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鹽城市2013屆高三年級(jí)第二次模擬考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Si 28 K 39 Fe 56選擇題單項(xiàng)選擇題:本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)在資源合理開發(fā)利用和生態(tài)環(huán)境保護(hù)方面正發(fā)揮著積極作用，下列行為與可持續(xù)發(fā)展 理念相違背的是 A.提高車用燃?xì)�、燃油品質(zhì)，減少大氣污染物的排放 B.調(diào)整能源結(jié)構(gòu)，推廣核電、水電、天然氣等清潔能源的應(yīng)用比例 C.將造紙廢水通過高壓水井壓到地下，節(jié)約生產(chǎn)成本 D.探尋新的反應(yīng)途徑、不斷提高化學(xué)反應(yīng)過程的選擇性，提高合成反應(yīng)的原子利用率2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.羧基電子式B. O2-的結(jié)構(gòu)示意圖C.質(zhì)子數(shù)35，中子數(shù)44的溴原子D. Al(OH)3在水溶液中的電離方程式H++H2O+AlO2-\leftrightharpoons AI(OH)3 \leftrightharpoons Al3+++3OH-3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.1mo1/L NaI溶液:K+, Na+ , MnO4- , OH-B.能溶解CaCO3的溶液:K+, NH4+, Cl -, NO3-C.0.1mo1/LNaHSO3溶液:Na +, Mg2+, SO42- , ClO-D. c(H+)/c(OH-}=1013，的溶液:K+, Fe2+, Cl-, NO3-4.以0.1000 mol?L-1 NaOH溶液滴定c mol?L-1，某弱酸HA溶液，其滴定曲線如圖I所示，下列說法正確的是 A.可用甲基橙作滴定指示劑 B.指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn) C.突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān) D.滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中5.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與其應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是 A. NH3分解生成N2和H2吸熱熱量，液氨可用作致冷劑 B.濃硫酸具有吸水性，可用作Cl2的干燥劑 C: CaO2能與水緩慢釋放O2，可用作供氧劑 D.聚合硫酸鐵[Fex(OH)Y(SO4)z?nH2O]能水解得到Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑6:下列使用漏斗的幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置中，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.用圖2所示裝置進(jìn)行過濾，過濾時(shí)不斷攪拌B.用圖3所示裝置吸收NH3制氨水C.用圖4所示裝置用苯萃取碘水中的碘，并把碘的苯溶液從漏斗下口放出D.用圖5所示裝置用石灰石與稀鹽酸制取CO2氣體7.下列是部分礦物資源的利用及產(chǎn)品流程(如圖6)，有關(guān)說法不平確的是A.粗銅電解精煉時(shí)，粗銅作陽極B.生產(chǎn)鋁、銅、高純硅及玻璃過程中都涉及氧化還原反應(yīng)C.黃銅礦冶銅時(shí)，副產(chǎn)物SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶鐵的原料D.粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次分餾的方法8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A. 45gHCH0與CH3COOH混合物含氫原子數(shù)為3NA B.常溫常壓下，54g重水(D20)含水分子數(shù)為3NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L苯含有C-H鍵數(shù)目為3NA D.反應(yīng)KIO3+6HI=3I2+KI+3H20，每生成1.5mol I2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA9.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.足量Cl2通入FeBr2溶液中:2Br- + Cl2 = Br2 +2Cl- B.用NaClO除去水體中CO(NH2)2產(chǎn)生CO2和N2: 3ClO +CO(NH2)2=3Cl- +CO2\uparrow +N2\uparrow +2H2O C.過量CO2通入Na2SiO3溶液中:Si032-+CO2+H2O = H2SiO3\downarrow +CO32- D. Ca(HCO3)=溶液中加入過量NaOH溶液:Ca2+ + HCO3-+OH-= CaCO3\downarrow +H2O10.下列有關(guān)說法正確的是 A. 4CuO(s)=2Cu2O(s)-+O2(g)在室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)△HrZ>rY B.元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的弱 C.化合物從X2Y、ZY,、WY3中化學(xué)鍵的類型相同 D.化合物ZWY4?7X2Y的水溶液顯酸性13.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是14.二甲醚是一種清潔燃料，以n(H2)/n(CO)=2通入1L的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+4H2(g)\leftrightharpoons CH3OCH3(g) +H2O(g) \triangle H，其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖8所示，下列說法正確的是 A.上述反應(yīng)△H>0 B.圖中P1

0，b>0)，所得溶液中微粒間的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A. a=b時(shí):c(OH-)= c(H+)+c(HS-) B. a=2b時(shí):c(S2-)>c(HS )>c(OH-)>c(H+) C. a=3b時(shí):。C(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) D. a=4b時(shí):4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)5c(H2S)非選擇題16. (12分)用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣（含H2S）反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的CS(NH2)2(硫脲)，其部分工藝流程如下:(1)高溫下，H2S存在下列反應(yīng):2H2S(g)\leftrightharpoons 2H2(g)+S2(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=▲。(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進(jìn)行，其原因是▲　;過濾得到的濾渣可再利用，濾渣的主要成分是▲　(填化學(xué)式)。(3)合成硫脲需長(zhǎng)時(shí)間攪拌，并在較高溫度(80℃-85℃)下進(jìn)行，其目的是▲　。Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脈的化學(xué)方程式為▲　。(4)化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體，X加入FeCl3溶液中，溶液顯紅色，X的化學(xué)式為▲　。17. （15分）托卡朋是基于2015年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的研究成果開發(fā)的治療帕金森氏病藥物，《瑞士化學(xué)學(xué)報(bào)》公布的一種合路線如下:(1) C→D的反應(yīng)類型▲　。(2)化合物F中的含氧官能團(tuán)有經(jīng)基、▲　和▲　(填官能團(tuán)名稱)。(3)寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式▲　。①能與Br2發(fā)加成反應(yīng)；②是萘，的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上；③在酸性條件下水解生成的兩種產(chǎn)物都只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.(4)實(shí)現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化中，叔丁基鋰[(CH3)CLi]轉(zhuǎn)化為((CH3)2C=CH2，同時(shí)有LiBr生成，則X(分子式為C15H14O3)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲　。(5) 是合成神經(jīng)興奮劑回蘇靈的中間體，請(qǐng)寫出以CH3CH2CH2Br和為原料（原流程圖中的試劑及無機(jī)試劑任用）該化合物的合成路線流程圖。合成路線流程圖示例如下:▲　。18. (12分)二硫化亞鐵是Li/FeS2電池的正極活性物質(zhì)，可用水熱法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200℃連續(xù)反應(yīng)24小時(shí)，四種物質(zhì)以等物質(zhì)的量反應(yīng)，再依次用CS2、H2O洗滌、干燥及晶化后得到。(1)合成FeS2離子方程式為　▲。(2)用水洗滌時(shí)，如何證明S042-己除盡▲　。(3)己知1.20gFeS2在O2中完全燃燒生成Fe2O3和SO2氣體放出8.52kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為▲　。(4)取上述制得的正極材料1.1200g (假定只含F(xiàn)eS一種雜質(zhì))，在足量的氧氣流中充分加熱，最后得0.8000g紅棕色固體，則該正極材料中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。 ▲19. (15分)過二硫酸鉀(K2S2O8)是一種無色結(jié)晶，不溶于乙醇，有強(qiáng)氧化性，易分解。實(shí)驗(yàn)室制備過二硫酸鉀可通過低溫電解KHSO4認(rèn)溶液得到。實(shí)驗(yàn)步驟如下:步驟I.稱取40gKHSO4溶解90mL蒸餾水，倒入大試 管，試管浸在冰水浴中(裝置見圖9)，并冷卻 到5℃以下。步驟2電解2h，每隔約半小時(shí)補(bǔ)一次冰步驟3.將沉淀收集在漏斗中，直接用乙醇和乙醚洗滌 和過濾步驟4.干燥、稱重步驟5.回收乙醚和乙醇(1)電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。(2)電解過程中，陽極產(chǎn)生微量且能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉變藍(lán)的有色單質(zhì)氣體，該氣體可能是▲(填化學(xué)式)。(3)步驟2每隔半小時(shí)要向大燒杯添加冰塊，其原因是▲。(4)步驟5回收乙醇、乙醚時(shí)采用的操作方法是▲。(5)取得到的樣品0.2500g溶于30mL水，加4gKI，塞住瓶塞，振蕩，靜止15min，加入1mL冰醋酸，再用cmol?L- 1Na2S2O3溶液滴定。 (S2O82- +3I- =2SO42- +I3-; I3-\leftrightharpoons I2+I;2S2O32-+I2=2I- + S4O62-) ①溶解時(shí)，加入KI后需塞住瓶塞，其目的是▲。 ②本實(shí)驗(yàn)所用的指示劑為，▲。 ③若本次滴定消耗Na2SO3溶液VmL，由本次結(jié)果計(jì)算，樣品中K2S2O8的純度為▲(用含c、V的代數(shù)式表示)。(6)分析化學(xué)上檢驗(yàn)Mn2+在Ag+催化下K2S2O8溶液將Mn2+氧化為紫色的MnO4-，該反應(yīng)的離子方程式為▲。20. (14分)鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。(1)瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下: 2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g) \triangle H= a kJ/mol PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g) \triangle H= b kJ?mol-1 PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g) \triangle H= c kJ?mol-1 反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s) \triangle H=▲kJ ?mol-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。(2)還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)\leftrightharpoons Pb(s) + CO2(g) \triangle H，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表①該還原反應(yīng)的△H▲0(選填:“>”“
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