本試題卷共8頁(yè)，二大題22小題，本試卷全卷滿分100分。考試用時(shí)90分鐘
考生注意：
1.答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名和班級(jí)填寫(xiě)在答題卡上。
2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆 把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第II卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書(shū)寫(xiě)作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5 Cu:64
第I卷 （共48分）
一、（每小題只有一個(gè)正確答案，將正確答案的選項(xiàng)涂黑,每小題3分，共48分）
1．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類(lèi)型相同的是（ ）
A ． HCl gCl2 NH4Cl B． H2O Na2O CO2
C． CaCl2 Na2O CaO2 D． NH3 H2O CO2
2．一定量的锎（98252Cf）是有用的中子源，1g（98252Cf ）每秒約 放出2. 34×l09個(gè)中子，在醫(yī)學(xué)上常用作治療惡性腫瘤的中子源。下列有關(guān)锎的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）
A．（9 8252Cf）原子中，中子數(shù)為154B．（98252Cf）原子中，質(zhì)子數(shù)為98
C．（98252Cf）原子中，電子數(shù)為 98D．锎元素的相對(duì)原子質(zhì)量為252
3．為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問(wèn)題，科學(xué)家正在研究建立如下圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系
上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有（ ）
①化學(xué)變化中元素種類(lèi)是守恒的 ②燃燒時(shí)化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能 ③光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 ④無(wú)機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化 ⑤二氧化碳也是一種重要的資源
A．①②③ B．①②④⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤
4．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)＝4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45ol，則此反應(yīng)的平均速率υ(x)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為：（ ）
A．υ(NH3)＝0.010ol/(L•s) B．υ(O2)＝0.0010ol/(L•s)
C．υ(NO)＝0.0010ol/(L•s) D．υ(H2O)＝0.045ol/(L•s)
5．為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)），下列說(shuō)法中不正確的是（ ）高
A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處
B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率
C．通過(guò)開(kāi)啟或關(guān)閉活塞1可以控制反應(yīng)的進(jìn)行
D．反應(yīng)開(kāi)始后,膠塞下方有無(wú)色氣體生成,還不能證明該氣體為NO
6．核磁共振(NR)技術(shù)已廣泛用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測(cè)定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有NR現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可以產(chǎn)生NR現(xiàn)象（ ）
A．18O、19O、24g B．12C、31P、27Al C．第ⅤA族原子 D．第3周期原子
7．Jerry Woodall教授在實(shí)驗(yàn)室中，清洗一個(gè)含有液態(tài)鎵、鋁合金的坩堝時(shí)，偶然地發(fā)現(xiàn)當(dāng)液態(tài)合金中的鋁與水接觸時(shí)，它們之間發(fā)生了反應(yīng)，使水爆裂開(kāi)，并產(chǎn)生氫氣和鋁的氧化物，鎵在反應(yīng)中不被消耗。下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．鋁元素、鎵元素均位于第ⅢA族
B．上述現(xiàn)象說(shuō)明鋁的還原性比鎵強(qiáng)
C．鋁與水反應(yīng)的離子方程式：2Al +2OH－+2H2O===2AlO2－+3H2↑
D．與水反應(yīng)生成的鋁的氧化物，在高溫下熔融，用氫氣還原可制得鋁
8．下列各組順序排列不正確的是（ ）
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 B．原子半徑：Na＜g＜Al
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4 D．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞g(OH)2＞Al(OH)3
9．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（ ）
A．次氯酸電子式
B．H、D、T表示同一種核素
C．用電子式表示HCl形成過(guò)程
D．F－離子結(jié)構(gòu)示意圖：
10．已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（ ）
A．四種元素位于同一周期B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y>HZ
C．離子的氧化性aW3+>bX+D．a(chǎn)+3=c-2
ABCDE
11．A、B、C、D、E五種短周期元素從左向右按原子序數(shù)遞增(原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù))的順序排列如下：下列說(shuō)法正確的是（ ）
（以下涉及到的化合物中，A、C、E元素的化合價(jià)均為最高價(jià)）
A．若HnCO為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性
B．若A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)也一定為強(qiáng)堿
C．若E元素最高 化合價(jià)為＋7時(shí)，D元素的最低負(fù)化合價(jià)為－2
D．若HnEO為強(qiáng)酸時(shí)，D的非金屬性一定很強(qiáng)
12．2003年2月1日，美國(guó)哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)在返回地面的途中墜毀，舉世震驚，盡管科學(xué)家在探索太空的過(guò)程中遇到了挫折，但這決不會(huì)阻止人類(lèi)對(duì)太空科學(xué)探究的步伐。該航天飛機(jī)用鋁粉和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)，鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其化學(xué)方程式可表示為：2NH4ClO4＝N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O 。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述中不正確的是（ ）
A．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)飛機(jī)飛行
B．該反應(yīng)既是也是分解反應(yīng)
C．上述反應(yīng)過(guò)程中，舊化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量大于新化學(xué)鍵形成所釋放的能量
D．反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能
13．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ）高
A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣
B．裝置②中X若為四氯化碳，不可用 于吸收氨氣，并防止倒吸
C．裝置③是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．裝置④可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色
14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）
A．向氫氧化鉀溶液中滴加少量氯化鋁溶液Al3+＋4OH－＝AlO2－+2 H2O
B．向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2：Ba2++SO42－＝BaSO4↓
C．碳酸氫鈉溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液 HCO3－ + OH－ ＝CO32 － + H2O
D．向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3－＝Cu2++2NO2↑+2H2O
15．下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）的檢驗(yàn)、除雜的試劑或方法正確的是（ ）
物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗(yàn)除雜
A．Cl2（HCl）濕潤(rùn)的淀粉KI試紙飽和食鹽水
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液過(guò)量CO2
C．CO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）飽和Na2CO3溶液
D. NO（NO2）觀察顏色或濕潤(rùn)的淀粉KI試紙水
16．在一定溫度下的某容積不變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，下列敘述中不能認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（ ）
A．體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 B．v正(CO)＝v逆(H2O)
C．生成n ol CO的同時(shí)生成n ol H2 D．1 ol H—H鍵斷裂的同時(shí)2 ol H—O鍵斷裂
第Ⅱ卷 非選擇題（共52分）
二、題
17．（7分）
A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小，A與C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為l∶1和1∶2的兩種離子化合物甲和乙，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：B________，D________；
（2）甲物質(zhì)的電子式是______________________；
（3）用電子式表示乙物質(zhì)的形成過(guò)程______________________________；
（4）A、C形成的離子化合物與CO2發(fā)生的化學(xué)方程式：
____________________________________________；
（5）A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序是____________（用元素符號(hào)填寫(xiě)）。
18．（6分）如圖所示的原電池裝置
（1）金屬Zn組成的電極是_______極，發(fā)生_________反應(yīng)，
伴隨的現(xiàn)象是 ;
金屬Cu電極反應(yīng)方程式為 。
（2）當(dāng)導(dǎo)線上通過(guò) 3.01×1022個(gè)電子時(shí)，
鋅片質(zhì)量減少______g，銅片表面析出氫氣_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
19. (10分)某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)．
Ⅰ（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 ol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：________與鹽酸反應(yīng)最劇烈，________與鹽酸反應(yīng)的速度最慢；________與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多．
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________________________ ______________．
Ⅱ.利用右圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器B的名稱(chēng)為_(kāi)___________，干燥管D的作用為防止________．
（4）若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KnO4，(KnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液________的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用________溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到 C中溶液________________________的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)在兩裝置間添加裝 有________溶液的洗氣瓶．
20．（12分）為了探究吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下5種裝置，裝置氣密性都良好。請(qǐng)根據(jù)要求回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）選擇裝置Ⅲ探究“氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)”。在試管里裝入氫氧化鈉固體，分液漏斗里裝入稀鹽酸，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，由此得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論是“NaOH+HCl==NaCl+H2O是放熱反應(yīng)”，該結(jié)論存在的兩個(gè)明顯缺陷是
；請(qǐng)你選擇裝置Ⅴ設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)： 。
（2）在裝置Ⅱ的試管里裝入固體氫化鉀（KH），滴加適量水，觀察到燒杯里澄清石灰水變渾濁，在反應(yīng)后的試管里滴幾滴酚酞溶液，溶液變紅色。寫(xiě)出KH與水反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；
該反應(yīng)是 反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）
（3）實(shí)驗(yàn)室有一瓶試劑，標(biāo)簽脫落。假設(shè)試劑用代號(hào)表示。某同學(xué)取少量粉末用脫脂棉包裹并置于石棉網(wǎng)上，往脫脂棉上滴幾滴水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)。
①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出兩條有關(guān)與水反應(yīng)的結(jié)論：
結(jié)論1：與水反應(yīng)放出氧氣；
結(jié)論2：：與水反應(yīng)是_________反應(yīng)。（填“放熱”或“吸熱”）
②選擇裝置Ⅰ驗(yàn)證結(jié)論2的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是
③為了進(jìn)一步探究的性質(zhì)，取少量投入盛有適量水的燒杯里，滴加幾滴酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，過(guò)一會(huì)兒，溶液變成無(wú)色。查閱資料發(fā)現(xiàn)，過(guò)氧化鈉（Na2O2）和超氧化鉀（KO2）都具有的相似性質(zhì)，寫(xiě)出KO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
21.(本大題包括兩小題，共9分)
（一）某可逆反應(yīng)：2A（g） B（g）+D（g）在3種不同條件下進(jìn)行，B和D的起始濃度均為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：
（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10~20in內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_________________________。
（2）0~20in內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______（填“快”或“慢”），其原因可能是______
（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______（填“快”或“慢”），其原因可能是____________________
（二）某溫度時(shí)，在5 L的容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量
隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題。
（1）反應(yīng)開(kāi)始至2 in，Y的平均反應(yīng)速率_______________。
（2）分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出X、Y、Z的反應(yīng)方程式____________。
（3）寫(xiě)出提高Y的轉(zhuǎn)化率的兩個(gè)措施_________，__________。
22.（8分）某溶液主要含下表離子中的5種，且各種離子的物質(zhì)的量均為1ol。
陽(yáng)離子K+ , Ba2+ Fe2+ Al3+ Fe3+ g2+
陰離子OH－ HCO－3 CO2－3 Cl－ NO3－ SO42－
若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成。經(jīng)分析知：反應(yīng)后的溶液中的陰離子的種類(lèi)沒(méi)有變化。
（1）溶液中 (填“一定”，“一定不”，“可能”)含有HCO－3 或 CO2－3 ，理由是 。
（2）原溶液中主要陰離子為 ，主要陽(yáng)離子為 。
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，有無(wú)色氣體生成的離子方程式為 。
（4）若向原溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后將沉淀過(guò)濾，洗滌，干燥并灼燒至恒重，得到固體的質(zhì)量為 g。
第Ⅰ卷選擇題
題號(hào)12345678
答案DDDCACAB
題號(hào)910111213141516
答案DCCCCBDC
第Ⅱ卷（共52分）
20．（共12分）
（1）氫氧化鈉固體溶于水放熱（1分），鹽酸加入具支試管里會(huì)排出氣體（1分），都會(huì)產(chǎn)生氣泡干擾實(shí)驗(yàn)； 選擇氫氧化鈉溶液與鹽酸在裝置Ⅴ的小試管中反應(yīng)（2分）
（2）KH + H2O===KOH +H2↑ （2分） 放熱 （1分）
（3）①放熱（1分）
②在b處接一根導(dǎo)管伸入盛水的水槽里，在試管里進(jìn)行與H2O反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，觀察到水槽中的導(dǎo)管中有氣泡冒出 （2分）
③ 4KO2 + 2H2O ===4KOH + 3O2↑ （2分）
21．（共9分，每空1分）
（一）（1）0.013ol/（L•in）
（2）快 使用了催化劑
（3）快 實(shí)驗(yàn)3的溫度更高
（二）（1）0.03ol/(L•in)
（2）X(g)+3Y(g) 2Z(g)
（3）①增大壓強(qiáng) ②提高X的濃度
22.（共8分，每小問(wèn)2分）
（1）一定不， HCO－3 或 CO2－3都可與H+ 反應(yīng)，造成陰離子種類(lèi)改變
（2）Cl－ NO3－ SO42－ ，F(xiàn)e2+ g2+
（3）3 Fe2+ + 4 H+ + NO3－=== 3 Fe3+ + NO↑+ 2H2O
（4）120
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoyi/79857.html
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