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—學年學期期末考試試題高 一 化 學本試卷分為第I卷和第II卷兩部分�？荚嚂r間90分鐘，滿分100分�？赡苡玫降南鄬υ�子質(zhì)量：H1 C-12 O-16 S-32 Na-23 N-14 Fe-56 I-127第I卷（選擇題部分，共39分）一．選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共39分。）1．有人認為人體實際上是一架緩慢氧化著的高級機器，人體在生命過程中也需要不斷的補充燃料。按照這種觀點，你認為下列物質(zhì)不能看作燃料的是A．淀粉類物質(zhì)B．水．脂肪類物質(zhì)D．蛋白質(zhì)2．下列物質(zhì)中，在一定條件下既能進行加成反應，也能進行取代反應，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是A．乙烷B．乙烯C．乙醇D．苯3．下列轉(zhuǎn)化不屬于煤或石油的綜合利用的是A．將煤干餾制得煤焦油和焦炭B．在一定條件下將煤與氫氣轉(zhuǎn)化為液體燃料C．將煤變?yōu)槊猴炞魅剂?D．將石油裂解制得乙烯等化工原料4．下列說法正確的是A．凡是放熱反應的發(fā)生均無需加熱B．物質(zhì)發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化C．凡是需要加熱才能發(fā)生的反應是吸熱反應D．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化5．純鋅跟稀H2SO4反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當稀H2SO4過量時，可向其中加少量A．CuSO4溶液B．ZnSO4 C．銅D．鎂條6．工業(yè)上制取硫酸銅不是直接用濃硫酸與銅反應，而是將銅絲浸入稀硫酸中并不斷地從容器下部吹入細小的空氣泡，這樣做的優(yōu)點是①節(jié)省能源 ②不產(chǎn)生污染大氣的SO2 ③提高了H2SO4的利用率 ④提高了Cu的利用率A．全部 B．①② C．②③④ D．①②③7．下列離子方程式書寫不正確的是A．鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3B．Cl2和H2O反應：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClOC．NO2通入水中：H2O＋3NO2＝2H＋＋2NO3－+NOD．濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O8．對于放熱反應2H2＋O22H2O，下列說法正確的是A．產(chǎn)物H2O所具有的總能量高于反應物H2和O2所具有的總能量B．反應物H2和O2所具有的總能量高于產(chǎn)物H2O所具有的總能量C．反應物H2和O2所具有的總能量等于產(chǎn)物H2O所具有的總能量D．反應物H2和O2具有的能量相等9．SO2通入FeNO3）3溶液中，溶液由棕色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是A．SO2B．NO3－ C．Fe3+D．Cl－10．某原電池的總反應方程式為：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，則該原電池的正確組成可以是11．原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子B．有導線將兩個活動性不同的電極連接C．正極發(fā)生了氧化反應，而負極發(fā)生了還原反應D．電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉(zhuǎn)移12．1mol乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣A．1molB．4molC．5molD．6mol13．在試管中加入10％的氫氧化鈉溶液1mL，然后滴入2％的硫酸銅溶液2－3滴，稍加振蕩，加入某病人的尿液，在酒精燈火焰上加熱至沸騰，出現(xiàn)磚紅色沉淀。該實驗現(xiàn)象證明了該人尿液中含有的物質(zhì)是A．尿酸B．蛋白質(zhì)C．葡萄糖D．蔗糖第II卷（非選擇題部分，共分）第II卷包括小題，共分。請將正確答案填寫在答題紙規(guī)定區(qū)域，答在試卷上不得分。二、（本題包括2小題，共22分）14．（12分）在新制的氯水參加的反應中，有如下幾種情況：（1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是___________________，反應的離子方程式是__________________________________。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是_________________，反應的離子方程式是_________________________________。（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是___________________；然后又褪色，起作用的微粒是。15．（10分）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為 試回答：（1）乳酸分子中含有________和_________兩種官能團（寫名稱）（2）乳酸與金屬鈉溶液反應的化學方程式為（3）乳酸與Na2CO3溶液反應的化學方程式為（4）當乳酸和濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，任寫出一種該類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式三、（本題包括3小題，共29分）1．（10分）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以離子的形式存在。實驗中從海藻提取碘的流程如圖所示：（1）請寫出步驟①的實驗操作名稱；寫出過程②中有關(guān)反應的離子反應方程式。（2）若想代替步驟②中Cl2最好用下列試劑中的（填試劑代號）；理由是。a．溴水 b．濃H2SO4 c．H2O2 d．酸性KMnO4溶液（3）步驟③中可以選擇的有機試劑為 a．酒精、四氯化碳 b．四氯化碳、苯 c．汽油、醋酸 d．汽油、甘油（4）為使海藻灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是。1．（10分）某同學想利用原電池反應檢測Zn和Cu的金屬活動性順序。請你幫他選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池，并完成下列實驗報告：實驗目的：探究Zn和Cu的金屬活動性順序（1）電極材料：電解質(zhì)溶液：（2）寫出電極反應式：：；極：。（3）畫出裝置圖：（4）實驗現(xiàn)象：。（5）實驗結(jié)論：。18．（9分）已知X氣體是一種無色有刺激性氣味的酸性氧化物，有關(guān)X、Y、Z、W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，反應①～④均為化合反應。請回答：Y的化學式為_______，Z的化學式為________， X直接排入空氣中易造成的環(huán)境問題是______________。反應①～⑤中屬于可逆反應的是_____，屬于氧化還原反應的是__________。寫出反應⑤的化學方程式：_________________________________。四、（本題包括1小題，共10分）19．分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g），反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用A表示10s 內(nèi)正反應的化學反應速率為；（2）反應前B的物質(zhì)的量濃度是；（3）平衡后，生成物D的濃度為；（4）達平衡后，A的轉(zhuǎn)化率為；（5）只改變下列條件時，能使該反應的反應速率增大是。（填序號） a．分離出產(chǎn)物 b．適當升高溫度 c．增大C的濃度 d．選擇適當?shù)拇呋瘎┮唬�選擇題（每小題只有一個選項符合題意。每小題3分，共39分。）題號12345678910111213答案BDCBCDBBBCDCC二、（本題包括2小題，共20分）14．（12分）每空2分，共12分。（1）Cl2 2Br－＋Cl2＝2Cl－＋Br2（2）Cl－ Ag+＋Cl－＝AgCl↓（3）H+ HClO15．（10分）每空2分，共10分。（1）羥基 羧基 （2） + 2Na + H2↑ （3） + Na2CO3 + H2O + CO2↑（4）或三、（本題包括3小題，共29分）16．（10分）（1）過濾 （1分） 2I－＋Cl2＝2Cl－＋I2 （2分）（2）c （1分）H2O2做氧化劑不引入雜質(zhì)離子，不帶來環(huán)境污染，是對環(huán)境友好的氧化劑（2分）（3）b （2分）（4）漏斗 （1分）、分液漏斗 （1分）17．(10分)（1）CuSO4溶液（其它合理答案亦可） （1分）（2）負極：Zn－2e?＝Zn2＋ （2分） 正極Cu2＋＋2e?＝Cu（2分）（3）如下圖所示：（2分）（4）負極不斷溶解，正極上有紅色固體析出，溶液藍色變淺（2分）（5）金屬活動性Zn＞Cu （1分）18．（9分）（1）SO3（1分）； H2SO3（1分）； 形成酸雨（1分）（2）①②（2分）； ②④⑤（2分）（3）Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（2分）四、（本題包括1小題，共10分）19．（10分）每空2分，共10分。（1）0.06mol?L－1?s－1 （2）0.5 mol?L－1 （3）0.4 mol?L－1（4）40% （5）b c dCH3－CH－COOHOHCH3CH－COONa ONaCH3－CH－COOHOH2CH3－CH－COOH2CH3－CH－COONaOHOHCH3—CH—COOCH—COOHOHCH3CH3—CHCH—CH3CO-OO-OC硫酸銅溶液山東省淄博市桓臺縣高一下學期學分認定暨期末考試化學試題（有答案）
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