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理實班 卷二可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共4小題，每小題2分，共8分）1．印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl3作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應的Fe3＋和未反應的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為( ) A．1∶4 B．1∶2 C．2∶1 D．3∶12．在標準狀況下，在三個燒瓶內(nèi)分別裝有干燥、純凈的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4∶1的混合氣體。然后分別做噴泉實驗，三個燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為(　 ) A．2∶1∶2 B．5∶5∶4C．1∶1∶1 D．無法確定3．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是(　　)A．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZB．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ24．反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol?L－1。對此反應速率的表示正確的 是( ) A．在2 min內(nèi)的反應速率，用C表示是0.3 mol?L－1?min－1 B．用A表示的反應速率是0.4 mol?L－1?min－1 C．在2 min末的反應速率，用B表示是0.3 mol?L－1?min－1 D．分別用B、C、D表示反應速率，其比值是3∶2∶1二、非選擇題（本題共5小題，共42分）5．把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58?g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.50?mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積(V)與沉淀質(zhì)量(W)變化關(guān)系如圖所示：(1)混合物中NaOH的質(zhì)量為_________g，混合物中AlCl3的質(zhì)量為___________g，混合物中MgCl2的質(zhì)量為_____________g. (2)P點表示鹽酸的體積是____________mL.6．向一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應(發(fā)生的反應均為放熱反應)。生成物中有三種含氯元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應時間(t)的曲線如圖所示。已知，生成ClO3－的反應為：6Ca(OH)2+6Cl2 5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 試回答：(1)t2時，Ca(ClO)2與Ca(ClO3)2的物質(zhì)的量之和為_________ mol，該石灰乳中含有的Ca(OH)2的質(zhì)量是_________ g。(2)據(jù)分析，生成Ca(ClO3)2的反應是由溫度升高引起的，通入氯氣的速率不同，n(ClO－)和n (ClO3－)的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速率加快，則反應后_____2(填“＞”“＜”或“＝”)。(3)若=a，則n(Cl－)=_________ mol(用含a的代數(shù)式表示)。7．實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃） Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 → → → → → （填各接口的編號）。（2）實驗時甲儀器中橡皮管的作用是 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 。（4）裝置Ⅳ的作用是 。（5）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。8．A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個質(zhì)子，A、D同主族，B、C為同周期元素且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1，B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請回答下列問題：(1)寫出由上述至少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學式________(至少寫出兩種)。(2)A分別與B、C、G能形成相應的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點由高到低的順序為__________(用化學式表示)。(3)AC、G能形成一種分子 ，C與D能形成一種相對分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式 ；②中所含的化學鍵有： 。(4) D、E兩種元素的原子都能形成相應的簡單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為________(用離子符號表示)；將D、E兩種元素的單質(zhì)同時投入水中，充分反應后，測得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為________，上述反應的化學方程式為________________。9．第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質(zhì)溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2注：圖中MHn表示H2附著在M上根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為 。一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共4小題，每小題2分，共8分）1．C2．B3．A4．D5小題，共42分；除標注處外，其余每空2分）5．（1）1.8 0.67 0.95 （2）90 6．(1)3? 740 (2)＜ (3) 5(a+5)/(a+3)7．（1）afgbc（或cb）d? （2）作用是維持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等，使?jié)饬蛩崮茼樌�地滴入燒瓶�? （3）先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸（4）防止空氣中的水和二氧化碳進入III中，干擾實驗結(jié)果?（5）?8．(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)　(2)H2O>HCl>CH4(3) （1分） （1分） 離子鍵和非極性鍵(4) Na＋>Al3＋（1分）　23∶27（1分） 　Na＋Al＋2H2O===NaAlO2＋2H2↑9．(1)增大 NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－！第1頁 共16頁學優(yōu)高考網(wǎng)��！edIIIVIV堿石灰濃硫酸III湖南師大附中高一期末考試化學試卷fg湖南師大附中2013-2014學年高一上學期期末考試試題 化學（理實班）
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