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成都市“六校聯(lián)考”高2015級(jí)第一學(xué)期（全卷滿(mǎn)分：100注意事項(xiàng)：1．本試卷分選擇題、非選擇題兩部分。考試時(shí)間為100分鐘，滿(mǎn)分100分。2．請(qǐng)將所有答案寫(xiě)在答題卡上；只交答題卡，試題卷自己妥善保存。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷 選擇題（46分）選擇題（每小題2分，共46分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1．下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是實(shí)驗(yàn)安全考慮的是A．實(shí)驗(yàn)剩余的藥品一般不能放回原試劑瓶 ?　 B．溶解時(shí)用玻璃棒攪拌 C．可燃性氣體點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純 D．過(guò)濾時(shí)玻璃棒在三層濾紙?zhí)?2．下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)應(yīng)先用潤(rùn)洗容量瓶B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱C．蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)蒸發(fā)皿應(yīng)放在泥三角上D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞3．將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．分液漏斗使用前要檢它是否漏水 B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C. 注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后，不必靜置立即分液 D. 分液時(shí)，下層液體應(yīng)從下口流出，上層液體應(yīng)從上口倒出 4．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是A. 10 ml H2O B. 0.8 mol H2SO4 C. 54 g Al D. 1g CaCO35．電解質(zhì)是 A．導(dǎo)電性很強(qiáng)的物質(zhì) B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物C．可溶性鹽類(lèi) D．在水溶液里和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物6．小明在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì)(如圖所示)，相連環(huán)的物質(zhì)間所發(fā)生的反應(yīng)中，沒(méi)有涉及的基本反應(yīng)類(lèi)型是A．分解反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng)C．化合反應(yīng) D．置換反應(yīng)7．下列關(guān)于膠體的的敘述正確的是A．制備Fe(OH)3膠體通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水B．可利用過(guò)濾的方法區(qū)分溶液和膠體C．直徑介于1nm～100nm之間的微粒稱(chēng)為膠體D．膠體介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系8．下列反應(yīng)不能用離子方程式CO+2H+=CO2↑+H2O表示的是A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O9. 下列反應(yīng)中氯元素僅被還原的是A. 5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===10HCl＋2HIO3B. 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OC. MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋2H2O＋Cl2↑D. HCl＋NaOH===NaCl＋H2O10．4.6 g鈉投入100g水中，下列敘述錯(cuò)誤的是A．鈉浮在水面，熔化成銀色光亮的小球 B．鈉貯存在煤油中C．所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4? D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2mole-11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．強(qiáng)酸性溶液中：Mg2＋、K＋、SO、NOB．強(qiáng)堿性溶液中：Na＋、Cu2＋、HCO、NOC．0.1 mol?L－1AgNO3 溶液中：H＋、K＋、SO、Cl－D．0.1 mol?L－1Ba（NO3）2 溶液：Mg2+、K+、SO、Cl－12．下列敘述中錯(cuò)誤的是 A．相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L H2S氣體與5L NH3的原子個(gè)數(shù)比為3∶4 C．同溫同壓下相同體積的N2氣和CO氣體有相同物質(zhì)的量和相同的質(zhì)量 D．當(dāng)粒子數(shù)相同時(shí)，氣體的體積主要決定于氣體粒子之間的距離13．NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．18g NH含有電子數(shù)為10NA B． 1mol 任何氣體的體積都約是22.4LC．NA個(gè)H2SO4分子的質(zhì)量等于H3PO4的摩爾質(zhì)量 D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的O2、HCl、H2O含有的分子數(shù)相同14．在下列反應(yīng)中，水既作氧化劑又作還原劑的是A．2F2＋2H2O===4HF＋O2B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．CaO＋H2O===Ca(OH)2D．2H2O2H2↑＋O2↑15．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)說(shuō)法正確的是A、肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 B、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C、某元素從化合態(tài)變成單質(zhì)，該元素一定被還原D、在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑16．等質(zhì)量的鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是A．將鈉投入足量的水中 B．將鈉投入足量的稀硫酸中C．將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再足量的水中 D．將鈉用耐熱塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中17．下列離子方程式，正確的是A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H＋＋OH－===H2OB．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．鐵與H2SO4反應(yīng)：Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑D．Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO+Ca2＋+OH－= CaCO3↓+H2O 18．工業(yè)制ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列說(shuō)法正確的是 A． NaClO3在反應(yīng)中化合價(jià)降低，失去電子B． SO2在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)C． 1mol氧化劑在反應(yīng)中得到2mol電子D． H2SO4 在反應(yīng)中作氧化劑19．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．0.5 L 2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總物質(zhì)的量為3 molD．10g 98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的20. 1 LAl2（SO4）3溶液中含有Al3+216 g，取250 mL溶液稀釋到4L，則稀釋后溶液中 SO的物質(zhì)的量濃度是A．0.25mol/L B．0.5mol/L C．0.75mol/L D．1mol/L21. 除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)是雜質(zhì))所用試劑一定不正確的是A. NaOH溶液[Ba(OH)2]：用適量Na2SO4溶液B. KOH溶液(K2CO3)；用適量Ca(OH)2溶液C. NaCl溶液(Na2SO4)；用適量Ba(NO3)2溶液D. HNO3溶液(HCl)；用適量AgNO3溶液22．常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都能進(jìn)行：2NaW + X2 = 2NaX + W2，2NaY + W2 = 2NaW + Y2， 2KX + Z2 = 2KZ + X2，由此得出正確的結(jié)論是 A．X－、Y－、Z－、W－ 中Z－ 的還原性最強(qiáng) B．2Z－ + Y2 = 2Y－ + Z2能進(jìn)行C．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最強(qiáng) D．還原性X－?Y－ 23. 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的LHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg?cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A．mo1?L－1　 B．mol?L－1 C．mol?L－1 D．mol?L－1第Ⅱ卷 非選擇題（54分）24．（6分）（1）18gH2O的物質(zhì)的量是 ，含有 個(gè)氫原子（填具體數(shù)字）；這些H2O與 g OH－所含電子數(shù)相等。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH4 ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3 ，這三種氣體按由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號(hào)，下同） ，按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是 ，密度由大到小排列的順序是 。25.(12分)實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol/L CuSO4溶液250 mL，實(shí)驗(yàn)室可提供配制溶液的試劑有：①藍(lán)色膽礬晶體(CuSO4?5H2O) ②4mol/L CuSO4溶液(1)無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是 。(2)若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤(pán)天平稱(chēng)取CuSO4? 5H2O的質(zhì)量為_(kāi)_______g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取___________ml 4 mol/L CuSO4溶液。(3)實(shí)驗(yàn)室用4mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：其中正確的操作順序?yàn)?①往燒杯中加入約100ml水進(jìn)行初步稀釋?zhuān)�冷卻至室溫②用量筒量取一定體積4mol/L 的硫酸銅溶液于一燒杯中③計(jì)算所需4mol/L 硫酸銅溶液的體積④將溶液顛倒搖勻后轉(zhuǎn)存于試劑瓶⑤加水至液面離容量瓶1-2cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容⑥洗滌燒杯和玻璃棒2-3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻⑦將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶 (4)配制溶液過(guò)程中，如果出現(xiàn)以下情況，對(duì)結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）Ａ．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線(xiàn)，再加水至刻度線(xiàn) B．定容時(shí)俯視刻度線(xiàn) C．容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液 （5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到蒸餾水。如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖。圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是 ______________________________；_______________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量___ ____，其作用是防止暴沸。26．（14分）Ⅰ．某化學(xué)興趣小組對(duì)下列三組物質(zhì)進(jìn)行研究： A．HCl H2SO4 H2CO3 HNO3B．溶液 水 懸濁液 膠體C．Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba(NO3)2請(qǐng)你幫他們完善下列空白：ABC分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)含氧酸分散系不屬于該類(lèi)別的物質(zhì)Na2CO3 Ⅱ．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①鋁 ②氫氧化鐵膠體 ③氯化氫 ④SO2 ⑤NaHSO4 固體 ⑥Ba(OH)2固體 ⑦稀硫酸 ⑧醋酸 ⑨燒堿 ⑩熔融NaNO3（1）按物質(zhì)的分類(lèi)方法填寫(xiě)表格的空白處：(填編號(hào)) 分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)能導(dǎo)電的物質(zhì)[電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)屬于該類(lèi)的物質(zhì) （2）①與⑨的溶液反應(yīng)的離子方程式為 （3）用Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：（a）將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附的顏色逐漸變 （填“深”或“淺”），這表明 。（b）向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸溶液，現(xiàn)象是_______ _______；（4）向Ba(OH)2溶液逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀為止，寫(xiě)出此步的離子方程式 27．（8分）. Ⅰ．：Na、Mg2+ 、Fe2+、Fe3+、S2-、SO2、HCl、H2O，從元素化四川省成都市六校協(xié)作體2015-2016學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試題
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