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本試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題），試題分值:100分,考試時(shí)間:90分鐘。

第I卷（選擇題  共47分）

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H∶1  C∶12  N∶14  O∶16  Na∶23  S∶32  Fe∶56  Zn∶65  Cl∶35.5

一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）

1．下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（    ）。

A．化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手

B．化學(xué)是在被運(yùn)用于破壞環(huán)境而沒有治理環(huán)境污染

C．化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)

D．化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)

 

2．在盛放濃硫酸的試劑瓶的標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的是（    ）。

 

3． Na2CO3俗名純堿，下面是對(duì)純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（    ）。

A．Na2CO3是堿    B．Na2CO3是鹽    C．Na2CO3是鈉鹽    D．Na2CO3是碳酸鹽

 

4.下列類型的化學(xué)反應(yīng)也一定是氧化還原反應(yīng)的是（    ）。

A．化合反應(yīng)    B．分解反應(yīng)    C．置換反應(yīng)    D．復(fù)分解反應(yīng)

 

5．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（    ）。

A．NaOH    B．O2     C．Na2CO3    D．乙醇

 

6．下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（    ）。

     A． Cl-→Cl2             B． Fe3+→Fe2+

     C． CuO→Cu          D． H2SO4→BaSO4

 

7．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（    ）。

A．鋁的活潑性差            B．鋁的還原性差

C．鋁與氧氣不反應(yīng)                   D．鋁表面有致密的氧化膜

 

8．下列敘述正確的是（    ）。

A．1 mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)原子

B．0.012 kg12C含有6.02×1023個(gè)碳原子

C．硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

D．常溫常壓下，1 mol氧氣的體積為22.4 L

 

9．把一小粒金屬鈉放入足量的硫酸銅溶液中。下列物質(zhì)中屬于該反應(yīng)最終產(chǎn)物的是（    ）。

A．Cu  B．NaOH    C．CuO  D．Cu(OH)2

 

10．現(xiàn)用5 mol·L-1的氫氧化鈉溶液配制1 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸餾水的體積比約為（    ）。

A．1:5  B．1：4  C．3：1  D．1：1

 

二、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題有1－2個(gè)選項(xiàng)符合題意，若正確答案只有一個(gè)，多選、錯(cuò)選均為零分。若正確答案是兩個(gè)，只選一個(gè)且正確給2分，但只要錯(cuò)選一個(gè)，則該題為零分。）

11．下列敘述與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是（    ）。

A．同一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞現(xiàn)象

B．當(dāng)日光從窗隙射入暗室時(shí)，可觀察到一束光線

C．向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負(fù)電極，通直流電一段時(shí)間后，一極附近顏色變深

D．向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

 

12．只用下列試劑中的一種就能將FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四種溶液區(qū)別開的是（    ）。

A．KSCN溶液  B．BaCl2溶液    C．NaOH溶液  D．AgNO3溶液

 

13.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的辦法是（    ）。

       A．加入氫氧化鈉溶液                      B．通入氯氣

         C．加入銅粉                                    D．加入鐵粉

 

14．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（    ）。

A．氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應(yīng)OH-＋H+＝H2O

B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

C．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2

 

15.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是（    ）。

A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋ 

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－

C．H+、K+、OH－、NO3-

D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+

 

16．已知m mol某氣體的質(zhì)量為a g，則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（L）為（    ）。

A． 22.4am/b    B． 22.4b/am    C． 22.4bm/a    D． 22.4a/bm

 

17．對(duì)于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（    ）。

A．硫元素的質(zhì)量比為5:4  B．分子數(shù)之比為1:1

C．原子總數(shù)之比為3:4    D．質(zhì)量之比為1:1

 

18．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是（    ）。

A．3：2    B．2：1    C．1：1    D．2：3

 

19．根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（    ）。 

A．Na2SO4             B．SO2                 C．S                      D．Na2S

第Ⅱ卷(非選擇題共55分)

三、本題包括2小題，共11分。

20.（6分）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是                    ，通�？捎迷�素化合價(jià)的升降來判斷氧化劑、還原劑。所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是          劑，發(fā)生反應(yīng)          。

 

21. (5分)就有關(guān)物質(zhì)的分離回答下面的問題

(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表。

 

物質(zhì)

熔點(diǎn)/oC

沸點(diǎn)/oC

密度/g·cm-3

溶解性

A

-11.5

198

1.11

A、B互溶，且均易溶于水

B

17.9

290

1.26

 

據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是：                         

（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。答：                               

 

四、本題包括2小題，共16分。

 

22.(6分)"比較"是化學(xué)研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問題

已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。

如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。

(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。

                                                         

(2)當(dāng)1 mol SO3參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為             mol。

(3)通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于      價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2 生成。

 

23. (10分)下列物質(zhì)之間能夠發(fā)生如圖所示的化學(xué)反應(yīng)，合金由兩種金屬組成，取C溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)則火焰呈黃色。在反應(yīng)中產(chǎn)生的水均未在圖中標(biāo)出。

 

 

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A：          M：             H：           

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：

G H：

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

AB＋C：

KD：

 

五、本題包括2小題，共18分。

24. (8分)用98%的濃硫酸(其密度為1.84 g/cm?3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若實(shí)驗(yàn)儀器有:

A．100 mL量筒       B．托盤天平          C．玻璃棒               D．50 mL容量瓶

E.10 mL量筒        F.膠頭滴管      G.50 mL燒杯      H.100 mL容量瓶

（1）需量取濃硫酸的體積為        mL。

（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))       

（3）配制過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))

①定容時(shí)俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時(shí)未干燥

③定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線

 

（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))       

     A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

     B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

     C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中

D．將準(zhǔn)確量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

 

25.（10分）在常溫下，F(xiàn)e與水并不起反應(yīng)，但在高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)。應(yīng)用下列裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下"Fe與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)"。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

請(qǐng)回答該實(shí)驗(yàn)中的問題。

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式               

（2）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是

                                          

（3）圓底燒瓶中盛裝的是水，該裝置受熱后的主要作用是                                

（4）干燥管中盛裝的物質(zhì)可以是                       ，作用是                      

（5）試管中收集到的氣體是                          ，如果要在A處玻璃管口處點(diǎn)燃該氣體，則必須對(duì)該氣體進(jìn)行，這一操作的目的是                      

 

六、本題包括1小題，共8分。

26.(8分)將6.50 g鋅投入200 mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：

(1)6.50 g鋅的物質(zhì)的量

(2)所用鹽酸中HCl中的物質(zhì)的量濃度

(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積

 

高一化學(xué)試題參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

 

一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

題號(hào)1   2  3  4   5  6  7  8   9  10

答案B  A  A  C  D  A  D  B  D  B

 

二、選擇題(本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題有1－2個(gè)選項(xiàng)符合題意，如果本題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，多答則本題為零分；如果本題有兩個(gè)正確選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確給2分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該題就為零分。)

11  D   12  C   13 D  1 4 A D   15 D   16 C   17 BC   18 D   19 A

 

三、本題包括2小題，共11分

20.(6分)每空2分。電子轉(zhuǎn)移（電子的得失或偏移）  還原  氧化

21.(5分)（1）分餾（蒸餾）(2分)

（2）向漏斗中加入少量水，體積增大的液層是水層。(3分)

 

四、本題包括2小題，共16分

22.(6分)方程式每個(gè)2分，其余每空1分。

（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4  2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2  （3）最高

23.(10分)化學(xué)式每個(gè)1分．方程式每個(gè)2分，電子轉(zhuǎn)移1分。

（1）A：Na  M：Al2O3  H：Fe(OH)3

 

 

 （3）A B＋C： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

KD： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

 

五、本題包括2小題，共18分

24.(8分)每空2分，共8分。

（1）5.4  (2)C、E、F、G、H  （3）①  （4）B、C、D

 

25.(10分)（1）、（3）每空2分，其余每空1分。

（1）3Fe＋4H2O(g)△ Fe3O4+4H2

（2）檢驗(yàn)裝置的氣密性

（3）為(硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe與水蒸氣的反應(yīng))實(shí)驗(yàn)提供(持續(xù)不斷的)水蒸氣

（4）堿石灰（或其它固體干燥劑）；干燥反應(yīng)產(chǎn)生的H2

（5）H2；驗(yàn)純；防止點(diǎn)燃時(shí)，氫氣因含有氧氣而爆炸

 

六、本題包括1小題，共8分

26.(8分)解：(1)6.50 g鋅的物質(zhì)的量：

n (Zn)==0.100 mol                    2分

(2)  Zn+  2HCl  ＝  ZnCl2+  H2

1 mol  2 mol              22.4 L

0.100 mol c (HCl) ×0.200 L    V (H2)           4分

c (HCl)==1.00 mol·L-1          6分

(3)V (H2)= =2.24 L              8分

 

本文來自：逍遙右腦記憶 http://www.douzifanli.com/gaoyi/75373.html

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