強，水解程度越大B．Na和Cs屬于IA族元素，Cs失電子的能力比Na強C．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物D．同周期元素（0族元素除外）從左到右，原子半徑逐漸減小5．下列描述或化學(xué)用語書寫錯誤的是A．向Fe(OH)3膠體中滴加稀硫酸，先生成紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解B．向銅粉中加入稀硫酸，銅粉不溶解，再加入硝酸鉀固體，銅粉逐漸溶解C．氯堿工業(yè)和金屬鈉的冶煉都用到了NaCl，陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)都是：2Cl－－2e－＝Cl2KAl(SO4)2?12H2O)溶液中滴入Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀時的離子方程式為：Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4＋Al(OH)3Ba(OH)2溶液，SO42－恰好完全沉淀時的離子方程式為：2Ba2＋＋OH－＋Al3＋＋SO42－=BaSO4↓＋AlO2－2H2O，D不正確，答案選D。考點：考查膠體的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、電解的應(yīng)用以及離子方程式的正誤判斷6．在水溶液中能大量共存的一組離子是A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO32－B. H＋、Na＋、Fe2＋、MnO4－C. K＋、Ca2＋、Cl－、NO3－D. K＋、NH4＋、OH－、SO42－Cu2＋＋2e－＝Cu4OH－－4e－＝2H2O＋O2:A、a和b不連接時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成銅與硫酸亞鐵。生成的銅附著在鐵片上，因8．一定條件下反應(yīng)2AB(g)A2(g)＋B2(g)A2，同時消耗2n molABB．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化9．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是A．在0-a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)B．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:210．下列物質(zhì)既能跟鹽酸反應(yīng)，叉能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 ①SiO2 ②Al ③Al2O3 ④Al(OH)3 ⑤Na2CO3溶液 ⑥Ca(HCO3)2溶液 ⑦NH4HCO3溶液 ⑧KHSO4溶液A.④⑥⑦⑧ B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑦ D.②③④⑤⑧【答案】B【解析】試題分析:二氧化硅只能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)與鹽酸布反應(yīng)鋁氧化鋁氫氧化鋁碳酸氫鈣碳酸氫銨考點：考查既能與鹽酸反應(yīng)，又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)判斷11．氫氟酸(HF)是一種弱酸。25℃時，向20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)。已知：HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l) △H＝－677kJ/molH＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) △H＝－kJ/mol根據(jù)題意，下列判斷或結(jié)論正確的是A．氫氟酸的電離過程是吸熱的B．當(dāng)V＝20時，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol/LC．當(dāng)V＜20時，溶液中離子濃度關(guān)系可能為：c(Na＋)＝c(F－)D．當(dāng)V＞20時，溶液中離子濃度關(guān)系一定為：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－H＋)12．FeCl3溶液與KSCN溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋()＋SCN－(Fe(SCN)]2＋() △H。其中[Fe(SCN)]2＋所示。下列說法正確的是A．△H＞O B．反應(yīng)處于D點時，一定有＞C．溶液中c(Fe3＋)：A點＞B點 D．T1、T2時相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＜K2T1＜T2，所以T1T2時相應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1＞K2，D不正確，答案選B�？键c：考查反應(yīng)熱的判斷、外界條件對平衡狀態(tài)的影響13．已知第三周期元素M，其原子最外層達到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是A．M元素存在同素異形體B．M元素為非金屬元素C．M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強酸D．常溫下，能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物14．某混合液中含有等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3。已知下表數(shù)據(jù)：下列敘述正確的是物質(zhì)（25℃）Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp2.2×10－208.0×10－164.0×10－38完全沉淀時的pH≥6.4≥9.63～4A．混合溶液中：c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]＝5:4B．若向混合溶液中加入鐵粉，不可能觀察到紅色固體析出C．若向混合溶液中加入足量氯水，調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾，得到純凈的CuSO4溶液D．若向混合溶液中逐滴加入燒堿溶液，首先生成Fe(OH)3沉淀【答案】D【解析】試題分析:A、由于在溶液中Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋均要水解，因此混合溶液中c(SO42－):[ c(Cu2＋) +c(Fe3＋) +c(Fe2＋)]＞5:4，A不正確；B、鐵是活潑的金屬，能置換出銅，因此只有鐵足量能觀察到紅色固體第Ⅱ卷（非選擇題，共58分）注意事項： 1．第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆或簽字筆將答案直接答在試卷上。 2．答卷前先將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。15．（6分）化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)。(1)下列敘述中正確的是______（填序號）。A．分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水B. 將碘水倒入分液漏斗，再加適量乙醇，充分振蕩、靜置，可從碘水中萃取碘C．潔凈的鐵釘在食鹽水中浸泡一段時間，鐵釘上有氣泡，說明鐵發(fā)生了析氫腐蝕D．鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體E．酸堿中和滴定實驗中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后直接使用，而滴定管用蒸餾水洗凈后，必須潤洗后使用 (2)用銅片與稀硝酸反應(yīng)制取NO氣體，右圖裝置中適合的是______（填序號）；裝置B中的試劑最好是______，該裝置的作用是______________________�！敬鸢浮浚�6分）（1）AE（全對得2分，只選一個且正確得1分，多選或錯選得0分）（2）圖乙（1分） 水（1分）；除去NO2，收集NO（2分，每個要點1分）【解析】試題分析:（1）A、分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必須檢查是否漏水，A正確；B、乙醇與水互溶，不能作為萃取碘水中碘的萃取劑，可以用四氯化碳或苯等，B不正確；C、食鹽水顯中性，鐵釘發(fā)生的16．（8分）A、B、C、D、E、F、X存在如圖所示轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。X可能是強酸，也可能是強堿。 (1)A的化學(xué)式是___________________。(2)若X是強酸，將D與Cl2同時通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。(3)若X是強堿，過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是氯化物。①過量的B跟Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。②工業(yè)生產(chǎn)中B→D的化學(xué)方程式為_______________________。17．（12分）國家擬于“十二五”期間將SO2的排放量減少8%，研究SO2綜合利用意義重大。(1)已知25℃時：SO2(g)＋2CO(2CO2(g)＋Sx() △H＝akJ/mol2COS(g)＋SO2()＝2CO2(g)＋Sx() △H＝bkJ/mol。則CO與Sx生成COS反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________。 (2)有人設(shè)想按如圖所示裝置用廢氣中的SO2生產(chǎn)硫酸。寫出SO2電極的電極反應(yīng)式__________________________。 (3)提高反應(yīng)2SO2(g)＋O2( 2SO3(g) △H＜0中SO2的轉(zhuǎn)化率是控制SO2排放的關(guān)鍵措施之一。某課外活動小組進行了如下探究： ①T1溫度時，在2L的密閉容器中加入4.0molSO2和2.0molO2，5 min后反應(yīng)達到平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，前5 min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率為___________。②在①中的反應(yīng)達到平衡后，改變下列條件，能使SO2的轉(zhuǎn)化率及SO3的平衡濃度都比原來增大的是_________（填序號）。a．溫度和容器體積不變，充入1.0molHe (g) b．溫度和容器體積不變，充入2molSO2和lmolO2 c．溫度和容器體積不變，充入1.0molSO2d．在其他條件不變時，減小容器的容積③在其他條件不變的情況下，探究起始時氧氣物質(zhì)的量對2SO2(g)＋O2( 2SO3(g)反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示。（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，SO2的轉(zhuǎn)化率最高的是____，溫度T1______T2（填“＞”“＜”或“＝”）�！敬鸢浮浚�12分）（1）CO(g)＋Sx()＝COS(g) △H＝kJ/mol（2分）（2）SO2－2e－＋2H2O＝SO42－＋4H＋SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻，簡要流程如下：(1)完成下列化學(xué)方程式（在橫線填寫物質(zhì)的化學(xué)式及系數(shù)）：2FeO?Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO34Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2＋______________。 (2)操作①包括過濾與洗滌，在實驗室中進行洗滌沉淀的操作_________________山東省濰坊市2015屆高三上學(xué)期期末考試試題（化學(xué)）
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