寧波效實中學(xué) 高一化學(xué)期中考試試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 I 127注意：（1）本試卷分Ⅰ卷（選擇題）和Ⅱ卷（非選擇題）；（2）選擇題涂在答題卡上，非選擇題寫在答卷紙上；（3）考試時間100分鐘；（4）本場考試不得使用計算器。第I卷 選擇題（共50分）一、選擇題（每小題2分，共。每小題只有一個選項符合題意。）．下列各物質(zhì)的化學(xué)式、對應(yīng)的名稱(或俗名)、物質(zhì)所屬的類別都正確的是 （ ）A．Fe2O3 氧化亞鐵 堿性氧化物 B．CO2 二氧化碳 酸性氧化物 C．H2SO3 硫酸 酸 D．Na2CO3 純堿 堿 氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如下圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是A．2H2+O2 點(diǎn)燃 2H2O （ ）B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑C．CuO＋CO Cu + CO2D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑下列敘述正確的是（ ）ANaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB64g氧氣中含有2 mol氧C相同條件下，11.2LCO與0.5molO2分子數(shù)相同D0.1 mol CO2分子約含有6.02×1022個CO2分子我國安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦，右圖是鉬元素的相關(guān)信息,下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是 （ ）A．95Mo原子核內(nèi)有53個中子 B．95Mo原子核外有42個電子C．92Mo、95Mo、98Mo互為同位素D．92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同A．⑴⑶⑵⑸⑷ B．⑴⑵⑶⑷⑸ C．⑴⑸⑶⑵⑷ D．⑴⑶⑸⑷⑵6．與100mL 0.1mol/L2SO4溶液中+離子濃度相同的是 （ ）A．10mL 1mol/L 2SO4溶液 B．50mL 0.2mol/LCl溶液C．10mL 0.2mol/L2SO4溶液 D．200mL 0.1mol/L NO3溶液7．下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（ ）A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9 ~ 10-7m之間B光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng) CNaCl溶液和Fe(OH)3膠體中的分散質(zhì)的微粒都是 D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的 82和O2組成的混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.5 g?L-1，則該混合氣體中CO2和O2的體積比為 （ ）A．2: B．1:2 C．:1 D．:79．下列電離方程式書寫正確的是（ ）A．Al2(SO4)3===Al＋3SOB．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋C．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COD．Na3PO4===3Na＋＋PO10．2011年3月18日至19日，受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響，我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl，KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng)：2KIO3+6NaHSO3=2KI+3Na2SO4+3H2SO4，下列說法中不正確的是（ ）A．KIO3中I的化合價是+5 B．KIO3和NaCl都是電解質(zhì)C．KIO3作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng) D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:711．除去括號內(nèi)雜質(zhì)所用試劑和方法都正確的是 （ ）ACu（Fe）----加稀硫酸，蒸餾 BCO2（SO2）----氫氧化鈉溶液，洗氣CNaCl溶液（碘）----酒精，萃取、分液DKNO3溶液（KCl）----降溫結(jié)晶，過濾12下列實驗操作正確的是（ ）A．用托盤天平稱取1.06gNa2CO3固體 B．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水C．用稀鹽酸洗凈做焰色反應(yīng)的鐵絲 D．為了加快過濾的速率，用玻璃攪拌過濾器中的溶液13下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mo/的是（ ）A將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中B將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液14V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度是 （ ）A. mol?L－1B. mol?L－1C. mol?L－1D. mol?L－115．某元素的一個原子形成的離子可表示為Xn－，下列說法正確的是 （ ）A.Xn－含有的中子數(shù)為a＋bB.Xn－含有的電子數(shù)為a－nC．X原子的質(zhì)量數(shù)為a＋b＋nD．1個X原子的質(zhì)量約為 g16（SiCSi為+4價，C4價）SiO2+3CSiC+2CO↑在這個反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比（ ）A．2 ：1 B．1 ：2 C．5 ：3 D．3 ：517設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A．22.4LNe含有NA個Ne分子 B．1.7 g10NA C．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移NA個電子D．，16g O3NA18．已：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，（ ）19.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是（ ）操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42－B滴加用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液生成白色沉淀原溶液中有ClC用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K+D滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4＋．（ ）21．在100g濃度為18mol/L、密度為ρ(g/cm3)的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol/L的硫酸，則加入的水的體積為 ρ水=1g/cm3 ) （ ） A．小于100mL B．等于100mL C．大于100mL D．等于100/ρmL 22．（ ） AK層上只有1個電子B．某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層和L層的電子數(shù)均為K層的4倍 D．某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等23．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO與ClO3的濃度之比為1：3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（ ） A．3：11 B．11：3 C．1：4 D．4：1將40mL1.5mol/L的CuSO4溶液與30mL3mol/L的NaOH溶液混和，生成淺藍(lán)色沉淀，假如溶液中Cu2+或OH-濃度都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為 （ ）A．Cu(OH)2 B．Cu2(OH)2SO4 C．Cu3(OH)4SO4 D．Cu4(OH)6SO4 25．在一密閉氣缸中，用一不漏氣可滑動的活塞隔開，左邊充有N2，右邊充有H2和O2的混合氣體，在20℃時，將右邊混合氣體點(diǎn)燃，反應(yīng)后冷卻到原來溫度，若活塞原來離氣缸左端的距離為總長的，反應(yīng)后靜止于氣缸的正中（忽略水蒸氣），則原來H2和O2的體積比可能為（ ）A．4：5 B．1：4 C．8：1 D．2：7第卷 非選擇題（共50分）（本題共小題，共分）26．（）（1）：①NaCl；②SO3；③（C2H5OH）；④KNO3；⑤BaSO4；⑥； ⑦ Cu ▲ ；屬于非電解質(zhì)的是 ▲ ；能導(dǎo)電的是 ▲ （以上都用序號填寫）。（）微粒中的質(zhì)子數(shù)是 ▲ ，中子數(shù)是 ▲ ，核外電子數(shù)是 ▲ 。（3）由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有 ▲ 種元素， ▲ 種原子， ▲ 種分子。（4）現(xiàn)有11.0g 由和組成的水分子，其中含中子數(shù)為 ▲ mol，電子數(shù)為 ▲ mol。27――碳納米顆粒。這些碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻�(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4，Cr2(SO4)3和H2O七種。（1）請用上述物質(zhì)填空并配平，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。C＋ ＋H2SO4―― Cr2(SO4)3 ＋ ＋ ＋H2O（2）上述反應(yīng)中氧化劑是（填化學(xué)式） ▲ 。 （3）H2SO4在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（填選項序號） ▲ 。A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．還原性和酸性（4）若反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移了0.8 mol，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 ▲ 。28．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將一充滿HCl和氧氣混合氣體的集氣瓶倒放于盛有足量水的水槽中，水面上升至集氣瓶容積的就停止了，則原集氣瓶中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 ▲ 。假設(shè)，則集氣瓶內(nèi)所得溶液HCl的物質(zhì)的量濃度為 ▲ mol/L。（已知HCl極易溶于水） ．有A、B、C、D、E五種元素，它們原子的核電荷數(shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與D原子的最外層電子數(shù)相等；A原子與B原子的最外層電子數(shù)之和與C原子的最外層電子數(shù)相等；D原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；E元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。（）寫出元素符號： B ▲ 、E ▲ 。（2） ▲ 。（3）寫出A C、D所形成化合物的化學(xué)式 ▲ ▲ 。（）A、C、D形成的與A、D、E形成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 ▲ 。30．（分）某混合物的水溶液中，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、2＋、NH4+、Cl－、CO32－和SO42－�，F(xiàn)每次取100.00mL進(jìn)行實驗：①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；②第二份加入足量NaOH后加熱，收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）③第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后剩余2.33g。請回答：(1)c(CO32－)= ▲ 。 (2)K＋是否存在？ ▲ ；若存在，濃度范圍是 (若不存在，則不必回答第2問) ▲ 。．實驗題（本題共1小題，共分）．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%密度為1.84 g?cm－3濃H2SO4來配制50 mL、0.2 mol?L－1的稀H2SO4可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶③燒杯 ④膠頭滴管⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙。請回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時用不到的有 ▲ (填代號)。()經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為 ▲ 。現(xiàn)有① mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三種規(guī)格量筒，你選用的量筒是 ▲ (3)補(bǔ)充整個配制過程的步驟：計算―稱量―溶解― ▲ ― ▲ ―搖勻。 (4)在配制過程中，其他操作都準(zhǔn)確，下列操作中：錯誤的是 ▲ ，能引起偏高的有 ▲ (填代號)。①將濃H2SO4直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來浙江省效實中學(xué)2013-2014學(xué)年高一上學(xué)期期中化學(xué)試卷（4-11班） Word版含答案
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