一、化學(xué)能與熱能
⒈ 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開(kāi)反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要 能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要 能量�；瘜W(xué)鍵 的 和 正是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。
⒉ 一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生過(guò)程中是吸收能量還是放出能量，決定于 。
⒊ 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化—— 或者 。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化，可把化學(xué)反應(yīng)分為：
⑴ 放熱反應(yīng)： 的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。例如：物質(zhì) 的反應(yīng)，金屬跟 溶液的反應(yīng)，酸與堿的 反應(yīng)，大多數(shù) 反應(yīng)，都是放熱反應(yīng)。
⑵ 吸熱反應(yīng)： 的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量。例如：碳 與 的反應(yīng)，Ba（OH）2?8H2O與 的反應(yīng)，大多數(shù) 反應(yīng)，是吸熱反應(yīng)。
二、化學(xué)能與電能
⒈ 燃煤發(fā)電的能量轉(zhuǎn)換過(guò)程
燃燒 蒸汽 發(fā)電機(jī)
化學(xué)能———→ ———→ ———→
⒉ 原電池構(gòu)成與原理
⑴ 裝置特點(diǎn)： 能轉(zhuǎn)化為 能。
⒊ 原電池原理的應(yīng)用
⑴ 制造新化學(xué)電源：干電池、鉛蓄電池、鋰電池、新型燃料電池
① 干電池：常見(jiàn)的干電池為堿性鋅錳電池。它是一次性電池，所發(fā)生的是不可逆的。
堿性鋅錳電池：可表示為Zn KOH MnO2，
電極反應(yīng)式為：負(fù)極（鋅筒）：
② 充電電池又稱(chēng) 電池 ，它在放電時(shí)所進(jìn)行的在充電時(shí)又可逆向進(jìn)行，使生成物恢復(fù)原狀，如此充放電可循環(huán)進(jìn)行，至一定周期后終止。
常見(jiàn)充電電池主要有 、鎳鎘電池、 等。
③ 燃料電池是一種 、 的發(fā)電裝置，能量轉(zhuǎn)化率可高達(dá)85%～90%，現(xiàn)已達(dá)40%～60%。
⑵ 原電池反應(yīng)可加快化學(xué)反應(yīng)速率。如實(shí)驗(yàn)室中用Zn和稀H2SO4制取H2時(shí)，常加入少量CuSO4，CuSO4與Zn發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu，從而構(gòu)成Cu、Zn原電池加快H2的產(chǎn)生速率。
⑶ 判斷原電池中兩電極的化學(xué)活動(dòng)性。由于在原電池中，還原性強(qiáng)的物質(zhì)失電子，做負(fù)極，所還原性比較為：負(fù)極 ＞ 正極。
練習(xí)：
⒈ 下列說(shuō)法不正確的是
A. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化 B. 鋁與稀鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.凡 是放熱反應(yīng)都不需要人為地加熱
⒉ 氫氣是一種很有前途的能源，以水為原料大量制取氫氣最理想的途徑是
A. 利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣 B. 以焦炭和水為原料制取水煤氣后分離出氫氣
C. 以熾熱的鐵和水反應(yīng)生成氫氣 D. 由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣
⒊ 下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是
A. 化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)含著大量的能量
B. 綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來(lái)
C. 水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化 成電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能
D. 物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類(lèi)所利用
⒋ 航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4 = N2↑ + Cl2↑ + 4H2O + 2O2↑。下列對(duì)此反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是
A. 上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
B. 上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行
C. 反應(yīng)從能量變化上說(shuō)，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能和動(dòng)能
D. 在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用
⒌ 化學(xué)反應(yīng)中能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化，如Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)要吸收熱量，在化學(xué)上叫做吸熱反應(yīng)，其原因是
A. 反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量
B. 反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
C. 在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)就是吸熱 反應(yīng)
D. 在化學(xué)反應(yīng)中需要降溫的反應(yīng)就是放熱反應(yīng)
⒍ 下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) B. 碳酸鈣受熱分解
C. 乙醇燃燒 D. 氧化鈣溶于水
⒎ 下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是
A. 氫氣還原氧化銅 B. 高錳酸鉀分解
C. 鋅放入稀硫酸中 D. 碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)
⒏ 下列敘述正確的是
A. 在原電池中，物質(zhì)在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) B. 在原電池中，電子由正極流向負(fù)極
C. 在原電池中，陽(yáng)離子移向負(fù)極 D. 在原電池中，物質(zhì)在正極發(fā)生氧化反應(yīng)
⒐ 關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的
A. 氫離子在銅片表面被還原
B. Cu為負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生
C. 電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片
D. 銅片質(zhì)量逐漸減少
⒑ 電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中重要的能量來(lái)源。各式各樣電池的發(fā)明是化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。 下列有關(guān)電池的敘述正確的是
A．鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì) B．氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?br>C．氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化 D．太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅
⒒ 鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe2++ 4OH-。以下說(shuō)法正確的是
A. 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe - 2e- = Fe2+ B. 正極發(fā)生的反應(yīng)為：O2 + 2H2O + 2e- = 4OH-
C. 原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置 D. 鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
⒓ 我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al（OH）3，下列說(shuō)法 不正確的是
A. 正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- B. 電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑電極
C. 以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 D. 該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用
⒔ 下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是
A. 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡
B. 在一瓣橘子上插入兩根銅絲并與小燈泡連接，小燈泡發(fā)亮
C. 把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片 表面出現(xiàn)一層鐵
D. 把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快
⒕ 有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① A、B用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極；② C、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D → 導(dǎo)線(xiàn) → C；③ A、C用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；④ B、D用導(dǎo)線(xiàn)相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是
A. A ＞ B ＞ C ＞ D B. A ＞ C ＞ D ＞ B
C. C ＞ A ＞ B ＞D D. B ＞ D ＞ C ＞ A
高一期末復(fù)習(xí)資料（三）：物質(zhì)的量參考答案
一、物質(zhì)的量
練習(xí)：⒈ C ⒉ C ⒊ B ⒋ A ⒌ B ⒍ C ⒎D ⒏ A ⒐ B ⒑ C ⒒ B ⒓ D ⒔ AC
三、物質(zhì)的量濃度
22. D
23. ⑴ 0.075 mol ⑵ 0.005 mol
解：CH4 + 4CuO == CO2 + 4Cu + 2H2O △m
1 mol 1 mol 64 g
n（CH4） n（CO2） 4.8 g
n（CH4）= n（CO2）= 1 mol×4.8 g64 g = 0.075 mol
本文來(lái)自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoyi/65650.html
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