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1.下列四組原電池，其中放電后，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加，且在正極有單質(zhì)生成的是(　　　)。

A.Cu、Ag、AgNO3溶液

B.Zn、Cu稀H2SO4

C.Fe、Zn、CuSO4溶液

D.Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

2.銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是(　　　)。

A.陰極　　　B.正極　　　C.陽(yáng)極　　　D.負(fù)極

3.下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是(　　　)。

A.原電池能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/P>

B.原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)

C.原電池在工作時(shí)其正極不斷產(chǎn)生電子并經(jīng)外電路流向負(fù)極

D.原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成

4.在原電池中，電極被氧化的一極是(　　　)。

A.正極　　　B.負(fù)極　　　C.正極和負(fù)極　　　D.不能確定

5.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是(　　　)。

A.在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去電子比乙原子失去的多

B.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)

C.甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能

D.將甲、乙作電極，組成原電池，甲是正極

6.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是(　　　)。

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做負(fù)極，鐵片做正極，鹽酸做電解質(zhì)溶液，一段時(shí)間后，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

7.100mL濃度為2mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是(　　　)。

A.加入適量的6mol·L-1的鹽酸

B.加入數(shù)滴氯化銅溶液

C.加入適量蒸餾水

D.加入適量的氯化鈉溶液

8.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是(　　　)。

\

A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C.兩燒杯中溶液的酸性均減弱

D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢

9.某金屬能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，該金屬與鋅組成的原電池中，鋅為原電池的負(fù)極，則金屬可能是(　　　)。

A.鋁　　　B.銅　　　C.鐵　　　D.鎂

10.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是(　　　)。

A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層

B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化

C.濃硝酸比稀硝酸更能氧化金屬銅

D.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成黑色保護(hù)層

11.把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸，分別用導(dǎo)線兩兩連接可以組成原電池。a、b相連時(shí)，a為負(fù)極;c、d相連時(shí)，電流方向?yàn)閐→c;a、c相連時(shí)，c極產(chǎn)生大量氣泡;b、d相連時(shí)，d極上發(fā)生氧化反應(yīng)。這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是(　　　)。

A.abcd

B.acdb

C.cabd

D.bdca

12.鎂條和鋁片用導(dǎo)線連接后插入氫氧化鈉溶液中，下列敘述正確的是(　　　)。

A.鎂條作負(fù)極　　B.鋁作負(fù)極　　C.鈉離子移向負(fù)極　　D.氫氧根離子移向負(fù)極

13.埋在地下的自來水鐵管，在下列情況下被腐蝕的速率最慢的是(　　　)。

A.在含有鐵元素較多的酸性土壤中

B.在潮濕、疏松的土壤中

C.在自來水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊鋅塊后，再埋入不透氣的土壤中

D.在自來水的鐵管上用導(dǎo)線連接一塊銅塊后，再埋入潮濕、疏松的土壤中

14.如圖所示的裝置，在盛有水的燒杯中，鐵圈和銀圈的連接處，吊著一根絕緣的細(xì)絲，使之平衡。小心地從燒杯中央滴入CuSO4溶液。片刻后觀察到的現(xiàn)象是(指金屬圈)(　　　)。

\

A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定

B.保持平衡狀態(tài)不變

C.鐵圈向下傾斜

D.銀圈向下傾斜

15.下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是(　　　)。

A.輪船水線以下船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊

B.鋁片不用特殊方法保護(hù)

C.純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后速率加快

D.鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用16.(2

2011年株洲高一檢測(cè))原電池的電極反應(yīng)不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是(　　　)。

A.由Al、Cu、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式：Al-3e-=Al3+

B.由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

C.由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+

D.由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+

17.(2011年孝感高一檢測(cè))如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，在卡片上，描述合理的是(　　　)。

\

實(shí)驗(yàn)后的記錄：

①Zn為正極，Cu為負(fù)極�！　、贖+向負(fù)極移動(dòng)。

③電子流動(dòng)方向，從Zn經(jīng)外電路流向Cu。

④Cu極上有H2產(chǎn)生。

⑤若有1　mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5　mol。

⑥正極的電極反應(yīng)式為：Zn-2e-===Zn2+。

A.①②③　　B.③④⑤　　C.④⑤⑥　　D.②③④

18.(2011年黃石高一檢測(cè))如圖所示裝置中，可觀察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)。下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是(　　　)。

\

選項(xiàng)號(hào)

M

N

P

A

鋅

銅

稀硫酸

B

銅

鐵

稀鹽酸

C

銀

鋅

硝酸銀溶液

D

鋅

鐵

硝酸鐵溶液

19.判斷下列裝置能否構(gòu)成原電池，若能請(qǐng)標(biāo)出電極名稱，寫出電極反應(yīng)及總反應(yīng)的離子方程式：

\

(1)　　　　　　　　(“能”或“不能”)

負(fù)極(材料　　　)：　　　　　　　正極(材料　　)：

總反應(yīng)離子方程式：

(2)　　　　　　　　(“能”或“不能”)

負(fù)極(材料　　　)：　　　　　　　正極(材料　　)：

總反應(yīng)離子方程式：

(3)　　　　　　　　(“能”或“不能”)

負(fù)極(材料　　　)：　　　　　　　正極(材料　　)：

總反應(yīng)離子方程式：

(4)　　　　　　　　(“能”或“不能”)

負(fù)極(材料　　　)：　　　　　　　正極(材料　　)：

總反應(yīng)離子方程式：

(5)　　　　　　　　(“能”或“不能”)

負(fù)極(材料　　　)：　　　　　　　正極(材料　　)：

總反應(yīng)離子方程式：

20.鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/P>

(1)　寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_________________________。

(2)　若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)畫出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)______________________________________________________________;

負(fù)極反應(yīng)______________________________________________________________。