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1．以下互為同位素的是（ ）
A、石墨與金剛石 B、D2和T2 C、CO和CO2 D、17Cl和17Cl
2．元素的性質呈周期性變化的根本原因是（）
A、元素原子量的遞增，量變引起質變B、元素的原子半徑呈周期性變化
C、元素原子的核外電子排布呈周期性變化D、元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
3．甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數為x，則乙的原子序數不可能是（） A、3537ｘ＋16 B、ｘ＋4 C、ｘ＋8 D、ｘ＋18
4 某學生用下圖所示裝置進行化學反應X+2Y==2Z能量變化情況的研究。當往試管中滴加試劑Y時，看到U型管中液面甲處降、乙處升。關于該反應的下列敘述：①該反應為放熱反應；②生成物的總能量比反應物的總能量更高；③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內部的部分能量轉化為熱量而釋放出來。其中正確的是（ ）。

A．①②③ B．①③ C．①② D．①
5. 下列變化中由快到慢的是( )
A. 牛奶變質 炸藥爆炸 溶洞形成
B. 炸藥爆炸 牛奶變質 溶洞形成
C. 溶洞形成 牛奶變質 炸藥爆炸
D. 炸藥爆炸 溶洞形成 牛奶變質6. X，Y，Z都是金屬，把X浸Z的硝酸溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時，
Y為負極。X，Y，Z三種金屬的活動性順序為( )。
A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X
7．實驗室中制取氫氣，的方法是( )。
A．純鋅與稀硫酸反應 B．純鋅與濃硫酸反應
C．純鋅與稀鹽酸反應 D．粗鋅(含銅、銀)與稀硫酸反應
8．某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能
為( )。
A．鋁 B．銅 C．錫 D．硅
9．將鋅片和銅片用導線連接后插入同一稀硫酸溶液中。下列敘述正確的是( )。
A．正極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大
B．負極附近硫酸根離子的濃度逐漸增大
C．正極、負極硫酸根離子的濃度基本不變
D．正極附近硫酸根離子的濃度逐漸減少
10．已知空氣-鋅電池的電極反應為：
鋅片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20
石墨：02+2H20+4e-=40H-
根據此判斷，鋅片是( )。
A．負極，并被氧化 B．負極，并被還原
C．正極，并被氧化 D．正極，并被還原
11．在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6 mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）
A. 0.02 mol/(L•min) B. 1.8mol/(L•min)
C. 1.2 mol/(L•min) D. 0.18 mol/(L•min)12．核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O„„層上，下列敘述正確的是
（）
A．K層上容納的電子數只能是2個 B．K層上容納的電子數可以超過2個
C．L層上最多只能容納8個電子 D．最外層上容納的電子數可以超過8
13．實際存在的H 和H2，它們是（ ）。
A．氫的五種同位素 B．五種氫元素 C．氫的五種核 D．氫元素的五種不同微粒
14．下列各組性質比較中，不正確的是（ ）
A、酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 B、堿性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2
C、氧化性：F215．某元素的最外層有 2 個電子， 該元素（ ）
A． 一定是金屬元素 B．化合價一定為 +2 價 C．一定是 ⅡA 族元素或是 He D．無法確定屬于哪類元素
16．下列物質中酸性的（ ）。 A．HClO4 B．H2SO4 C．H3PO4 D．H2SiO3
17．下列粒子中，其最外層與最里層的電子數之和等于次外層電子數的是( )
A． S B．Mg C． Cl D． Be
18．某元素正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為（ ）
A、 HX B、 H2X C、XH3 D、 XH4
19． 鍺（Ge）是第四周期第 ⅣA 元素，處于周期表中金屬區(qū)與非金屬區(qū)的交界線上，下列敘述正
確的是（ ）
A．鍺是一種金屬性很強的元素 B．鍺的單質具有半導體的性能
C．鍺化氫（GeH4）穩(wěn)定性很強 D．鍺酸(H4GeO4)是難溶于水的強酸
20．下列關于物質性質變化的比較，不正確的（ ）
A

A．原子半徑大小: Na > S > O B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性: HBr < HCl < HF
C．堿性強弱: KOH > NaOH > LiOH D．還原性強弱: F > Cl > Br > I
21．鐳是元素周期表中第七周期第IIA族元素，關于其敘述不正確的是（ ）。
A．鐳的金屬性比鈣弱 B．單質能與水反應生成H2
C．在化合物中呈+2價 D．碳酸鐳難溶于水 －－－

周清九 2018-4-15 制作人：龐吉紅
1．短周期元素A、B、C的位置如圖所示，已知B、C兩元
素所在族序數之和是A元素所在族序數的二倍，B、C
兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，則A、B、C依次是
（ ）A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P
2．元素性質存在周期性變化的本質原因是（ ）
A.元素原子相對原子質量周期性變化的結果 B.元素原子核外電子排布周期性變化的結果
C.元素的原子序數遞增的結果 D.元素金屬性和非金屬性周期性變化的結果
3．互稱為同位素的兩種核素之間具有相同數值的是（）
A．中子數 B．質子數 C．核外電子數 D．質量數
4.某主族元素R的正價與負化合價的代數和為4，由此可以判斷( )
A．R一定是第四周期元素 B．R一定是ⅣA族元素
C．R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定 D．R氣態(tài)氫化物化學式為H2R
5．X和Y元素的原子，在化學反應中都容易失去電子而形成與Ne相同的電子層結構，
已知X的原子序數比Y的原子序數大，下列說法中正確的是（ ）。
A．X的金屬性比Y的金屬性強 B．常溫下，X和Y都不能從水中置換出氫
C．Y元素的氫氧化物堿性比X 元素的氫氧化物堿性大
D．X元素的化合價比Y 元素的化合價高
6．某陽離子M的核外共有x個電子，核內有a個中子，則M的質量數為 （ ）。
A．a+x－n B．a+x+n C．a－x－n D．a－x+n
7．下列敘述中能肯定說明金屬A比金屬B的活潑性強的是 （ ）
A．A原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少
B．A原子電子層數比B原子的電子層數多
C．1molA從酸中置換生成的H2比1mol B從酸中置換生成的H2多
D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能
8.A、B、C三種元素的原子序數依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結構，且n > m ，則下列關系正確的是（ ）
n+
A．a > b > c B． a > c > b C．a = b + m + n D．a = c ? n ? m
9．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種微粒的核外電子數相等， 則它們對應的原子序數由小到大的順序是（ ）
A．A>B>C>D>E B．E>D>C>B>A C．C>D>E>A>B D．B>A>C>D>E
10．已知A2-、B-、C+、D2+、E3+五種微粒的核外電子數相等， 則它們對應的原子序數由小到大的順序是（ ）
A．A>B>C>D>E B．E>D>C>B>A C．C>D>E>A>B D．B>A>C>D>E
11. 下列物質加入水中顯著吸熱的是（ ）。
A．固體氫氧化鈉 B．生石灰 C．氯化鈉 D．固體硝酸銨
12. 化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化，如Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應要吸收熱量，在化學上稱做吸熱反應，其原因是（ ）。
A．反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量 B．反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量 C．在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應
D．在化學反應中需要降溫的反應就是放熱反應
13．已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有 種元素， 種核素， 種分子。
14. （8分）如圖所示，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，再用滴定管滴入5mL硫酸于試管中。試回答下列問題：

（1）實驗過程中，試管中產生的現象是： ，燒杯中產生的現象是： ，請你解釋出現這種現象的原因： 。由此你可以推測，MgCl2溶液和H2的總能量
22.在原子序數1?18號元素中:
（1）與水反應最劇烈的金屬是___。（2）與水反應最劇烈的非金屬單質是_ __。
（3）原子半徑最小的元素是_____。(4）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是_____。
（5）價氧化物對應水化物的酸性的元素是____________。
23、短周期A、

B、C、D 4種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數等于K、M兩個電子層上電子數之和。
（1）元素符號：A為 B為C為(2)D的質子數和中子數相等。D 的原子組成符號為：
24. （3分）化學反應中的吸熱現象、放熱現象，實質取決于若反應是放熱反應，則證明反應物具有的能量 (填“＞”、“＝”或“＜”，下同）生成物具有的能量。若反應是吸熱反應，則證明反應物具有的能量 生成物具有的能量。
25、A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數、主族序數、原子序數均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子
的最外層電子數比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
(1)B元素的名稱______；B在周期表中的位置第 ______周期，第________族；
(2)C的元素符號________，C的價氧化物的化學式____ ___；
(3) D的價氧化物對應的水化物的化學式____ _
1.D 2. C 3.B 4.C 5.D 6.C 7.D 8.A 9. A 10.B 11.B 12.D 13.A 14.C 15.B 16.B
17.D 18.A 19. B 20.D 21.B 22.B 23.B 24.B 25AD 26.B 27.C
28．3 ， 7 ，6
29．（1）① ___N__，⑥ __Si__，⑦ _ S__。
（2）___K__，__F____，__Rr_。
（3） Cl ，b
（4） ③ ， ⑧， 離子
30.（1）_Na_，_ F__。
（3）___H__。__HF___。
（5）____Cl_________。
31、（1） ，
(2)D3232．（1）( 12 )
（2）( H2CO3 )(鹽酸能與碳酸鈉溶液發(fā)生反應，生成二氧化碳)
33、(1)___KOH____，第__VA______族
(2)___S____， H2SO4
(3)___氮___；