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江西省三市四校2015—2014學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷命題：金溪一中 黎國(guó)華 考試時(shí)間：100分鐘 總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： Mg：24 Al：27 K：39 Cl：35.5 O：16 S：32 Fe： 56 第I部分（選擇題 共分）一、選擇題（本題包括1小題，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。每小題分，共分）1．按照物質(zhì)的樹狀分類和交叉分類，HNO3應(yīng)屬于A①酸�、谘趸�物　③含氧酸�、芤辉�酸�、蓦娊赓|(zhì) ⑥混合物�、邿o機(jī)化合物A．①②③④⑤⑦ B．①③④⑤⑦C.①②③④⑥ D．①④⑥⑦如果你家里的食用花生油混有了水，你將采用下列何種最佳方法分離它們 A．過濾　　 　B．蒸餾　 　　C．分液　 　　D．萃取下列敘述正確的是A. 1 mol N參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為3×6.02×10B. 常溫常壓下，22.4L SO含分子的個(gè)數(shù)為6.02×10C. 物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L的MgCl溶液，含有的Cl數(shù)為6.02×10D. 16g 所含氧原子個(gè)數(shù)為6.02×10．下列各組物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，由于反應(yīng)物的量不同而生成不同產(chǎn)物的是（ ） ①CO2與NaOH溶液 ②鹽酸溶液與 ③NaHCO3溶液與鹽酸④C與O2 ⑤AlCl3溶液與氫氧化鈉溶液 A．除③外 B．除②外 C．除②③⑤外 D．除②⑤外．下列關(guān)于膠體的敘述正確的是 A Fe(OH)3腔體是純凈物 B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是有丁達(dá)爾效應(yīng) C Fe(OH)3膠體粒子直徑在1～100 之間 D將飽和FeCl溶液滴加到沸水中長(zhǎng)時(shí)間加熱制得e(OH)3膠體．下列方程式及離子方程式中，正確的是（ ）A．B．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2+＋OH－== BaCO3↓＋H2OC．Na2O2 溶于水產(chǎn)生O2Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2D．少量AlCl3溶液滴入過量氨水中：Al3+＋4NH3?H2O== AlO2- ＋4NH4+ +2 H2O．下列各組離子在指定條件下一定能大量共存的是（　　�。〢．在加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Al＋、 Fe2+、SO42－、NO3－B．0. 1 mol?L-1NaAlO2 溶液: H＋、Na＋、Cl－、SO42－C．在含有大量 Fe3＋的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、SCN－D．0.1 mol?L-1 CuSO4 溶液H＋、K＋、NO3－、10. 下列敘述向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不?正確的是A．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為焦炭，則丁可能是O2D．若甲為NaOH 溶液，則丁可能是CO2 13. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法正確的是A．X的化學(xué)式為CuS，它既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5 mol FeS2發(fā)生反應(yīng)，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物 DFeS2只作還原劑．某溶液中含NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－ 離子，其中加入足量的Na固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）．Na+．CH3COO－．C－．CH3COO－、．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法正確的是 （ ）①粗鹽和酸雨都是混合物 ②硅是光導(dǎo)纖維的主要成分③冰和干冰既是純凈物又是化合物 ④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸 ⑥純堿和熟石灰都是堿⑦豆?jié){、霧、煙都是膠體 ⑧利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體A. ①③④⑦⑧ B. ①②③④⑥ C. ③④⑤⑥⑦ D. ①②④⑤⑧. a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol?L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO）、HSO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為①（a+b）×63 g②（a+b）×189 g③（a+b） mol④molA. ①④B. ②③ C. ①③ D. ②④第II部分（非選擇題 共分）．（）5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是 ；原子數(shù)比是 ；比是 。3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為： KClO3+ HCl(濃) → KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O (1)配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計(jì)量數(shù)填入劃線上)。 (2) ClO2是反應(yīng)的 (填氧化或還原)產(chǎn)物。 (3)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫號(hào)碼) ①還原性 ②氧化性 ③酸性 ④堿性 (4)反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol (5)ClO2具有很強(qiáng)的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的 倍(保留2位小數(shù))。18. （共8分）（1）將NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是 。（2）把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等。則F和的物質(zhì)的量之比為實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：應(yīng)量取Na2CO3?10H2O應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器 (2)配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)字母只能用一次) ；A．用水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩B．用所需Na2CO3?10H2O的，倒入燒杯中，再加入水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其C．將已冷卻的沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處(3)若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)?若沒有進(jìn)行A操作 ；若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度 ；若定容時(shí)俯視刻度線。噴泉實(shí)驗(yàn)是一種自然現(xiàn)象其產(chǎn)生原因是存在壓強(qiáng)差。試根據(jù)圖，回答下列問題：（1）在圖A的燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（）。A．HCl和２B．Cl2和C．HCl和汽油D．CO２和溶液在圖B的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的是（）A．與稀鹽酸B．３與溶液C．３與稀硫酸D．３與稀鹽酸在圖B的錐形瓶外放一水槽，錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)不可能是（）。A．濃硫酸B．生石灰C．硝酸銨D．燒堿城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述________（填圖A或圖B）裝置的原理相似。．A+B→C+D+H2O，請(qǐng)回答下列問題：（1）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為 。（3）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為 。Ⅱ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+NaOH+H2O→C+D。請(qǐng)回答下列問題：（1）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的離子方程式_____________________ （2）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式 江西省三市四校2015—2014學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)答案1—5 BCBDA 6—10 CBADC 11—16 ADCBAD17（共9分）（一）5:8 5:8 55:128（二）(1) 2 KClO3+ 4 HCl(濃) → 2 KCl+ 2 ClO2+ 1 Cl2+ 2 H2O (2) 還原 (3)①③ （2分） (4)0.2 (5)2.63倍(保留2位小數(shù))。18. （共8分，每空2分）（1）先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（2）①Na2CO3 ②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑19. （共11分）（1）Ca（OH）2＋2NClCaCl2＋2H2O＋2N3↑（2）4 mol/L （1分）（3）①A13+＋3NH3?H2O=Al（OH）3↓＋3NH4+Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O0.01 mol② 520.（14分）（一）(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求填表：應(yīng)量取Na2CO3?10H2O應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器500燒杯、玻璃棒、膠頭滴管（2分） (2)BCAFED；(3) 偏低；；。1）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O （2）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （或3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O） （3）2Na2O2+4H++==O2↑+4Na+ +2H2O Ⅱ（1）2Al+2OH-+2H2O= 2AlO2-+3H2↑ （2）Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑ 高一聯(lián)考化學(xué)試卷第 3 頁 共 3 頁江西省三市四校2015—2015學(xué)年高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題
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