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總分：100分 考試時間：60分鐘
學生姓名: _______ 校區(qū)：_________ 就讀學校：
注意事項：
請考生使用藍色或黑色圓珠筆、簽字筆或鋼筆作答。
考核內(nèi)容：
考試范圍介紹人教版高一化學教材第一章內(nèi)容
涉及知識及考點1、元素周期表的概述和元素周期表的結構
2、元素性質(zhì)和原子結構（堿金屬元素、鹵族元素）
3、核素與同位素（核素、同位素、元素之間的關系）
4、元素在周期表中位置的推斷
5、原子結構、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置的關系
6、原子核外電子的排布（原子的組成、核外電子排布規(guī)律）
7、元素周期律（核外電子排布、化合價規(guī)律、金屬性、非金屬性變化規(guī)律）
8、元素周期表和元素周期律的應用（元素周期表的分區(qū)，元素性質(zhì)的變化規(guī)律）
9、元素金屬性、非金屬性強弱判斷規(guī)律
10、離子鍵和共價鍵 （概念、成鍵微粒、成鍵本質(zhì)、成鍵條件、成鍵原因、存在范圍）
11、離子化合物和共價化合物（概念、分類）
12、電子式（概念、書寫）
成績統(tǒng)計：
卷Ⅰ題號一二總分總成績
分數(shù)
卷Ⅱ題號三四總分
分數(shù)
卷Ⅰ（30分鐘，50分）
可能用到的原子量：H：1　C：12　O：16　S：32　Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14
一、單項（每小題只有一個選項是符合要求的，每小題3分，共30分）
1、科學家最近發(fā)現(xiàn)2種粒子：第1種是只由四個中子構成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號元素”；第2種是由四個氧原子構成的分子。下列有關這兩種粒子的說法不正確的是
A、“四中子”不顯電性 B、“四中子”的質(zhì)量數(shù)為4
C、第2種粒子是氧氣的另一種同位素 D、等質(zhì)量的O4和O3的原子數(shù)相等
2、下列關于元素周期表的說法正確的是
A、元素周期表目前共有8個周期
B、元素周期表中共有十八個族，其中有主族、副族、0族和VIII族
C、元素周期表中第一、二、三周期為短周期
D、元素周期表中第IA族全部是金屬元素
3、下列有關說法正確的是
A、堿金屬元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大 B、堿金屬的密度：LiC、堿金屬的熔沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高 D、堿金屬的單質(zhì)均需保存在煤油中
4、下列關于元素周期律的敘述正確的是
A、隨著原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復出現(xiàn)
B、同主族元素的原子半徑從上到下逐漸增大
C、隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正價從+1~+7，負價從-7~-1重復出現(xiàn)
D、元素性質(zhì)周期性變化是由原子半徑周期性變化導致的
5、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是
A、酸性：H2CO3＞H2SiO3＞H3PO4 B、堿性：Al（OH）3＞Mg（OH ）2＞NaOH
C、非金屬性： P＞S＞Cl D、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
6、下列四種元素中，單質(zhì)的非金屬性最強的是
A．原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍 B．第三周期ⅢA族元素
C．原子核外L層電子數(shù)為K層電子數(shù)的三倍 D．第16號元素
7、某元素X的氣態(tài)氫化物的化學式為H2X，則X的最高價氧化物的水化物的化學式為
A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO4
8、下列物質(zhì)中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是
A．NaOHB．H2OC．MgCl2D．Na2O2
9、下列變化中，不需要破壞化學鍵的是
A．氯化氫溶于水 B．加熱氯酸鉀使其分解
C．碘升華 D．氯化鈉熔化
10、據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著百萬噸的氦-3( )，每百噸氦-3核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量；而地球上的氦主要是以氦-4( ) 存在。運用你所學過的化學知識分析，下列有關 和 的說法不正確的是
A． 在一定條件下若轉變?yōu)?，不屬于傳統(tǒng)意義上的化學變化
B． 和 的原子結構示意圖均可表示為
C． 和 分別形成單質(zhì)的物理和化學性質(zhì)完全一樣
D． 和 互為同位素
二、多項（每小題只有1~2個正確選項符合題意。每小題4分，共20分）
11、下列遞變規(guī)律正確的是
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 B．HCl、HBr 、HI的穩(wěn)定性依次增強
C．鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱 D．N、O、F原子半徑逐漸增大。
12、下列有關堿金屬的說法中正確的是
A、堿金屬單質(zhì)的熔沸點變化規(guī)律與鹵素單質(zhì)相同
B、鈉鉀合金可用作原子反應堆導熱劑
C、堿金屬元素最高價氧化物形成的水化物的堿性隨原子序數(shù)增大逐漸增強
D、堿金屬元素形成陽離子的還原性隨著原子序數(shù)的增大逐漸減弱
13、關于化學鍵的下列敘述中，正確的是
　 A、離子化合物中可能含共價鍵　　　 B、共價化合物中可能含離子鍵
C、離子化合物中只含離子鍵　　 　 D、離子化合物中一定含有金屬離子
14、短周期主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是
A、原子半徑：A＜B＜C＜D B、非金屬性：A＞C
C、最高價氧化物對應水化物的酸性：D＞C D、單質(zhì)B常溫下能溶于濃硝酸
15、有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是（ ）
A．若X（OH）n為強堿，則y（OH）。也一定為強堿
B．若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2
D．若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m
卷Ⅱ（30分鐘，50分）
三、題（共44分）
16、（9分）A、B、C為短周期元素，它們的位置關系如圖所示 ，已知B、C兩元素原子序數(shù)之和是A元素的原子序數(shù)的4倍，則A、B、C的元素符號分別：A__________、B__________、C________。A的原子結構示意圖為___________，B在周期表中的位置___________，C的離子結構示意圖為__________，A的氫化物分子式為_________；B、C的最高價氧化物水化物的分子式分別為_______、_________。
17．（8分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 molXY2含有54 mol電子。
(1）該融雪劑的化學式是 ▲ 。
(2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是 ▲ ；Y與E能形成的化合物電子式為 ▲ 。
(3）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與水反應的化學方程式為 ▲ 。
18．（16分）下表是元素周期表的一部分，請回答有關問題：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）表中化學性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結構示意圖為 。
（2）表中能形成兩性氫氧化物的元素是 （用元素符號表示），寫出該元素的單質(zhì)與⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式 。
（3）④元素與⑦元素形成化合物的電子式 。
（4）①、②、⑥、⑦四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 （填化學式）。
（5）③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 。
（6）設計實驗方案：比較⑦與⑩單質(zhì)氧化性的強弱，請將方案填入下表。
實驗步驟實驗現(xiàn)象與結論
19．（11分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫出下列元素符號：A ，B ，C ，D ，E
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
。
（3）寫出A、B兩元素相互反應的化學方程式：
。
（4）比較C、D的最高價氧化物的水化物的酸性：（用化學式表示）
。
四、（6分）
20、某元素的同位素 X，其氯化物XCl2 1.11 g配成溶液后，需用1 mol?L?1的AgNO3溶液20 mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知同位素中有20個中子。
（1）計算X的質(zhì)量數(shù)為多少？
（2）指出X元素在周期表中的位置。
附加題
21. （20分 ）A、B、C、D、E五種短周期元素（A、B、C、D、E分別代表元素符號），它們的原子序數(shù)依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的=3/4倍；C與E同主族。請回答下列問題：
（1） X的化學式為______，D的原子結構示意圖為______。
（2） 元素的非金屬性C______E(填“＞”、“＜”或“＝”)，下列各項中，能說明這一結論的事實有______（填序號）。① 氫化物H2E的酸性比H2C強
② 氫化物H2C的熱穩(wěn)定性比H2E強
③ 氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁
（3） 將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。
已知（?） 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。
（?） NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：
2NaOH+2BC2 NaBC2+NaBC + H2O
NaOH溶液與BC氣體不反應
a. 裝置①、②、③中盛放的藥品依次是______、______、______。
b. 通入混合氣體之前，應先通入一段時間某另外一種氣體，試推測先通入的該氣體可以是______（填一種氣體的化學式）。
c. 能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是___________________________。
試卷配套答案
卷一
卷二
三、題
18．（16分，每空2分）
（1）
（2）Al， 2Al+ 2KOH+2H2O === 2KAlO2+3H2↑
（3）
（4） HClO4
（5）26
（6）
實驗步驟（2分）實驗現(xiàn)象與結論（2分）
將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中，振蕩后，加入少量四氯化碳，振蕩若加入氯水后溶液呈黃色，加入少量四氯化碳后，四氯化碳層呈棕色，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強。
（其他合理答案均給分）
19．（11分）
（1）A：Na， B：Al， C：Si， D：P， E：Cl （各1分，共5分）
（2）
（2分）
（3）Al(OH)3+ NaOH === NaAlO2+2H2O （2分）
（4）H3PO4＞H2SiO3 （2分）
四、（6分）
試卷配套屬性表
考查點涉及該考查點的題號總分優(yōu)秀良好有較大提高空間
原子結構、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置的關系2、3、12、182623-2618-220-17
元素周期律（核外電子排布、化合價規(guī)律、金屬性、非金屬性變化規(guī)律）4、5、6、7、11、14、152421-2416-200-16
核素與同位素1、10、20149-125-80-4
化學鍵8、9、13108-105-70-4
元素在周期表中位置的推斷16、17、192825-2815-240-14


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