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上海中學2015-2016學年度第一學期高三相關化學期中試卷(滿分150分，120分鐘完成。答案一律寫在答題紙上)相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 S-32 Cu-64 Ba-137第I卷 (共66分)一、選擇題（本大題共10分，每小題2分，只有一個正確答案）1、我國二氧化碳的排放量位居世界第二，為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放，下列措施不切實際的是：A．大力開發(fā)氫能源B．充分利用太陽能C．不使用含碳能源D．提高能源利用率2、下列關于H2S分子的化學用語正確的是：A． B．C．D．3、下列有關物質導電的敘述中正確的是：A．氯化鈉的水溶液能導電，食鹽水是電解質B．氯氣的水溶液能導電，但氯氣是非電解質C．H2SO4液態(tài)時不導電，它是非電解質D．MgCl2在熔融狀態(tài)下可導電，它是電解質4、下列有機物命名正確的是：1,3,4-三甲苯 B．α-氨基苯丙酸C．2-甲基丙烯 (CH3)2C=CH2 D．2,2-二甲基-3-丁醇 (CH3)3C—CHOH—CH35、下列顏色變化不屬于化學變化的是：A．向品紅溶液中滴加亞硫酸B．KMnO4溶液滴定NaHSO3溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色30s不褪色，即為滴定終點C．久置氯水變成無色D．向苯酚溶液中滴加FeCl3二、選擇題（本大題共36分，每小題3分，只有一個正確答案）混合物試劑分離方法 A苯（苯酚）溴水過濾 B甲烷（甲醛）銀氨溶液洗氣 C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液 D乙醇（水）生石灰蒸餾7、設NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是：A．100mL 3mol/L鹽酸與5.6 g Fe充分反應轉移0.3NA個電子B．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數(shù)目為2NA個C．16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為NA個D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA個陽離子8、草酸二酯（CPPO）結構簡式如圖所示，下列有關草酸二酯的說法錯誤的是：A．草酸二酯屬于芳香族化合物B．1mol草酸二酯最多可與4molNaOH反應C．草酸二酯難溶于水D．草酸二酯的分子式為C26H24O8Cl69、下列敘述正確的是：A．離子晶體中，只存在離子鍵，不可能存在其它化學鍵B．在氧族元素（O、S、Se、Te）的氫化物中，水的沸點最低C．NaHSO4、Na2O2晶體中的陰陽離子個數(shù)比均為1:2D．晶體的熔點：金剛石>碳化硅>單晶硅10、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）： A．CH3COO-B．SO32-C．CO32D．HCO3-11、如右圖所示，X為鐵、Y是石墨電極，a是飽和食鹽水，實驗開始前，在U形管的兩邊同時各滴入幾滴酚酞試液，下列敘述錯誤的是：A．合上K1、斷開K2，該裝置可以將化學能轉變?yōu)殡娔蹷．合上K1、斷開K2，X是陰極，Y電極附近溶液慢慢變?yōu)榧t色C．合上K2、斷開K1，濕潤的KI淀粉試紙靠近Y電極管口，試紙變藍D．合上K2、斷開K1，電解一段時間，X電極附近溶液呈紅色12、學習時通過比較、歸納，可以加深對問題的認識。下列比較或歸納一定正確的是：A．穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜AsH3 B．離子半徑：陰離子＞陽離子C．熔沸點：離子化合物＞共價化合物 D．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO313、Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是：A．3Cl2 + 6FeI2 →2FeCl3 + 4FeI3 B．Cl2 + FeI2 → FeCl2 + I2C．Co2O3 + 6HCl → 2CoCl2 + Cl2↑+3H2O D．2Fe3+ + 2I →2Fe2+ + I214、右圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層的一半，下列說法中不正確的是：A．元素a的最高價氧化物的水化物的酸性比b弱B．元素a的原子半徑比d大C．元素a的單質在空氣中燃燒會導致“溫室效應”D．元素a的單質是一種良好的半導體材料15、向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)+Q（Q=197.74kJ），4min后達到平衡，這時c(X)＝0.2mol?L-1，且X與Y的轉化率相等。下列說法中不正確的是：A．達到平衡時，再充入1molX，該反應的Q保持不變B．用Y表示4min內的反應速率為0.1mol/(L?min)C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，v(X)∶v(Y)＝2∶1D．4min后，若升高溫度，平衡將向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K增大16、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是：操作現(xiàn)象結論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I－C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4＋17、如右圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發(fā)生反應：A(g) + 3B(g)2C(g)+192kJ。向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變。下列說法正確的是： A．中達到平衡再通入B．若x∶y=1∶2，則平衡時，M中的轉化率：A＞BC．若x∶y=1∶3，當M中放出熱量172.8 kJ時，A的轉化率為90%D．N中達到平衡再通入，v(正)v(逆)三、選擇題（本大題共20分，每小題4分，有1~2個正確答案）18、下列離子方程式的書寫正確的是：A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2 ＋2H＋＋2Cl－ →Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．將標準狀況下112 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 →2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++ HCO3- +OH- →CaCO3↓+H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+→BaSO4↓+ NH3?H2O +H2O 19、水楊酸是重要的精細化工原料，它的結構簡式如右圖。則水楊酸的芳香族同分異構體：A．可能含有兩個醛基 B．可能含有三個羥基C．都能與氫氧化鈉溶液反應 D．分子式都是C7H6O320、25℃時，向10mL 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關系正確的是：A．pH>7時，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH?)B．pHc(C6H5O-)> c(H＋)>c(OH?)C．V[C6H5OH(aq)]=10mL時，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH?)=c(H＋) D．V[C6H5OH(aq)]=20mL時，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)= 2c(K+)21、下列有關金屬腐蝕與防護的敘述不正確的是：A．吸氧腐蝕比析氫腐蝕更加普遍，因為吸氧腐蝕的速度比析氫腐蝕快B．鐵閘門與直流電源正極相連從而防止閘門腐蝕的方法稱為外接直流電源的陰極保護法C．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普通 D．用原電池的原理保護金屬的方法稱為犧牲陽極的陰極保護法22、有4.8g CuO、Fe2O3混合物與充足的CO于加熱條件充分反應，反應后全部氣體用0.6mol / L Ba(OH)2溶液100mL處理，有白色沉淀生成。又知反應后生成的氣體質量為3.52g，下列有關敘述中正確的是： A．原混合物中CuO與Fe2O3的質量比為2：1B．生成的CO2已被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全C．在吸收CO2后的溶液中有Ba(HCO3)2D．原混合物中CuO與Fe2O3物質的量的比為l：l第Ⅱ卷 (共84分)四、閱讀下列材料，并完成相應填空（共8分）光合作用的反應原理為：6CO2 + 6H2OC6H12O6+6O2 23、上述反應中有一種物質屬于含有極性鍵的非極性分子，其電子式為___________，與該分子中心原子同族的元素在周期表中的位置是_____________。24、上述反應涉及的元素中，原子半徑由大到小的順序是_______________，原子最外層有兩個未成對電子的是_____________25、上述反應涉及的元素中，第二周期兩種元素的非金屬性的強弱關系為___________，試用一個事實說明你的結論___________________________________________________26、檢驗C6H12O6可用___________（填試劑名稱），C6H12O6在人體內被氧化而提供能量，某同學認為該反應和光合作用互為可逆反應，對此，你的觀點是_____________________。五、閱讀下列材料，并完成相應填空（共8分）某地區(qū)的無色深井水中含有少量亞鐵離子，若長時間露置在空氣中，水的顏色會逐漸變黃，同時有紅褐色渾濁出現(xiàn)。27、要檢驗深井水中含有亞鐵離子的方法是______________________________________28、寫出上述反應的離子方程式并配平__________________________________________，當有0.12mol電子轉移時，則有__________mol沉淀生成。29、為了凈化發(fā)黃的深井水，以，可向水中加________（填編號），經(jīng)過濾得到無色澄清的井水。a．NaOHb．Na2CO3 c．Cu ．NaHCO330、在發(fā)黃的Fe3+的溶液中，加入H2O2，迅速產(chǎn)生氧氣。甲同學認為發(fā)生了氧化還原反應，其中2Fe3++2e→2Fe2+，H2O2-2e→________________（寫出生成物質的化學式并配平）六、閱讀下列材料，并完成相應填空（共8分）實驗室用丁酸和乙醇為原料，在濃硫酸存在的條件下加熱制取并分離出丁酸乙酯，反應方程式及有關信息如下：CH3CH2OH+CH3CH2 CH2COOH CH3CH2CH2COOC2H5+H2O反應在該條件下進行時各物質的濃度（mol/L）隨時間的變化如下表：時間（min）CH3CH2 CH2COOHCH3CH2OHCH3CH2CH2COOC2H5H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有關物質在101.3K Pa時沸點如下： 物質乙醇丁酸丁酸乙酯水油沸點（oC）78.5163.5121—126100約25031、寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=______________________________。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小__________（選填“能”或“不能”）。32、表中，a = ____ mol/L。50℃時K=，在20min時反應是否達到平衡___（填“是”或“否”）。上海市某重點高中2015屆高三上學期期中考試化學試題
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