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高一下期中模擬試題一
1．根據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是
　A．HF、HCl、HBr、HI的酸性逐漸增強，說明F、Cl、Br、I的非金屬性逐漸增強
　B．元素R最高正價為+7價，表明R元素屬于ⅦA族元素
　C．若+ 和R2－具有相同的電子層結構，則原子半徑：＜R
　D．從元素在周期表中的位置可以推斷，硅和鍺都可用作半導體材料
2．依據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是
　A．酸性：H2SiO3>H2CO3　　　　　B．熱穩(wěn)定性：H2Se>H2S>H2O
　C．堿性：CsOH>Ca（OH）2　　 　D．若離子半徑：R2－>+，則原子序數(shù)：R >
3．2011年3月11日，日本大地震引起全世界關注，中國核事故應急協(xié)調委員會4月1曰發(fā)布，內地除西藏外都檢測到 ，還檢測到了極微量的人工放射性核素 、 。已知銫（Cs）是鈉的同族元素，據(jù)此，下列關說法正確的是
　A． 、 互為同位素
B． 放出射線是一個自發(fā)的化學變化過程，射線對人危害很大
　C． 與 的中子數(shù)相同　　　　　　　
D．單質銫的金屬性比單質鈉弱
4．下列順序不正確的是
　A．熱穩(wěn)定性：HF > HCl > HBr > HI　　　　
B．微粒的半徑：Cl－> Na+ > g2+ > Al3+
　C．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl > CH3COOH > NaHCO3 　
D．分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液> Fe(OH)3膠體> FeCl3溶液
5．碘與氫氣反應的熱化學方程式是（注△H小于0是放熱反應，△H大于0是吸熱反應）
①I2(g) + H2(g) 　2HI(g)　　　△H =－9.48 kJ•ol－1　
②I2(s) + H2(g) 　2HI(g)　　 △H = +26.48 kJ•ol－1
下列說法正確的是
　A．①的產(chǎn)物比②的產(chǎn)物穩(wěn)定　　　　　　　　　　
B．I2(s) = I2(g)　　　△H= +17.00 kJ•ol－1
　C．②的反應物總能量比①的反應物總能量低　　　
D．1ol I2(g)中通入1 ol H2(g)，發(fā)生反應時放熱9.48 kJ
6．下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是
　A．氧化鈣溶于水　　 B．鐵粉溶于稀硫酸　　 C．鹽酸與氫氧化鈉反應　　D．碳酸鈣分解
7．下列有關物質的性質或結構的說法正確的是
　A．第二周期元素最高價與其原子最外層電子數(shù)相等
　B．Na的原子半徑比Cl的大，但Na+的半徑比Cl一的小
　C．Li、Na、K、Rb、Cs都屬于堿金屬元素，它們單質的還原性隨原子序數(shù)的增大而減弱
　D．Cl與I同屬于ⅦA族元素，則兩者最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4＜HIO4
8．（2012浙江高考）X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，3種元素的原子核外電子數(shù)之和與Ca2＋的核外電子數(shù)相等，X、Z分別得到一個電子后均形成稀有氣體原子的穩(wěn)定電子層結構。下列說法正確的是
　A．原子半徑：Z＞Y＞X
　B．Z與X形成化合物的沸點高于Z的同族元素與X形成化合物的沸點
　C．CaY2與水發(fā)生時，CaY2只作氧化劑
　D．CaX2、CaY2和CaZ2等3種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為1?2
9．（2012北京高考）已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是
　A．原子半徑：As＞C1＞P　　　　　　　 　　 B．.熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBr
　C．還原性：As3－＞S2－＞C1－　　　　　　　　　D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
10.（2012福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是
　A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R > Q
　B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q < W
　C.原子半徑：T > Q > R
　D.含T的鹽溶液一定顯酸性
11.（2012廣東高考）圖7是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是
　A．原子半徑：Z>Y>X
　B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>W
　C．WX和水反應形成的化合物是離子化合物
　D．Y和Z兩者最高價氧化物對應的水化物不能相互反應

12.（2012四川高考）已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是
　A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小
　B．W與X形成的化合物只含離子鍵
　C．W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點
　D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

13.（2012全國高考）反應A+B→C(△H<0)分兩步進行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是

14.（2012全國高考）元素X形成的離子與鈣離子的核外電子排布相同，且X的離子半徑小于負二價硫離子的半徑。X元素為
　A．Al　　　　　　 B．P　 　　　　 C．Ar　 　　　 D．K
15.某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）。

實驗操作步驟：
Ⅰ.打開彈簧夾1，關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。
Ⅱ.　 A中看到白色沉淀時，…，關閉活塞a。
請回答：
（1）B中反應的離子方程式是__________________________________________________________。
（2）通過步驟Ⅰ得知鹽酸具有的性質是________（填字母）。
　　A．揮發(fā)性　　　　 B.還原性　　　　 C.氧化性　　　　 D.酸性
（3）C裝置的作用是________，X是________（寫化學式）。
（4）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現(xiàn)象是______________________________________，
D中反應的化學方程式是__________________________________________________________。
（5）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_________________________________（從原子結構角度加以解釋）。
16.下圖表示反應X(g) 4Y(g)+Z(g)，在 200℃和a℃時，X的濃度隨時間變化的曲線
（1） 200℃時，5in內用Y表示平均反應速率　　　　　　　　　　　。
（2）在8in時，Z的濃度為　　　　　　　　　　　 。
（3） 200℃在　　　　時刻，反應達到平衡。
（4） 200℃時，第7in時刻，V（正） 　　　 V（逆）（填“＞”、“＜”、“＝”）。
（5）從圖中可以看出，a　　　　 200（填“＞”、“＜”、“＝”）。
17.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，對教材中的裝置進行簡單改進，在大試管a中加了一根長玻璃導管（見下圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出）。
根據(jù)題意完成下列：
（1）實驗時，試管b中觀察到的現(xiàn)象是_________________。
（2）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是___________。
（3）應結束后在試管c的末端抽氣，目的是______________________；
大試管a中長玻璃導管的作用是______________________________。
（4）實驗中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色。為了研究黑色固體的成分，他們進行了以下探究：
①甲同學猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO。其猜想可用化學方程式表示為：
Cu＋H2SO4(濃) __________________
②乙同學認為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS。其理由可能是_________。
　a．Cu2S、CuS都是黑色的
　b．Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應還可能放出O2
　c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價上升與S化合價下降有多種可能
（5）丙同學認可乙的觀點，并計劃通過實驗測定黑色固體的成分。查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O。他收集了部分銅片上的黑色固體，經(jīng)洗滌、________(填操作名稱，下同)后，稱量，質量為 0.483 g；然后灼燒、冷卻、稱量，經(jīng)_____________后，得到固體質量為 0.420 g。
（6）丙同學確定黑色固體除CuO外肯定還含有___________。

答案
11 (1)①③⑤
(2)C或G
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O或CaO＋NH3•H2O===NH3↑＋Ca(OH)2(要對應)　
(4)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(5)c
(6)NO尾氣直接排放，沒有進行處理

15答案（1）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
（2）A D
（3）除HCl氣體　、　 　NaHCO3
（4）關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，當D中出現(xiàn)白色膠狀沉淀后
Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3（膠體）+ Na2CO3
（5）碳和硅位于同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子的能力減弱，非金屬性減弱。
16（1）0．64ol•L-1•in-1
（2）0.85 ol•L-1
（3）6in
（4）=
（5）＞
7.（1）N2　　　 NO2
（2）3Cu + 8HNO3＝3Cu(NO)3 + 2NO↑+ 4H2O
（3）硝酸分解產(chǎn)生NO2溶解在硝酸中
（4）2NH4Cl + Ca(OH)2＝CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
（5）1.00　 100毫升容量瓶　膠頭滴管　偏大
8.（1）2Cu + 4H+ + O2 2Cu2+ 　+ 2H2O
（2）銅片溶解，溶液呈藍色，陰極有氣體生成
（3）S +2H2SO4（濃） 3SO2↑ +2H2O　　　
（4）從玻璃管c管口向試管b中鼓入足量空氣（或其它合理答案）　　
（5）12ol•L-1
（6）收集25L氣體所需時間　
9（1）Cu + 4HNO3 (濃) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
（2）C裝置中混合氣體顏色變淺（其他合理答案酌情給分）
（3）在此條件下，該反應的化學反應速率極慢。
（4）缺少尾氣吸收裝置
（5）NO2能被Na2O2還原（其他合理答案酌情給分）
（6）①EDBDF或EDBF
②2NO2 + Na2O2 === 2NaNO3
10
品紅溶液褪色
（2）NaOH溶液。
（3）使生成的二氧化硫完全被吸收；使得抽氣容易進行（合理就給分）。
①Cu＋H2SO4(濃) CuO＋SO2↑＋H2O。②a、c。
（4）干燥，恒重操作。
（5）CuS。

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoyi/80893.html

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