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完成時(shí)間：90分鐘    試卷滿分：100分

 

 

第一卷（50分）

 

一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題2分，共20分）

1．下列能源中，不會對環(huán)境造成污染、廉價(jià)而且又取之不盡的是（     ） 。

A ．石油         B ．天然氣          C ．氫氣           D ．太陽能

 

2．下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（     ） 。

A ．鋁片與稀硫酸反應(yīng)                B ． Ba(OH)2 ?8H2O 與 NH4Cl 的反應(yīng)

C ．灼熱的炭與 CO2 反應(yīng)             D ．甲烷在 O2 中燃燒反應(yīng)

 

3．下列敘述正確的是  （     ）。

A ．化學(xué)反應(yīng)過程中都會發(fā)生放熱現(xiàn)象  

B ．在化學(xué)反應(yīng)中只有燃燒反應(yīng)才放熱

C ．化學(xué)反應(yīng)總伴隨著能量變化        

D ．人類利用能量都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的

 

4 ．A、B、C、都是金屬，A中混有C時(shí)，A先腐蝕；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?nbsp;    ）。

A ． A>B>C        B ． A>C>B         C ． B>A>C           D ． B>C>A 。

 

5． 在一定條件下，硝酸鉀的溶液達(dá)到飽和，該狀態(tài)意味著  （     ）。

A．溶解的速率大于結(jié)晶速率       B．溶質(zhì)微粒的溶解停止了

C．溶質(zhì)微粒不再結(jié)晶             D．溶解達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡

 

6．下列說法正確的是（    ）。

A. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

B．伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量

D. 放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件

 

7．對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是（    ）。

A.任何可逆反應(yīng)都有一定的限度

B.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等

C.化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長短無關(guān)

D.化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

 

8.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12 g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收E kJ的能量，下列說法正確的是（    ） 。

A.金剛石與石墨互為同位素

B.石墨不如金剛石穩(wěn)定

C.金剛石不如石墨穩(wěn)定

D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多

 

9．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，電解質(zhì)溶液的pH（    ）。

A.不變           B.先變小后邊大            C.逐漸變大           D.逐漸變小

10． 甲、乙兩容器都在進(jìn)行A → B的反應(yīng)，甲容器內(nèi)每分鐘減少了4 mol A，乙容器內(nèi)每分鐘減少了2 mol A，則甲容器內(nèi)的反應(yīng)速率比乙容器內(nèi)的反應(yīng)速率要   （    ）。

A. 快         B. 慢          C. 相等           D. 無法判斷

 

二、選擇題（（每小題只有1――2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）

 

11．下列每組的三種物質(zhì)中，兩邊的固體均有導(dǎo)線連接，插入中間的液體中，其中能組成原電池的是（    ） 。

A.Zn | H2SO4 (稀) | C                      B.Cu | HNO3 (稀) | Ag

C.Zn | CCl4 | Cu                           D.Fe | H2SO4 (稀) | Fe

 

12．對10 mL 1 mol/L的鹽酸與一小塊大理石的化學(xué)反應(yīng)

CaCO3 +2HCl=CaCl2 +CO2 ↑ +H2O，下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是（    ）。

A. 加入一定量的CaCl2                   B. 加入5 mL 1.5 mol/L的鹽酸

C. 加入15 mL 0.5 mol/L的鹽酸          D. 加入5 mL H 2 O

13．把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H 2 的速率可由右圖表示。在下列因素中：

①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl-的濃度。        

影響反應(yīng)速率的因素是（    ）。

A. ①④     B.③④   

               C.①②③    D.②③

 

 

14．如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是

 

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸溶液

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

 

 

 

15．化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用．目前常用的鎳 (Ni) 鎘 (Cd) 電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：

    Cd ＋ 2NiO(OH) ＋ 2H2O    2Ni(OH)2 ＋ Cd(OH)2

 

已知 Ni(OH)2 和 Cd(OH)2 均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是（    ）。

①以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)        ②以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)

③充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?nbsp;   ④放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?

A ．①③         B ．②④              C ．①④        D ．②③

 

16．將 4  mol A 氣體和 2 mol B 氣體在  2 L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，

 2A(g) ＋ B(g) ＝  2C(g) 若經(jīng) 2 s 后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L ，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol/(L ? s)

②用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol/(L ? s)

③ 2 s 時(shí)物質(zhì) A 的轉(zhuǎn)化率為 70 ％     [轉(zhuǎn)化率=（轉(zhuǎn)化的量/原來的量）X100%]

④ 2 s 時(shí)物質(zhì) B 的濃度為 0.7 mol/L

      其中正確是（    ）。

                                                        

 

A ．①③        B ．①④          C ．②③          D ．③④

 

 17決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是（     ）。

A.參加反應(yīng)物質(zhì)本身的性質(zhì)     B.反應(yīng)物間的接觸面積    

C.溫度、壓強(qiáng)和催化劑         D.反應(yīng)物的濃度

 

 18、下列四個(gè)數(shù)據(jù)是不同條件下測出的合成氨的反應(yīng)的速率，其中最慢的是        （     ）。

A.v（NH3）=0.15 mol/L?min    B.v（H2）=0.1 mol/L?min 

C.v（N2）=0.1 mol/L?min      D.v（N2）=0.002 ?mol/L?min

 

19、實(shí)驗(yàn)室要快速制取氫氣，應(yīng)選用正確的措施是（      ）。

A.純鋅和稀硫酸反應(yīng)       B.粗鋅和稀硫酸反應(yīng)    

C.粗鋅和稀硝酸反應(yīng)       D.將浸泡過CuSO4（少量）溶液的鋅與稀硫酸反應(yīng)   

 

 

20、下列各種說法可以證明反應(yīng)N2+3H2               2NH3已經(jīng)達(dá)到平衡的是（    ）。

 

 

 

   A.1個(gè)N   N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵形成

  

   B.1個(gè)N N 鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂

  

   C.1個(gè)N N 鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵形成

  

   D.1個(gè)N  N 鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂

 

第二卷（50分）

三、填空題

21、（8分）有同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以研究鋼鐵腐蝕的情況，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，操作過程是：在水槽中的試管內(nèi)置一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察，請你把有關(guān)可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因及解釋補(bǔ)充全：

 

（1）若試管內(nèi)液面上升，則溶液呈        性，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式：

負(fù)極                    ，正極O2+4e-+２H2O = 4OH-。        

（2）若試管內(nèi)液面下降，則溶液呈         性，發(fā)生析氫腐蝕，電極反應(yīng)式：正極                        。                         

 

22、（4分）在銅、銀和硝酸銀構(gòu)成的原電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為     ___________；當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí)，銀棒增重_________________。（相對原子質(zhì)量：CU～64    Ag～108）

 

23．（4分） 0.3 mol 的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（ B2 H6 ）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三化二硼和液態(tài)水，放出 649.5 kJ 熱量， 又已知： H2O （ l ） =H2O （ g ）；ΔH=+44 kJ/mol ， 則0.5 mol 乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是                        。

 

 

24、（6分） 1.00 L 1.00 mol/ LH 2 SO 4 與 2.00 L 1.00 mol/L NaOH 完全反應(yīng)，放出 114.6 kJ 的熱量。有人由此得出強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱為 114.6 kJ/mol ，結(jié)論是否正確，通過計(jì)算說明為什么？

 

 

25、（ 8 分）用化學(xué)方程式解釋下列有關(guān)的現(xiàn)象：

（1)過 量的二氧化碳通入偏鋁酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀：                       

（2)久置的濃硝酸變黃：                                                  。

 寫出除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)的有關(guān)的離子方程式：

（3)CuO 中混有少量 Al2O3                                               ；

（4)FeCl2 溶液中混有少量 FeCl3                                           。

26、用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，請回答：

（1）（2分）實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷：________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的二氧化碳?xì)怏w最多。

（2）（2分）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（    ） 。

A.蒸餾水    B.氯化鈉固體    C.氯化鈉溶液     D.濃鹽酸

 

（3）（2分）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些 措施來減緩化學(xué)反應(yīng)速率？（至少回答兩種）

 

 27、（6分）如圖所示800 ℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況，t2是反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：         

                          

 

28、（8分）使一定質(zhì)量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃H2SO4 充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時(shí)生成氣體A  33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測得溶液c(H + )為0.1 mol/L，求： （1）（5分）氣體A中各 成 分的 物質(zhì)的量分別是多少？

     （2）（3分）若往反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl 2 溶液，則所生成的BaSO 4 沉淀的物質(zhì)的量為多少？ (提示：

Zn+2H2SO4 (濃)  == ZnSO4 +SO2 ↑+H2O，濃H2SO4 與Zn反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2SO4 由濃逐漸變稀、相應(yīng)生成的氣體也不同)

 

乾安七中高一素質(zhì)實(shí)驗(yàn)班第一次月考化學(xué)答答案

                         

                 

 

第一卷

1.D 2.C 3.C 4.C 5.D 6.A 7.D 8.C 9.C 10.D 11.A B

12.B 13.C 14.C 15.B 16.B 17.A 18.D 19.BD 20.AD

 

 

                    第二卷

 

21、（1）中性或弱酸性  ；2Fe―2e-=2Fe2+

 

（2）酸性   ； 2H++2e-=H2

         

 

           22、Ag++e-=Ag； 5.4 g

          

           23、1016.5 kJ          

          

24、不正確.

    本題生成2 mol H2O放熱114.6 kJ的熱量，而中和熱是生成1 mol H2O時(shí)放出的熱量即是57.3 kJ的熱量。

         

25、

       （1）NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3   

（2）4HNO3  =  4NO2   +O2   +2H2O

     （3）、Al2O3+2OH- = 2AlO2-+H2O

（4）、2Fe3++Fe=3Fe2+

26、(1)  EF   ;   EF      (2)  A、C       

(3) 加入少許  CH3COONa固體;    降溫   （其它合理即可）

 

  27、2X  3Y+ Z                               

 

28、

（1）、設(shè)生成SO2為X  mol   生成H2為Y mol

根據(jù)方程式和題意：

Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2  +2H2O

 

Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2

  X+Y=1.5

       2X+Y+0.1x1/2 =1.85

        

     解得X=0.3 mol  

         Y=1.2 mol 

 

（2）、n（BaSO4）=n（H2SO4）―n（SO2）

                 =1.85―0.3=1.55 mol            

 

 

 

 

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoyi/77631.html

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