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1．氯氣可用于消滅田鼠，為此，可將氯氣用軟管通入到田鼠洞中，這是利用了氯氣下列性質(zhì)中的(　　)
①黃綠色�、诿芏缺瓤諝獯蟆、塾卸�
④易液化�、萑苡谒�
A．①②B．②③
C．①②③D．③④⑤
解析：選B。將氯氣通入到田鼠洞中起滅鼠作用，一方面是利用其密度比空氣大得多，沉在洞里，另一方面氯氣有毒。
2．下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是(　　)
A．稀鹽酸B．新制氯水
C．氯化鈣稀溶液D．生理鹽水
解析：選B。新制氯水中含有HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性而能使紅色花瓣快速褪色。
3．傳統(tǒng)飲用水的消毒劑是氯氣，二十世紀(jì)80年代初期科研人員在英國某城調(diào)查發(fā)現(xiàn)，兒童患白血病發(fā)病率高源于飲用了使用氯氣消毒的飲用水，這是因為(　　)
A．氯氣有氧化性，作用于正常細(xì)胞而癌化
B．氯水中的次氯酸具有殺菌性，氧化了正常細(xì)胞，異化為癌細(xì)胞
C．氯氣有毒，殺死正常細(xì)胞，不殺滅癌細(xì)胞
D．氯氣作用于水中有機(jī)物，生成有機(jī)氯化物而致癌
解析：選D。氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)，生成了具有強(qiáng)氧化性的HClO，能殺死水中的病菌，起到消毒作用，但Cl2也會與水中的有機(jī)物發(fā)生反應(yīng)，生成致癌物CHCl3等，如今Cl2逐漸被二氧化氯(ClO2)、臭氧(O3)等代替。
4．現(xiàn)有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液，可用來區(qū)別它們的一種試劑是(　　)
A．AgNO3溶液B．酚酞試液
C．紫色石蕊試液D．飽和食鹽水
解析：選C。鹽酸使紫色石蕊試液變紅，NaCl與石蕊試液無明顯現(xiàn)象，NaOH溶液使石蕊試液變藍(lán)，而Cl2使石蕊試液先變紅，后褪色。
5．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是(　　)
①氯氣�、谝郝取、坌轮坡人��、苈葰獾乃穆然�碳溶液�、蓰}酸　⑥鹽酸與少量漂 *** 的混合溶液
A．①②③B．①②③⑥
C．③⑥D(zhuǎn)．③④⑥
解析：選C。能使干燥的石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質(zhì)具有酸性和漂白性。酸性需有較多的H＋，漂白性要有HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子與CCl4溶劑之間不反應(yīng)，不能產(chǎn)生H＋和HClO。⑤中鹽酸只有酸性無漂白性，③中Cl2和水反應(yīng)生成HCl和HClO，⑥中發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且與少量漂 *** 反應(yīng)鹽酸過量。
6．下列離子方程式書寫正確的是(　　)
A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O??H＋＋Cl－＋HClO
B．氯氣和燒堿作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2O
C．濃鹽酸制取氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====△Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．鈉和水作用：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－
解析：選A。B、C、D電荷不守恒，B、C不符合質(zhì)量守恒定律。
7．已知KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并檢驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(　　)

A．①和②處B．②處
C．②和③處D．②③④處
解析：選D。由題意可知：“KMnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2”說明不需要加熱，故不需要酒精燈，所以①裝置是正確的。②中Cl2通入NaOH溶液，Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)而被吸收。③中進(jìn)氣管短，把濃硫酸排出來，也是錯誤的。④中體積是固定的，隨著壓強(qiáng)的增大，容易使試管炸裂，也是錯誤的。
8．如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象；當(dāng)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是(　　)
A．濃硫酸　　　　B．NaOH溶液
C．H2OD．飽和氯化鈉溶液
解析：選AB。解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是HClO(或潮濕的Cl2)。判斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，根據(jù)打開B閥后，C處的紅色布條逐漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在關(guān)閉B閥時通過了D瓶，看不到C試管中紅色布條有明顯變化，說明D瓶吸收了Cl2或吸收了Cl2中的水蒸氣。
9．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以產(chǎn)生Cl2。下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　)
A．該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1molCl2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．該混鹽具有與漂 *** 相似的化學(xué)性質(zhì)
C．該混鹽中氯元素的化合價為＋1和－1價
D．該混鹽具有較強(qiáng)的還原性
解析：選BC。由混鹽的定義可知，CaOCl2是由一種陽離子Ca2＋，兩種酸根離子Cl－和ClO－離子組成。酸性條件

件下產(chǎn)生氯氣的方程式為：2H＋＋OCl22－===Cl2↑＋H2O，－1價的氯和＋1價的氯反應(yīng)生成0價氯，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為1，由于ClO－的存在具有強(qiáng)氧化性。
10．溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)很像鹵素單質(zhì)，它能與大多數(shù)金屬、非金屬化合生成鹵化物，也能與水發(fā)生如下反應(yīng)：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有關(guān)IBr的敘述中不正確的是(　　)
A．在很多反應(yīng)中是強(qiáng)氧化劑
B．在與水反應(yīng)時既作氧化劑，又作還原劑
C．IBr與AgNO3溶液反應(yīng)會生成AgBr沉淀
D．IBr與NaOH反應(yīng)時，生成NaBr和NaIO
解析：選B。題中給出了三個信息：①化學(xué)式IBr暗示Br呈－1價，I呈＋1價；②IBr性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似；③IBr與水反應(yīng)生成HBr和HIO。由②可知IBr是一種強(qiáng)氧化劑。再結(jié)合③可知IBr與H2O的反應(yīng)是一個復(fù)分解反應(yīng)，而不是氧化還原反應(yīng)。
11．今有H2、Cl2混合氣100mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其中一種氣體體積為45mL。光照使兩種氣體發(fā)生反應(yīng)后恢復(fù)到標(biāo)況，氣體體積為________mL。為了說明反應(yīng)后氣體中H2或Cl2有剩余，使氣體通過10mL水，并使剩余氣體干燥后恢復(fù)到標(biāo)況，若(1)剩余________mL，證明有________剩余；理由是_________________________________。
(2)溶液有________性質(zhì)，證明有________剩余；理由是_________
________________________________________________________________________。
解析：因為H2＋Cl2=====光照2HCl是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，故不管反應(yīng)進(jìn)行到何種程度(恰好完全反應(yīng)或是有一種反應(yīng)物剩余)，反應(yīng)后氣體的總體積總是和反應(yīng)前的總體積相等，即仍為100mL。由題給條件可知，反應(yīng)后生成90mLHCl，剩余反應(yīng)物10mL(可能是H2或Cl2)。根據(jù)H2、Cl2本身的性質(zhì)，即可證明是何種氣體有剩余。
答案：100　(1)10　H2　H2不溶于水
(2)漂白　Cl2　Cl2溶于水生成有漂白性的HClO
12．某同學(xué)應(yīng)用如圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣。

(1)該實驗的主要目的是__________________________________。
(2)濃硫酸的作用是_____________________________________，
與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是________________________。
(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計存在著事故隱患，事故隱患表現(xiàn)是_____________________________________________，
請在圖中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施。
解析：本題的實驗?zāi)康氖翘骄柯葰獗旧磉�是氯氣跟水反應(yīng)生成的HClO具有漂白作用，依據(jù)此目的本題設(shè)計了氯氣分別與干燥的有色布條和濕潤的有色布條作用。實驗隱患是Cl2有毒，污染環(huán)境。
答案：
(1)比較Cl2和HClO誰有漂白性
(2)吸收氣體a中的水蒸氣　B瓶內(nèi)布條不褪色，C瓶內(nèi)的布條褪色
(3)多余的Cl2污染空氣　答案如圖
13．有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X的單質(zhì)可在Z的單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；③XZ極易溶于水，電離出X＋和Z－，其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
(1)推斷X、Y、Z三種元素的名稱為：X______________________，
Y____________，Z____________。
(2)化合物的化學(xué)式XZ為________，X2Y為________。
(3)五個過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)的方程式為___________________
_________________________________________________________、
_________________________________________________________、
_______________________________________________________。
解析：抓住明顯特征，入手分析可得答案。如“火焰為蒼白色”可推知是H2在Cl2中燃燒。由③可推出X＋是H＋、Z

－是Cl－。根據(jù)④的描述，可認(rèn)為是H2和O2的反應(yīng)。根據(jù)⑤可知有HClO生成。
答案：(1)氫　氧　氯
(2)HCl　H2O
(3)H2＋Cl2=====點燃2HCl　2H2＋O2=====點燃2H2O　Cl2＋H2O===HCl＋HClO
14．一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100mL3.00mol•L－1的NaOH溶液(密度為1.12g•mL－1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。
(1)原NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
(2)所得溶液中Cl－的物質(zhì)的量為________mol。
(3)所用氯氣和參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
解析：(1)w＝M(NaOH)×c(NaOH)×V(NaOH)m(NaOH)×100%
＝40 g•mol－1×3 mol•L－1×100 mL×10－3L•mL－11.12 g•mL－1×100 mL×100%＝10.7%。
(2)根據(jù)反應(yīng)Cl2＋H2=====點燃2HCl
Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
HCl＋NaOH===NaCl＋H2O可知溶液中
n(Na＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)
0．1L×3.00mol•L－1＝n(Cl－)＋0.0500mol
n(Cl－)＝0.25mol。
(3)據(jù)反應(yīng)可知，燃燒后剩余Cl2為n(Cl2)余＝n(NaClO)＝0.05mol，參加反應(yīng)的Cl2為n(Cl2)反＝12[n(Cl－)－n(NaClO)]＝12×(0.25－0.05)mol＝0.1mol＝n(H2)，所以，所用Cl2與H2的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)n(H2)＝(0.1＋0.05)mol0.1 mol＝32。
答案：(1)10.7%　(2)0.25　(3)3∶2