命題：高三化學(xué)備課組計(jì)算所需相對(duì)原子質(zhì)量：Fe:56 Cu:64 S:32 O:16 Ag:108 C:12 H:1一、選擇題（每小題分，共分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖： B．CaH2的電子式：[H:] Ca2+[:H]- C．CO2的比例模型： D．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子： 元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測(cè)不正確的是（ ）。A．同周期元素中X的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是( )XYZA．鈉元素主族元素短周期元素B．電解質(zhì)化合物純凈物C．氫氧化鐵分散系膠體D．置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，下列各項(xiàng)在反應(yīng)前后肯定不變的是 ：①電子總數(shù) ②原子總數(shù) ③質(zhì)子總數(shù) ④物質(zhì)的總質(zhì)量 ⑤物質(zhì)所含的總能量 ⑥物質(zhì)的種類 )A．都不變 B．都變 C．①②③④⑤ D．①②③④5.由CO、CO2組成的混合氣體36g，其中含C原子數(shù)為NA個(gè)，則C、O原子個(gè)數(shù)比為( )A．1:3 B． 2:3 C．1:1 D．4:36．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可發(fā)生的反應(yīng)類型有( )。①取代�、诩映伞、巯ァ、芩狻、蒗セ、拗泻汀、哐趸、嗉泳跘．①②③⑤⑥ B．②③④⑤⑧C．①②③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．1mol/L 的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-C．PH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是( )A．AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3＋＋4NH3?H2O ＝ AlO2－＋4NH4＋＋2H2OB．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+C．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na＋ + 2OH－ + H2↑在阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(下式)中①②③④⑤⑥分別標(biāo)出了其分子中的不同的鍵。將阿司匹林與足量NaOH溶液共同加熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵的位置是( )。A．①④ B．②⑤ C．③④ D．②⑥用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )A．在1L 0.1mol/L硫化鈉溶液中陰離子總數(shù)大于0.1 NAB．1mol O2 作氧化劑時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷所含分子數(shù)為NAD．10mL98%的濃H2SO4用水稀釋至l00mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9. 8%R2O8n—在一定條件下可以把Mn2+氧化成MnO4—，R2O8n— 變?yōu)镽O42—，5∶2，n值為( )A．1 B．2 C．3 D．4一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液得溶液A，向A溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n(HCl)與生成n(CO2)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是( )A．通入的CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等于22.4 L B．溶液中n(NaOH)＝n(Na2CO3)C．A溶液中既含Na2CO3，又含NaHCO3 D．A溶液中一定只有Na2CO313.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下： 下列敘述正確的是( ) A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸 B．反應(yīng)過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵 C．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2＋CO2+H2O = Al(OH)3↓＋NaHCO3D．Al2O3熔點(diǎn)很高，工業(yè)上還可采用電解熔融AlCl3冶煉Al1向200mL 1.5 mol?L-1的硫酸溶液中加入一定量Fe2O3 、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體的質(zhì)量為( )A．.6 g B．.4g C．2.4g D．.8g二．非選擇題（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)Ⅰ： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1 反應(yīng)Ⅱ： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。 ②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)＝ 0.2 mol／L，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 （從上表中選擇）。（2）已知在常溫常壓下：① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(l) ΔH1＝－a kJ／mol② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH2 ＝－b kJ／mol③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH3 ＝－c kJ／mol寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式： （3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如下圖所示的電池裝置：①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為 。②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為 。③工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減小，則該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。17.(18分)如下圖裝置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。請(qǐng)回答：（1）B極是電源的 ，一段時(shí)間后，甲中溶液顏色 ，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ，在電場(chǎng)作用下向Y極移動(dòng)。（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是(填“鍍層金屬”或“鍍件”）,電鍍液是 溶液。當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)(此時(shí)乙溶液體積為500 mL),丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為，甲中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）。（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是 。18.（8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 （1）請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)：(2)反應(yīng)中，被還原的元素是 ，還原劑是 。?（3）請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式配平后的系數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”， Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 。19.( 15分)化合物X是一種環(huán)境激素，存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：化合物A能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，分子中含有兩個(gè)化學(xué)環(huán)境完全相同的甲基，其苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種。1HNMR譜顯示化合物G的所有氫原子化學(xué)環(huán)境相同。F是一種可用于制備隱形眼鏡的高聚物。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：(1)下列敘述正確的是________。a．化合物A分子中含有聯(lián)苯結(jié)構(gòu)單元b．化合物A可以和NaHCO3溶液反應(yīng)，放出CO2氣體c．X與NaOH溶液反應(yīng)，理論上1 mol X最多消耗6 mol NaOHd．化合物D能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________，A→C的反應(yīng)類型是________。(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))________。a．屬于酯類b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(4)寫(xiě)出B→G反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。(5)寫(xiě)出E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。一、選擇題（每小題分，共分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）答案題號(hào)9101112131415得分答案 二．非選擇題（1）① ② ， 。（2） （3）① 。② 。③ 。17.(18分)（1） ， ， 。（2） 。（3） ， ， ， 。（4） 。18.（8分）（1）(2) ， 。?（3）(4) 。19.( 15分)(1) ________。(2) _________________________ ____， ____ ____。(3) ___________ ____。 _______ _______ ， _______ (4) __________________________________________。(5) __________________________________________。20．答案：(1)cd高三化學(xué)期中考試試卷雙向細(xì)目表分值試題難度題型主要知識(shí)及主要思想方法A 易B中C難13√選擇題化學(xué)用語(yǔ)23√選擇題物質(zhì)結(jié)構(gòu)33√選擇題物質(zhì)分類43√選擇題化學(xué)變化53√選擇題化學(xué)計(jì)量63√選擇題有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型73√選擇題離子反應(yīng)之離子共存83√選擇題離子反應(yīng)之離子方程式書(shū)寫(xiě)93√選擇題有機(jī)化學(xué)結(jié)構(gòu)103√選擇題阿伏加德羅定律113√選擇題氧化還原反應(yīng)電子守恒的應(yīng)用123√選擇題二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的計(jì)算133√選擇題化學(xué)工藝143√選擇題同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)153√選擇題守恒法化學(xué)計(jì)算1614√填空題反應(yīng)熱及化學(xué)平衡的計(jì)算、熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)1718√填空題化學(xué)實(shí)驗(yàn)：電化學(xué)，原電池、電解電鍍、電極反應(yīng)，計(jì)算188√填空題氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、配平、電子轉(zhuǎn)移、計(jì)算1915√填空題有機(jī)化學(xué)推斷，結(jié)構(gòu)式、性質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式合計(jì)100！
湖南省新田一中屆高三上學(xué)期期中檢測(cè)（教師命題比賽）化學(xué)試題
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