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浙江省衢州一中2014-2014學年高一下學期期中檢測試題（化學）
可能用到的相對原子質量：H:1、Fe:56、C:12、O:16、S:32、Cu:64、Na:23
一．：（本題共23小題，每題2分，共46分。每小題只有一個正確選項）
1.現(xiàn)代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是
A．41　　　　 B．84　　　　 C．125　 　 D．209
2.下列關于化學理論學習和研究的說法錯誤的是
A.化學鍵的變化不一定會引起化學反應的變化
B.外界條件改變一定會引起化學反應的快慢變化
C.化學模型的建立有助于解釋一些化學現(xiàn)象
D.化學基本原理的應用是建立在有一定條件的基礎上的
3. 對于可逆反應2SO2+O2 2SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子
A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中
4.雷雨天閃電時空氣中有臭氧（O3）生成。下列說法中正確的是
A．相同質量的O2和O3 原子個數(shù)比為2：3 B．O2和O3化學性質完全相同
C．在相同溫度與壓強下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
D．O2和O3的相互轉化是物理變化
5.“嫦娥一號”衛(wèi)星上使用的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為：
Zn-2e－+2OH?=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。據(jù)此判斷氧化銀是
A．負極，被氧化 B．正極，被還原 C．負極，被還原 D．正極，被氧化
6.下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的微粒間的相互作用屬同種類型是
A.食鹽和蔗糖的熔化 B.白磷和硫的熔化
C.氯化銨固體和干冰受熱后的氣化 D.氧化鎂和金屬鎂的熔化
7.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關的判斷正確的是
A．a(chǎn)為負極、b為正極
B．d為陽極，電極反應為：2Cl—－2e—=Cl2↑
C．電解過程中，d電極質量增加
D．電解過程中，氯離子濃度不變
8.將N2、H2的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中，進行合成氨反應，經(jīng)過相同的一段時間后，測得反應速率分別為：甲：v（H2）＝3 mol?L－1?min－1；乙：v（N2）＝2 mol?L－1?min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol?L－1?min－1。則三個容器中合成氨的反應速率
A.v(甲)＞v(乙)＞v(丙） B.v(乙)＞v(丙)＞v(甲）
C.v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D.v(乙)＞v(甲)＞v(丙）
9.硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，而現(xiàn)在嘉興市面上常見富含硒(Se) 的保健品， 已知它與硫元素同族, 與氪同周期, 關于硒元素的說法中不正確的是
A.原子序數(shù)為 34 B.最高價氧化物的水化物的分子式為H2SeO4
C.Se的非金屬性比O強 D.氣態(tài)氫化物的還原性比氯化氫強
10. 對化學反應限度的敘述，錯誤的是
A.任何可逆反應都有一定的限度 B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C.化學反應的限度與時間的長短無關 D.化學反應的限度是不可改變的
11.在化學反應A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物質的平均反應速率間的關系式正確的是
A． v(B)＝3v(D) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(A)＝v(B)
12.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是
選項實 驗 事 實理 論 解 釋
A．SO2溶于水形成的溶液能導電SO2是
B．白磷熔沸點比較低白磷分子內部存在共價鍵
C．1體積水可以溶解700體積氨氣氫鍵的影響
D．HF的沸點高于HClH—F的鍵長比H—Cl的鍵長短
13.A、B、C均為短周期元素，它們在周期表中的位置如右圖.已知B、C兩元素在周期表中族序數(shù)之和是A元素族序數(shù)的2倍；B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C 所在的一組是
A． Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D． C、Al、P
14.下列說法中不正確的是
A.物質分子中不一定存在化學鍵 B.在共價化合物中可能含有離子鍵
C.非金屬元素之間形成的化合物不一定是共價化合物
D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
15.從手冊上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436 kJ?mol-1、 243 kJ?mol-1和431 kJ?mol-1，請用此數(shù)據(jù)估計，下列熱化學方程式正確的是
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=-183 kJ?mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； △H=+183kJ?mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-91.5kJ?mol-1
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=+91.5kJ?mol-1
16.如圖,曲線表示原子序數(shù)在前20號中的某些連續(xù)的主族元素
單質沸點的變化規(guī)律(原子序數(shù)按遞增順序連續(xù)排列)，
其中A點表示的元素是
A.S B.Al C.Cl D.Si
17.下列有關化學用語表達不正確的是
A．氮氣的電子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的結構式：O＝C＝O
C．Na的原子結構示意圖： D．鈣離子的電子式：Ca2+
18.下列指定微粒的個數(shù)比為2:1的是
A．Be2+離子中的質子和電子 B．21H原子中的中子和質子
C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子 D．BaO2（過氧化鋇）中的陰離子和陽離子
19.下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋12O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g) =SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋12O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO (s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
20.鉈（Tl）是某超導材料的組成元素之一，與鋁同族，位于第六周期。
Tl3＋與Ag在酸性介質中發(fā)生反應：Tl3＋ ＋ 2Ag ＝ Tl＋ ＋ 2Ag＋ 下列推斷正確的是：
A.Tl＋的最外電子層有1個電子 B.Tl3＋的氧化性比Ag＋弱
C.Tl能形成＋3價和＋1價的化合物 D.Tl＋的還原性比Ag強
21.共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力,
下列晶體①Ba(OH)2 ②SiO2 ③石墨 ④KCl ⑤干冰中，含有兩種作用力的是
A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ②③④
22.如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質量相等的空心銅球
和空心鐵球，調節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向水
槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時間后，下列有關杠桿的偏向
判斷正確的是（實驗中，不考慮兩球的浮力變化）
A．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端高B端低
B．杠桿為導體或絕緣體時，均為A端低B端高
C．當杠桿為導體時，A端低B端高；杠桿為絕緣體時，A端高B端低
D．當杠桿為導體時，A端高B端低；杠桿為絕緣體時，A端低B端高
23、觀察下圖，下列說法正確的是
A. 斷開S1，閉合S2，C電極上發(fā)生的反應為O2+4e-+4H+=2H2O
B.斷開S1，閉合S2，F(xiàn)e電極作原電池的負極，發(fā)生還原反應。
C.閉合S1，斷開S2，溶液中的Cl- 向C電極方向移動。
D.閉合S1，斷開S2，陽極本身失電子，被氧化。
二、題（共54分）
24.(6分)下列物質中：
（1）互為同分異構體的有 （2）互為同素異形體的有
（3）屬于同位素的有 (填序號)
①液氯 ② ③白磷 ④氯氣 ⑤
⑥ Cl ⑦ Cl ⑧紅磷
25．（16分）W、M、X、Y、Z、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。六種元素核電荷數(shù)之和為71，W、Q最外層電子數(shù)相同，Q的核電荷數(shù)是W的2倍。Z的單質和氧化物均為原子晶體。工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得Y的單質。請回答下列問題：
（1）Y的離子結構示意圖_____________;M元素在元素周期表中的位置為_______________。
（2）寫出電子式并在括號內指出所含化學鍵的類型：W的單質_____________（ ）;
X與W按原子個數(shù)比2:1形成的化合物 _____________（ ）.
（3）W、M、X、Y、Z、Q原子半徑由小到大的順序為_____________________(用元素符號表示)。
（4）W、M、Q形成的氫化物的穩(wěn)定性__________________________(用氫化物分子式表示)
Z元素氫化物的分子空間構型___________________。
（5）X、Y、Q的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩均可反應，寫出反應的離子方程式，
________________________,________________________,______________________;
（6）寫出一個化學反應方程式，證明下列結論：
非金屬性M比W強：__________________________________________________________；
非金屬性Q比Z強：______________________________________________________________。
26.（14分）我國是世界上最大的耗煤國家，但每年占總產(chǎn)量70%的煤都被直接燒掉，既浪費了資源又污染環(huán)境。因此開發(fā)新能源是國家能源發(fā)展的方向。
試回答下列問題：
(1)已知1.12LCH4(標況)完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，可放出44.5KJ的熱量,則其熱化學方程式為__________;
(2)人們常用“熱值”來衡量燃料燃燒放出的熱量的大小。“熱值”是指常溫常壓下，1g物質完全燃燒生成穩(wěn)定物質放出的熱量。則CH4的熱值是________KJ.g-1
(3)氫氣是一種清潔能源，它不僅熱值高，而且原料豐富。氫氧燃料電池是以氫氣為燃料，氧氣是氧化劑，以氫氧化鉀為溶液的燃料電池，試寫出正、負極的電極反應式：
正極_______________________ ,負極________________________________.
(4)若以上述氫氧燃料電池作電源,以碳棒為陽極電解100mL飽和食鹽水,則陽極的電極反應式為__________________________;當電路中通過0.2mol電子時,陽極可產(chǎn)生的氣體____________L(標況下),此時溶液中氫氧化鈉的物質的量濃度為________mol.L-1(假設電解前后溶液體積不變).
27．（8分）用純凈的塊狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如右圖所示，分析判斷：______段化學反應
速率最快，_______段收集的二氧化碳氣體最多。
(2)上述反應中,A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，
反應物消耗的質量隨時間的變化曲線由實線表示，
在相同的條件下，將B g （A>B）粉末狀碳酸鈣
與足量的同濃度鹽酸反應，反應物消耗的質量隨
時間的變化曲線由虛線表示。則最符合實際情況
的圖像是________
（3）為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是_________.
A.蒸餾水 B.氯化鈉 C.硝酸鉀溶液 D.濃鹽酸 E.降溫 F加入MnO2
28.（10分）一定的溫度下向2L密閉容器中通入2molSO2和2molO2,發(fā)生反
應: 2SO2+O2 2SO3.5min后達到平衡,測得容器中有SO31.6mol.
回答下列問題:
(1)反應5min內,v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
(2)化學反應達到平衡時,SO2消耗的濃度占起始濃度的百分比為__________;此時,容器中c(O2)=_______,壓強是起始時的_______倍.
(3)判斷該反應達到平衡的標志是_______________;
A.v消耗(SO2)=v生成(SO3) B.混合氣體的平均相對分子質量不再改變
C.混合氣體的密度不再改變 D.容器中氣體的總物質的量不再變化


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