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來

2013—2014學年第一學期期中試卷
高三化學
本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，共20小題，滿分100分，考試時間100分鐘
可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 　Fe56 Cu64
第Ⅰ卷(，共48分)
一、（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
1．示意圖或圖示能夠直觀形象地呈現化學知識，下列示意圖或圖示正確的是（ ）

2．下列敘述正確的是（ ）
A．和非一定都是化合物
B．我們把微粒大小在1n～100n的粒子稱為膠體
C．量筒的“0”刻度在下，而滴定管的“0”刻度在上
D．試管、坩堝、蒸發(fā)皿均是可以直接加熱的玻璃儀器
3．下列實驗操作導致所讀出的數值比真實值小的是（假設其他操作均正確）（ ）
A．滴定終點時對滴定管仰視讀數：28.80L
B．將NaCl固體置于托盤天平右盤稱量：左盤砝碼（8g）和游碼（0.6g）讀數的和為8.6g
C．中和熱測定時用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：30.4oC
D．用量筒量取硝酸時，俯視讀數：5.8L
4．相同狀況下，n ol氫氣和n ol二氧化碳的體積相同，下列解釋比較全面的是：①n ol氫氣和n ol二氧化碳所含的氣體分子數目相同；②相同狀況下，氫分子間的平均距離和二氧化碳分子間的平均距離大致相等；③氫分子本身的大小和二氧化碳分子本身的大小大致相同；④氣體分子本身大小相對分子間平均距離來說可忽略不計（ ）
A．①②③ B．①②④ C．①④D．①③
5．從海帶中提取碘的實驗過程中，涉及到下列操作，其中正確的是（考察每一個操作時，假設其它操作均正確）（ ）

A．海帶灼燒成灰 B．過濾得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分離碘并回收苯
6．下列說法正確的是（ ）
A．堿金屬原子均易失去最外層電子達8電子穩(wěn)定結構，故堿金屬原子表現出較強還原性
B．在Al(OH)3膠體中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，先出現沉淀，后沉淀溶解
C．某化合物在無色的酒精燈火焰上灼燒，焰色為黃色，則該化合物一定為含鈉元素的鹽
D．由于水、苯和四氯化碳均為無色透明液體，所以水不能區(qū)分苯和四氯化碳
7．下列化學用語表達正確的是（ ）
A．蘇打溶液與稀鹽酸反應的離子反應方程式：HCO3－＋H+ === CO2↑＋H2O
B．氨氣溶于水顯堿性的原因：NH3+ H2O === NH3•H2O ===NH4++ OH－
C．飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體的離子方程式：
Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
D．CO2通入到純堿飽和溶液中反應的化學方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O === 2NaHCO3↓
8．右圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容。據此下列說法中，正確的是：（ ）
A．該硫酸可以用來干燥碘化氫
B．1olZn與足量的該硫酸反應能產生2gH2
C．配制200l 4.6ol/l 的稀需取該硫酸50l
D．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用氫氧化鈉溶液沖洗
9．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數的值）（ ）
A．NA個Fe(OH)3膠體粒子的質量為107g
B．8.0 gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數為0.1NA
C．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數目是0.1NA
D．2.3gNa與氧氣完全反應，反應中轉移的電子數介于0.1 NA到0.2 NA之間
10．在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質量分數是（ ）
A．40% B．33.3% C．60% D．36%
11．某混合氣體中各氣體的質量分數為N2 14%，CO2 22%，CH4 64%，則此混合氣體對氫氣的相對密度為（ ）
A．10 B．14.2 C．20 D．32
12．將1olN2和3olH2進行合成氨試驗后，測得反應后混合氣體（N2、H2和NH3）的平均摩爾質量為10.2g•ol-1，則N2的轉化率約為（ ）
A．18% B．20% C．25% D．33%
13．實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質的量濃度均為1 ol/L，下面四個選項中能達到此目的的是（ ）
A．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3− B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−
C．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−
14．將質量分數為2w，物質的量濃度為C1的硫酸加水稀釋到質量分數為w，物質的量濃度為C2，則C1、C2滿足（ ）
A．C1=2C2 B．C1＜2C2 C．C1＞2C2 D．2C1=C2
15．將40℃的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃，或者溫度仍保持40℃而加入少量無水硫酸銅，在這兩種情況下均保持不變的是（ ）
A．溶液中溶質的質量 B．溶液中溶質的質量分數
C．硫酸銅的溶解度 D．溶液中Cu2+的數目
16．已知溶液中可發(fā)生反應：2FeBr2+ Br2= 2FeBr3，現向100L的FeBr2溶液中通入3.36LCl2（標準狀況），充分反應后測得溶液中Cl−和Br− 的物質的量濃度相等，則原FeBr2溶液的物質的量濃度為（ ）
A．2ol•L-1B．1ol•L-1C．0.4ol•L-1D．0.2ol•L-1

第Ⅱ卷（非選擇題，共52分）
二、（本題包括1小題，共18分）
17. （18分）碳酸鈉和碳酸氫鈉是重要的工業(yè)原料。某學生活動小組為探究它們的性質并測定某天然堿的成分進行了下述實驗。
Ⅰ. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液后溶液顯紅色，原因是(寫離子方程式)_______________；向上述溶液中滴入過量CaCl2溶液，觀察到的現象是_____________________________。
Ⅱ. 某天然堿的組成為aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O(a、b、c為正整數)�，F用下圖所示裝置(夾持儀器已略去)確定其組成，其中天然堿樣品質量為7.3g。實驗時忽略裝置內空氣中的CO2和水蒸氣。

請回答：
(1) 在用托盤天平稱量樣品時，如果天平指針向左偏轉，說明__________________；
(2) NaHCO3受熱分解的化學方程式為______________________________________；
(3) E處堿石灰的作用__________________________________________；
(4) 反應停止后打開活塞K，緩緩鼓入空氣數分鐘，該步驟的目的是____________________；
三（本題包括1小題，共9分）
18．（9分）我國是最早記載丹砂的藥用價值和煉制方法的，為了使人們重視丹砂，1982年我國發(fā)行面值為10分的丹砂郵票。汞單質和化合物在工業(yè)生產和科學研究上有其廣泛用途。丹砂煉汞的反應包括以下兩個反應：
反應Ⅰ：HgS+O2 Hg+SO2
反應Ⅱ：4HgS+4CaO 4Hg+3CaS+CaSO4
請試完成下列各小題：
（1）HgS與氧氣反應，氧化劑是 。
（2）請標出反應Ⅱ中電子轉移的方向和目 。
（3）得到的汞中含有銅等雜質，工業(yè)上常用5%的硝酸洗滌，寫出除去少量銅雜質反應的離子方程式： 。
四、（本題包括1小題，共15分）
19．（15分）A~Ⅰ分別表示中學化學中常見的一種物質，其中A、Ⅰ為常見金屬，它們之間相互關系如下圖所示（部分反應物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?

（1）寫出C、G物質的化學式。C ：G 。
（2）寫出①、⑥反應的化學方程式。
反應①： 。
反應⑥： 。
（3）從能量變化的角度看，①②③反應中屬于△H<O的反應是 。（填序號）
五、（本大題包括1小題，共10分）
20．（10分）10 L含有a ol HCl的稀鹽酸和10 L含有b olNa2CO3的稀溶液，按下圖方式分別緩慢向對方溶液中滴加，并不斷搖動試管，試分析下表并完成各題：（題中氣體體積均在標準狀況下測定，且不考慮氣體在水中的溶解）

（1）表中對應過程的離子反應方程式：
① ；③ 。
（2）上述所測六種情況下氣體體積V1、V1'、V2、V2'、V3、V3'中為0的有 。
（3）V3與V3'的大小關系為V3 V3'（用“<” 、“>” 或“=”）
（4）若a=0.01，b=0.008，則V2= L、V2'= L。

2013—2014學年第一學期期中試卷
高三化學
參考答案
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。）
題號12345678
答案CACBDBDC
題號910111213141516
答案BCADDCBA
二、（本題包括1小題，共18分每）
17．（18分）Ⅰ. CO2－ 3＋H2O HCO－+ 3+OH-；（3分）
產生白色沉淀，且溶液紅色褪去；（3分.只寫一種現象給1分）
Ⅱ.⑴樣品重于砝碼（3分）
⑵2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3分）
⑶防止空氣中的CO2和水蒸氣進入U型管D中（3分）
⑷使反應產生的CO2和水蒸氣被充分吸收（3分）
三（本題包括1小題，共9分）
18．（10分）（1）HgS和O2 （3分.只寫一種給1分）
（2）

（3分）

（3）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO +4H2O （3分）
四、（本題包括1小題，共15分）
19．（1）FeCl2（3分） Al2O3－ （3分）
（2）反應① 8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe （3分）
反應⑥ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 （3分）
（3） ①② （3分）
五、（本題包括1小題，共10分）
20．（1）①CO32－+H+ = HCO3（2分）
③CO32－+2H+ = CO2↑+H2O（2分）
（2）V1（1分）
（3）=（1分）
（4）V2=44.8L（2分）、V2'=112L（2分）

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