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2015學(xué)年浙江省第一次五校聯(lián)考化學(xué)試題卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本試卷分Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）；（2）選擇題涂在答題卡上，非選擇題寫(xiě)在答卷紙上；（3）考試時(shí)間100分鐘；（4）本場(chǎng)考試不得使用計(jì)算器。第I卷 選擇題（共40分）本卷共20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共40分。1．下列敘述正確的是（ ）A．海水中蘊(yùn)含的元素有80多種，其中Mg、Br、I在海水中的總儲(chǔ)量分別約為1.8×1015t、1×1014t、8×1010t。由于海水中鎂的儲(chǔ)量很大，工業(yè)上常以海水為原料提取鎂，因此，鎂元素被稱為“海洋元素”B．對(duì)于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），增大氮?dú)鉂舛瓤稍黾踊罨�分子百分�(jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．硫酸工業(yè)中，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入接觸室進(jìn)行二次氧化，進(jìn)一步吸收后，二氧化硫的含量很少，可直接排放到空氣中D．陰極射線和α-粒子散射現(xiàn)象都對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的建立做出了貢獻(xiàn)2．中科院化學(xué)所研制的晶體材料——納米四氧化三鐵，在核磁共振造影及醫(yī)藥上有廣泛用途其生產(chǎn)過(guò)程的部分流程如下圖所示（ ）FeCl3?6H2O FeOOH 納米四氧化三鐵下列有關(guān)敘述不合理的是A．納米四氧化三鐵可分散在水中，它與FeCl3溶液的分散質(zhì)直徑相當(dāng)B．納米四氧化三鐵具有磁性，可作為藥物載體用于治療疾病C．在反應(yīng)①中環(huán)丙胺的作用可能是促進(jìn)氯化鐵水解D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO23．將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng)，打開(kāi)夾子，可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了，則液體A和氣體B的組合不可能是（? ?）A．水、氯化氫　 B．硫酸、氨氣C．氫氧化鈉溶液、二氧化硫 D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳4. 某無(wú)色溶液中可能含有①Na+?②Ba2+?③Cl-?④Br-?⑤SO32-?⑥SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟序號(hào)操?作?步?驟現(xiàn)?象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH>7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4、振蕩、靜置下層呈橙色（3）向（2）所得水溶液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生下列結(jié)論正確的是：A．不能確定的離子是① B．不能確定的離子是③⑥C．肯定沒(méi)有的離子是②⑤ D．肯定含有的離子只有④⑤5．二氯化二硫（S2C12）可用作橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下它是橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，熔點(diǎn)為193 K，沸點(diǎn)為411K，遇水很容易反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使品紅褪色，S2C12可由干燥的氯氣通入熔融的硫中制得。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ）A．S2C12晶體中不存在離子鍵B．S2C12分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C．S2C12在液態(tài)下不能導(dǎo)電D．S2C12與水反應(yīng)后生成的氣體通入石蕊試液中，現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色6．右圖表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，沉淀的物質(zhì)的量隨Ba（OH）2的物質(zhì)的量的變化關(guān)系。該溶液的成分可能是（ ）A．NH4Al（SO4）2 B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3 D．NaAlO27．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）A．實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液B．為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解C．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜0，其他條件不變時(shí)升高溫度，平衡時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化率增大D．吸熱反應(yīng)“TiO2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4（g）＋O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔS＜08．從淡化海水中提取溴的流程如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A．O2換成Na2SO3B．設(shè)備C．在提取溴的過(guò)程中一定有-被氧化D．工業(yè)上每獲得19．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（ ）A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯仿中含有C－Cl鍵的數(shù)目為1.5NAC．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣分子數(shù)為0.1NAD．t℃時(shí)，MgCO3的KSP=4×10-6，，則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA10．實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，下圖裝置或操作正確的是（ ）A．用裝置①量取15.00ml的NaOH溶液 B．用裝置②制備Cl2C．用裝置③ 陶瓷坩堝高溫煅燒CaCO3固體D．關(guān)閉活塞a，從b處加水，以檢查裝置④的氣密性11．固體A的化學(xué)式為NH5，能跟水反應(yīng)，它的所有原子的電子層結(jié)構(gòu)都跟與該原子同周期的稀有氣體原子一樣，則下列說(shuō)法中，不正確的是（ ）A．1molNH5中有5NA個(gè)N—H鍵（NA為阿伏加德羅常數(shù)）B．NH5中既有共價(jià)鍵、又有離子鍵，是離子晶體C．NH5跟水的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D．NH5跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH5＋H2O＝NH3?H2O＋H2↑12．下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3?H2O+H2OB．氫氧化鎂白色沉淀溶于氯化銨溶液：Mg（OH）2＋2NH4+＝Mg2+＋2NH3?H2OC．硫化鈉的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH－D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-13．研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽(yáng)極、鈦?zhàn)麝帢O、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A．由TiO2制得1mol 金屬Ti ，理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子B．陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：C + 2O2- ? 4e- == CO2↑C．在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少D．若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極（已知鉛蓄電池放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H2SO4 ＝ 2PbSO4 + 2H2O）14．在一定溫度下，固定容積的容器中加入a mol A和b mol B，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g）一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成n mol C。則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A．再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但K值不變B．起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為（a+b）∶（a+b－）C．當(dāng)2v正（A）=v逆（B）時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D．充入惰性氣體（如Ar）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)15．在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g） ΔH＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是（ ）A．x＝2?B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等?D．若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率16．常溫下有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。下列說(shuō)法中不正確的是：（ ）A．D溶液的pH＝7B．四種溶液相比，C溶液中水的電離程度最大C．A與C等體積混合后，溶液中有c（Cl－）＞c（NH4＋） ＞c（H＋） ＞c（OH－）D．B與D等體積混合后，溶液中有c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）17．下列對(duì)于溶液中的問(wèn)題敘述正確的是（ ）A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程H+的濃度逐漸減小B．在稀溶液中：H+（aq） + OH-（aq） ＝ H2O（l）； △H＝－57.3kJ/mol，則含1 mol HClO的稀溶液和含1 mol KOH的稀溶液完全反應(yīng)放出的熱量等于57.3 kJC．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等D．常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況18．下表是在相同溫度下三種酸的一些數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是（ ）酸HXHYHZ濃度（mol/L）0.120.20.911電離度0.250.20.10.30.5電離常數(shù)K1K2K3K4K5A．在相同溫度，從HX的數(shù)據(jù)可以說(shuō)明：弱電解質(zhì)溶液，濃度越低，電離度越大，且K1＞K2＞K3=0.01B．室溫時(shí)，若在NaZ溶液中加水，則c（Z-）/ [c（HZ）? c（OH-）]的比值變小，若加少量鹽酸，則比值變大C．等物質(zhì)的量的NaX、NaY和NaZ的混合，c（X-）+c（Y-）-2c（Z-）=2c（HZ）-c（HX）-c（HY），且c（Z-） c（Na+）> c（H+）> c（OH-）D．這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑20．將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含 NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500mL2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為（已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O；NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O）（ ）A．0.2mol B．0.4mol C．0.6mol D．0.8mol第Ⅱ卷 選擇題（共60分）二填空題21. （共10分）在稀硫酸酸化的含6 mol KI溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個(gè)過(guò)程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO3物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）b點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 ▲ 。（2）b→c過(guò)程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化， 寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。（3）當(dāng)n（KBrO3）=4mol時(shí)，體系中對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為 ▲ 。（4）酸性條件下，Br2、IO3－、BrO3－、I2浙江省五校2015屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題
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