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化學可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Zn 65 Cu 64 Br 80一、選擇題1.下列數(shù)量的物質中含原子個數(shù)最多的是(　　)氧氣℃時C.標準狀況下二氧化碳氖不同固態(tài)物質分子體積大小并不相同主要原因是(　　)微粒大小不同微粒質量不同微粒間平均距離不同微粒間引力不同兩個體積相同的容器,一個盛有CO,另一個盛有N2和C2H4,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同 ①原子總數(shù) ②質子總數(shù) ③分子總數(shù) ④質量 A.①② B.②③ C.①③ D.③④A.溶解、過濾、蒸發(fā) B.溶解、過濾、洗滌、干燥C.溶解、過濾、結晶 D.溶解、結晶、干燥5．以下表示的是碳及其化合物的相互轉化關系：CCO2 H2CO3CaCO3CO2其中涉及的基本反應類型依次為A．置換、化合、分解、復分解 B．置換、化合、復分解、分解C．化合、置換、分解、復分解 D．化合、置換、復分解、分解按照物質的樹狀分類和交叉分類，HNO3應屬于①酸�、跉浠�物�、垩趸�物　④含氧酸　⑤難揮發(fā)性酸�、迯娧趸�性酸�、咭辉�酸�、嗷�合物�、峄旌衔顰①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦7．為了配制100 mL 1 mol?L－1的NaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH固體放在紙上進行稱量�、谶x剛用蒸餾水洗凈的100 mL容量瓶進行配制　③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中　④用蒸餾水洗滌燒杯內壁2次，洗滌液也均轉入容量瓶中　⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切。其中錯誤的是(　　)A．①②③ B．③④⑤C．②③⑤ D．①③⑤．給出下列條件，無法確定該物質摩爾質量的是(　　)A．已知氣體在標準狀況時的密度B．已知物質的體積和質量C．已知一定量物質的質量和物質的量D．已知物質一個分子的實際質量50 mL 0.1 mol?L－1的NaCl溶液和50 mL 0.5 mol?L－1的CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則混合溶液中c(Cl－)為（ ）A．1 mol?L－1 B．0.55 mol?L－1w w w .x k b 1.c o mC．0.67 mol?L－1 D．2 mol?L－1 10．標準狀況下， 112 mL某氣體的質量是14 g，該氣體可能是 （ ）A．O2 B．N2 C．H2S D．CO2．在標準狀況下，若V LCH4中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值可表示為 ( )A.Vn/22.4 B.22.4n/V C.Vn/5.6 D.5.6n/V12．用NA表示阿加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )A.在標準狀況下，22.4L H2O中所含分子數(shù)為NAB.gO2和O的混合物中含有的原子總數(shù)一定是NAC.在標準狀況下，67.2L氦氣所含的原子數(shù)是6NAD.2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA．下列說法中錯誤的是A．從1 L 1 mol?L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol?L－1B．制成0.5 L 10 mol?L－1的鹽酸，需標準狀況氯化氫氣體112 LC．0.5 L 2 mol?L－1 BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－總數(shù)為3×6.02×1023D．10g 98％硫酸（密度為1.84g?cm－3）與10mL 18.4 mol?L－1硫酸的濃度是不同的 用 mL的0.mol?L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的、和三種溶液中的硫酸根離子完全轉化沉淀，則三種硫酸鹽溶液物質的量濃度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3? C．1∶3∶3D．3∶1∶11．,是利用密度不同達到分離的是( )A. 利用蒸發(fā)皿，蒸發(fā)海水獲得海鹽B. 煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分 C. 把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，經過濾后，分成豆?jié){和豆渣 D. 沙里淘金16．配制一定體積、一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會使配得的溶液濃度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸餾水B．溶液從燒杯轉移到容量瓶中后沒有洗滌燒杯C．定容時觀察液面俯視D．滴管加水時，有少量水滴到容量瓶外　　　　A．密度比為11:16　　　　　　　B．密度比為11∶16　　　　C．體積比為16∶11　　　　　　　D．體積比為11∶1618．某溶液中含有較大量的Cl－、CO－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是(　　)。滴加Mg(NO)2溶液�、谶^濾�、鄣渭覣gNO溶液　滴加Ba(NO)2溶液19.完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是( )ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化晶體分離中的除去氣體中的氣體裝置或儀器21.某實驗小組只領取下列儀器和用品：鐵架臺、鐵夾、鐵圈、三角架、石棉網、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、濾紙、火柴。不能進行的實驗操作是 （ ）A．蒸發(fā) B．萃取 C．過濾 D．蒸餾22． 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是　　　A．是否為大量分子或離子的集合體　 B．分散質微粒直徑的大小　C．能否透過濾紙薄 　 D．是否均一、穩(wěn)定、透明 ?某實驗室用下列溶質配制一種混合溶液，已知溶c(K+)=c(Cl-)=0.5c(Na+)=c(SO42-)，則其溶質可能是A．KCl，2SO4 NaCl B．KCl，Na2SO4，NaClC．NaCl，Na2SO4，K2SO4 D．KCl，K2SO4，Na2SO4將標準狀況下的a L氨氣溶于1000 g水中，得到氨水的密度為b g?cm－3，則該氨水的物質的量濃度為A. mol?L－1 B. mol?L－1 C. mol?L－1 D. mol?L－1萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是A．酒精 B四氯化碳 C醋酸 D食鹽水26.(18分) ⑴干冰是固態(tài)CO的俗稱，常用做人工降雨，22 g干冰與A、B、C、D有如圖所示的轉化關系，請完成圖中方框。將標準狀況下的溶于水配成的溶液所得溶液的物質的量濃度為________(3)配制氯化鈉溶液需要的氯化鈉溶液的體積是________。27.　 (14分)現(xiàn)有含NaCl、MgCl和CaCl的混合溶液，某興趣小組的同學欲提取純凈的NaCl晶體，設計了如下實驗：請回答下列問題：(1)寫出沉淀中所含物質的化學式：__________________________________，中加入的過量試劑為____________________________________________。(2)上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是_____________________________。(3)操作Ⅰ、Ⅱ中均需使用的玻璃儀器是________，該儀器在操作Ⅰ、Ⅱ中的作用分別是：Ⅰ________，Ⅱ________。⑴ 該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 mol?L-1 。⑵ 取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中，不隨取 用的體積多少而變化的是 。A. HCl的摩爾質量 B.溶液的濃度C.溶液中Cl-的質量分數(shù) D.溶液的密度⑶某學生用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480 mL 物質的量濃度為0.4 mol?L-1的稀鹽酸。① 該學生需選擇容量瓶的規(guī)格為 mL；（填：100、250、500、1000）該學生需要量取 ml 上述濃鹽酸進行配制。② 在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？I.用量筒量取濃鹽酸時，俯視觀察凹液面（ ）II.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（ ）（填： “偏大”、 “偏小”或“無影響”）。29．(6分)取1.43g Na2CO3?XH2O 溶于水配成5mL溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸10mL，并收集到112mL CO2(標況)。求（1）稀鹽酸物質的量濃度（2）Na2CO3?XH2O 的摩爾質量（3）x值高一化學參考答案座號河北省容城中學2013-2014學年高一上學期期中考試化學試題
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