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浙江省富陽場口中學2014-2014學年高一4月教學質(zhì)量檢測化學試題
本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 C:12 O:16 N:14 Na:23 Mg:24
Cu:64 S:32
一、(每小題2分,共40分)
1.日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I，其中有關(guān)127I與131I的說法正確的是（ ）
A. 127I與131I互為同位素B. 127I與131I互為同素異形體
C. 127I與131I是同分異構(gòu)體D.I與Cl均屬ⅦA族，I比Cl活潑
2.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是（ ）
A.8個中子的碳原子的核素符號：12C　　　　B.HF的電子式：H＋[:F:]－
C.Cl－的結(jié)構(gòu)式意圖：　　　　　　　　　　D.CH4分子的比例模型：
3.下列微粒中：① ② ③ ④ ，其核外電子數(shù)相同的是（ ）
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
4. 油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品直接擠壓，你認為下列氣體中，最宜充入包裝袋的是（ ）
A．氮氣B．氧氣C．氯氣 D．氫氣[來源:
5．元素的性質(zhì)包含金屬性和非金屬性，其強弱可以通過該元素對應的某些化學性質(zhì)體現(xiàn)出來．某同學認為鋁元素是金屬元素，但是有一定的非金屬性．下列化學反應中，你認為能支持該同學觀點的是 (　　)
A．鋁片與鹽酸反應生成氫氣 B．氫氧化鋁溶于強堿溶液
C．氫氧化鋁溶于強酸溶液 D．鋁熱反應
6．關(guān)于化學鍵的下列敘述中正確的是（ ）
A．離子化合物不含共價鍵B．共價化合物可能含有離子鍵
C．離子化合物中只含離子鍵D．共價化合物不含離子鍵
7．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是（ ）
①鹽酸 ②過氧化鈉 ③氯化鈉 ④二氧化硫 ⑤次氯酸鈉 ⑥氯水
A．①③⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
8.往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中分別逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是（ ）
A.前者基本沒有改變、后者變棕黃色 B.前者變棕黃色、后者也變棕黃色
C. 前者變棕黃色、后者基本沒有改變 D.前者、后者都基本沒有改變
9.下列各組離子，在強堿性和強酸性溶液中均可以大量共存的是（ ）
A. B.
C. D.
10．下圖所示的實驗操作，能達到相應目的的是（ ）
11．用以下三種途徑制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應；②銅與稀硝酸反應；③銅與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再與稀硝酸反應。下列敘述不正確的是（ ）
A．對環(huán)境造成的危害：③最小
B．所消耗的硝酸的物質(zhì)的量：①>②>③
C．三種途徑所消耗的銅的質(zhì)量相同
D．銅與濃硝酸反應速率最快，故制取硝酸銅最佳方案是①
12．將表面已完全鈍化的鋁條（表面是一層Al2O3薄膜），插入下列溶液中，不會發(fā)生反應的是（ ）
A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉
13．關(guān)于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；②利用元素周期表可以預測新元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。其中正確的是 （ ）
A．①②③④ B．只有②③④ C．只有③④ D．只有②③
14．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
A．100mL 0.1mol?L-1的稀硫酸中含有H＋個數(shù)為0.1NA
B．1molNH4＋中含有的電子數(shù)為11NA
C．27g金屬鋁與足量的氫氧化鈉溶液反應，鋁失去的電子數(shù)為3NA
D．常溫常壓下，11.2 L NO2 含有的原子個數(shù)為1.5 N A
15．下列判斷錯誤的是（ ）
A．穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3 B．原子半徑：N>P>As
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 D．堿性：NaOH>Mg(OH) 2>Al(OH)3
16. 下列氣體溶于水，沒有發(fā)生的是（ ）
A、SO2溶于水 B、NO2溶于水 C、Na2O2溶于水 D、Cl2溶于水
17．一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應后剩余氣體的體積約為原總體積的（ ）
A．1/8 B．1/4 C．3/8 D．3/4
18． CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應，干冰在一定條件下可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是
A.共價鍵，共價鍵
B. 共價鍵，分子間作用力
C.分子間作用力，共價鍵
D. 分子間作用力，分子間作用力
19．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（ ）
A．原子半徑：W>Z>Y>X
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z>W>X
C．相等物質(zhì)的量濃度的氣態(tài)氫化物溶液的pH：X>Z>W
D．四種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔沸點最低
20．將1.92gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（ ）
A．1mol　　　　B．0.05mol　　　C．1.05mol　　　D．0.11mol
二、簡答題（共34 分）
21．將下列物質(zhì)進行分類：① H與 H ②O2與O3 ③乙醇（C2H5OH）與
甲醚（CH3?O?CH3） ④正丁烷與異丁烷 ⑤C60與金剛石
（1）互為同位素的是 （填編號、下同）；
（2）互為同素異形體的是 ；
（3）互為同分異構(gòu)體的是 ；
22.配平化學方程式：
P+ FeO+ CaO Ca3(PO4)2+ Fe
23．寫出下列物質(zhì)或微粒的電子式：
①MgCl2 　　　　　 ②CO2
24．根據(jù)要求回答下列問題：
①CaBr2 ②H2O ③NH4Cl ④H2O2 ⑤Na2O2 ⑥Ca(OH)2 ⑦HClO ⑧I2 ⑨He ⑩ Al
（1）含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）__________
（2）共價化合物是（用序號回答）________________
25．下表為元素周期表的一部分，請參照①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期IA0
1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2②③④
3⑤⑥⑦⑧
（1）②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。
（2）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是 。（填化學式）
（3）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為_________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式： 。
26．已知5種短周期元素的原子序數(shù)大小順序是C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中，離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4原子10電子分子，請回答：
（1）寫出元素名稱：A______ D______ E______
（2）A、B、C三種離子半徑由小到大的順序是（寫離子符號）____________。
（3）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖是___________。
27.亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性�，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、燒堿溶液、氨水。
①要證明Na2SO3具有還原性，應選用的試劑有
現(xiàn)象是
②要證明Na2SO3具有氧化性，應選用的試劑有 、稀硫酸。
現(xiàn)象是 .
三、實驗題(共16分)
28．某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答：
（1）實驗室制備氨氣的化學方程式為 ；干燥氨氣常用的干燥劑是 。
（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進氣口 （填“a”或“b”）
（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是 。
29.某同學采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應生成了NO。實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。
（1）請寫出銅與稀硝酸反應的化學方程式：
。
（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現(xiàn)象是 。
一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400 ℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。該反應的化學方程式為
400℃
4NH3+6NO=====5N2+6H2O ，
催化劑
每當有10mol N2生成，被還原的氧化劑為___________________mol。
（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，將反應生成的氣體通入水中，發(fā)生反應的化學方程式為： 。
四、(共10分)
30．0．5molY元素的離子得到6．02×1023個電子被還原成中性原子，0．4gY的氧化物恰好與100mL0．2 mo1?L-1的鹽酸完全反應，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等。試寫出：
（1）Y在元素周期表中的位置___________
（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_______________________
31．濃硫酸與銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為2.24L(標準狀況)．試計算：
（1）參加反應Cu的質(zhì)量為多少？
（2）被還原的硫酸的物質(zhì)的量為多少 ？
（3）如果用98%濃硫酸（密度為1.84g?mL-1），則濃硫酸的體積至少多少mL?(保留小數(shù)點后一位)


本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoyi/62122.html

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