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寧國中學高一年級第二學期第一次段考試卷
化學學科
可能用到的相對原子質(zhì)量：
H ：1 Li：7 C ：12 N：14 O ：16 Cu：64
第Ⅰ卷（共48分）
一、（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
1．2014年廣西龍江發(fā)生重大鎘污染事件，為了及時處理污染帶來的危害，往江水里投放燒堿或石灰，使水呈堿性，生成氫氧化鎘從而減輕污染。鎘（Cd）是一種重金屬元素，有多種核素。下列關于108 48Cd和110 48Cd的說法正確的是
A．108 48Cd和110 48Cd 都含有48個中子
B．108 48 Cd和110 48Cd 互為同位素
C．108 48 Cd和110 48Cd的核外電子數(shù)不同
D．108 48Cd和110 48 Cd分別含有60和62個質(zhì)子
2．科學家提出硅是“21世紀的能源”，這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法中正確的是
A．地殼中硅的含量稀少 B．自然界中存在大量單質(zhì)硅
C．高純度的硅還用于制造計算機芯片 D．光導纖維的主要成分是硅
3. 某微粒用 表示，下列關于該微粒的敘述正確的是
A．所含質(zhì)子數(shù)＝A－n 　　　 B．所含中子數(shù)＝A－Z
C．所含電子數(shù)＝Z＋n D．質(zhì)量數(shù)＝Z＋A
4．2014年3月11日日本地震之后的一段時間，在全國各地傳出一種謠言：碘鹽可以防核輻射。致使全國很多地方碘鹽脫銷，不過國家很快就采取措施粉碎了謠言。關于碘鹽的說法正確的是
A．人們食用碘鹽的目的是為了防止大脖子病
B．碘鹽就是在氯化鈉中添加碘單質(zhì)的食用鹽
C．將碘鹽溶于水后再滴加淀粉，溶液變藍色
D．碘鹽中的氯化鈉易潮解
5．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是
A．元素原子半徑大小呈周期性變化 B．元素的相對原子量依次遞增
C．元素原子核外電子排布呈周期性變化 D．元素的最高正化合價呈周期性變化
6．X元素的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3，則它對應氣態(tài)氫化物的化學式為
A.HX B.H2X C.XH3 D.XH4
7．實際存在的 H、 H、 H、H+和H，它們是
A．氫的五種同位素 B．五種氫元素
C．氫的五種原子 D．氫元素的五種不同微粒
8. 右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓膠管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是
A．C12（飽和食鹽水） 無色噴泉
B．NH3（H2O含石蕊） 藍色噴泉
C．HCl (H2O含石蕊） 紅色噴泉
D．CO2（NaOH溶液） 無色噴泉
9．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是
10．下列結論是從某同學的作業(yè)本上摘錄的，其中你認為肯定正確的是
①微粒半徑：S2->Cl->Cl>S ②氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>H2Se ③還原性：S2->Cl->Br->I-
④氧化性：Cl2>S>Se ⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥得電子能力：F>Cl>Br>I
A．只有① 　　　B．①③④ 　　 C．②④⑥ D．只有⑥
11．現(xiàn)有下列五個轉化，其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是
①SiO2→Na2SiO3； ②CuSO4→CuCl2； ③SiO2→H2SiO3；
④CuO→Cu(OH)2； ⑤Na2O2→Na2CO3
A．①②B．③④C．②③④D．②③④⑤
12．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示。下列說法中正確的是
A．W的最高價氧化物對應的水化物是弱酸
B．Y的原子半徑在同周期主族元素中最大
C．W的非金屬性比Z的強
D．Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強
13．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是
A.原子半徑：A?B?D?C B.原子序數(shù)：d?c?b?a
C.離子半徑：C?D?B?A D.原子的最外層電子數(shù)目：A?B?D?C
14.ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒。我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應的微觀過程如下所示：
下列有關該反應的敘述中正確的是
A.該反應是復分解反應
B.NaClO2和ClO2中Cl的化合價相同
C.反應中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2==2ClO2+2NaCl
15．微量元素硒（Se）對人體有保健作用，已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，下列對硒元素性質(zhì)的描述不正確的是
A．硒化氫不穩(wěn)定 B．最高氧化物的化學式是SeO3
C．硒與鐵反應可生成FeSe D．酸性強弱順序：H2SeO4>H2SO4
16．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為
A．0.11mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．1mol
第Ⅱ卷（非選擇題共52分）
二、題（本題包括5小題，共52分）
17．（共8分）
（1）元素的種類決定于__________ , 核素的種類決定于_________ , 元素的化學性質(zhì)主要決定于________________ 。
（2）H、D、T三種原子，它們之間的關系是 ，在標準狀況下，它們的單質(zhì)的密度之比是 ，1 mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是 ，在標準狀況下，1 L各種單質(zhì)中它們的電子數(shù)之比是 。
（3）含6.02×1023個中子的 Li的質(zhì)量是 g。
18.（4分）在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.請回答:
(1)此反應中,還原劑是_____ __；
(2)YO3-中Y的化合價是_____ __；
(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是______ _，Y元素可能處于第______ _族。
19．（10分）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1~36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：
（1）D代表的元素處于常見周期表的位置是 。
（2）元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是 （用元素符號表示）。
（3）B、F、G三種元素最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是 （填化學式）。
（4）元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應的離子方程式為 ，反應后，向溶液中加入C、K形成的化合物，現(xiàn)象為 。
20．（14分）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：
元素編號 元素性質(zhì)或原子結構
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性。
Z第三周期元素的簡單離子中半徑最小。
W單質(zhì)制成的高壓燈，發(fā)出的黃光透霧力強、射程遠。且其單質(zhì)燃燒后生成淡黃色固體。
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是 ，元素Z的離子結構示意圖為 。
（2）元素W的單質(zhì)燃燒后生成的淡黃色固體的化學方程式為 。
（3）元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，則檢測溶液中存在該離子的方法是
。
（4）Z元素最高價氧化物對應的水化物與W元素最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為 。
（5）元素X與元素Y相比，非金屬性較強的是 （用元素符號表示），下列表述中證明這一事實的是 。
a.常溫下X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)狀態(tài)不同；
b.Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性比X的最高價氧化物對應的水化物的酸性強；
c.X、Y形成的氣態(tài)氫化物中Y的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定。
21．（16分）某化學研究性學習小組為探究元素性質(zhì)的變化規(guī)律，設計了如下實驗：
（1）甲同學根據(jù)同周期元素原子結構的變化規(guī)律，預測同一周期元素，從左至右元素的金屬性逐漸減弱。于是，甲同學以第三周期元素為例設計如下實驗驗證。
① 取鈉、鎂、鋁小粒分別與冷水反應，實驗現(xiàn)象為 ；
② 另取鎂、鋁小粒分別與相同濃度的鹽酸反應，可以看到 反應更劇烈；
通過以上實驗甲同學得到結論：三種金屬的金屬性強弱順序為 。
（2）乙同學欲比較C、N、Si的非金屬性強弱，設計了如下實驗，請回答下列問題：
①裝置中儀器A的名稱 ，C中所加入的藥品為： ；
②裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為 ，裝置C中看到的現(xiàn)象為 ；
③有的同學根據(jù)硝酸具有揮發(fā)性，認為乙同學的實驗裝置存在不足，請你提出修改意見
寧國中學2014-2014學年第二學期高一段考
化學參考答案
第Ⅰ卷（選擇題共48分）
一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）
題號12345678
答案BCBACDDA
題號910111213141516
答案BCBCCDDA
第Ⅱ卷（非選擇題共52分）
二、題（本題包括5小題，共52分）
17．（共8分）（每空1分）
（1）質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)；最外層電子數(shù)。
（2） 互為同位素； 1:2:3； 1:1:1； 1:1:1。
（3）7/4。
18.（4分）（每空1分）
(1) S2- ； (2)+5； (3)7，ⅦA。
19.（10分）（每空2分）
（1）第二周期，第ⅤA族； （2）Ca ＞ Mg ＞ Al ＞ P ＞ Cl ；
（3）NaOH；
（4）Cl2+2Br- == Br2+2Cl- ， 溶液分層，下層溶液呈橙紅色。
20．（14分）（每空2分）
（1） 146C ； ；
（2） 2Na+O2==Na2O2（點燃）
（3）向溶液（或待測液）中加入氫氧化鈉溶液后加熱，能產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明溶液中存在該離子，反之，不存在該離子。
（4） Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O
（5） N ； bc 。
21．（16分）（每空2分）
（1）①鈉劇烈反應，鎂和鋁無明顯現(xiàn)象；
②可以看到鎂反應更劇烈；
金屬性強弱順序為：Na?Mg?Al 。
（2）① A：分液漏斗, C：硅酸鈉溶液；
② CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑
有白色沉淀生成；
③ 在B、C兩個裝置之間連接一個裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶。


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoyi/64404.html

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